电子和电荷守恒来解题.doc

如何抓住电子和电荷守恒来解题？答：有关电荷守恒和电子守恒如下：电荷守恒1、离子反应由于离子反应方程式并不包括所有的离子，从反应的离子来看，反应后也可能出现带电的离子，因而电荷守恒可以这样来描述：在离子方程式中，反应的离子电荷总数一定等于反应后生成的离子电荷总数1．在一定条件下， 和 I－ 发生反应的离子方程式如下：n3RO＋ 6I－ ＋6H + ＝ R－ ＋ 3I2 ＋ 3H2On3RO(1) 中 R 元素的化合价是_________；(2) R 元素的原子最外层的电子数是___________MCE94)解析：(1) 根据电荷守恒得：n＋6×( 1)＋6×1＝1，n＝5中，R 应为＋5价2) 有学生误认为 中 R 的最外层电子数为 5，实际上 R－ 是 8 电子稳定On3-结构，故 R 原子为 8－1＝7也可以这样分析 — N 是不正确的， 中O3- O3-有ⅤA 族的 和ⅦA 族的 3 如果从电子得失守恒来考虑，其算式应N3-Cl-与此不同2、溶液反应由于两种或几种电解质发生反应后，溶液仍为电中性，因此必须弄清反应后溶液中存在的电解质或阴阳离子，再按电中性原理进行计算。

1．某混合溶液中 MgCl2 的浓度为 2 mol / L，AlCl 3 的浓度为 3 mol / L，将此溶液 200 mL 中的 Mg2+完全沉淀，需加入 16 mol / L 的 NaOH 溶液的体积多少？解：反应结束后，溶液中溶质为 NaCl 和 NaAlO2，根据阴阳离子电荷守恒，有：nNa+＝n Al3+＋nCl 设需加入 NaOH 溶液的体积为 x，16 mol / L×x＝3×2 mol / L＋3×3×02 L＋2×2×02 Lx＝2 L答：需要 2 L NaOH 溶液2．把氢氧化钠溶液或氨水滴入同浓度(mol / L)的硫酸铜溶液中即有沉淀生成由实验得知：当碱溶液和硫酸铜溶液的体积比为 1.5∶1 时，残留在溶液中的Cu2+量极小( 可认为铜离子全部进入沉淀)此时所生成沉淀的化学式是________________解析：(1) 用化学方程式求解4CuSO 4 ＋6NaOH＝3Cu(OH)2＋CuSO 4＋3NaSO 4 ,由于溶液中无铜离子，故应沉淀出 3Cu(OH)2·CuSO4 2) 用电荷守恒计算由 2Cu2+ 与 3OH－ 知，两者不相等，还应有阴离子，而溶液中只有 了，故应为 4Cu2+、6OH － 和 了。

SO2- SO42-3．在一种一元强碱 MOH 溶液中加入一种一元酸 HA 溶液，反应后溶液呈中性甲同学认为溶液中 cA－ ＝cM +；而乙同学认为 cA－ 和 cM+可能相等，也可能不等你认为正确的是______同学理由是_____________________________________________________解答：甲因为溶液中存在 M+、A － 、H +、OH － 四种离子，cM+＋cH +＝c OH＋c A因为溶液是中性，且溶液中 cH+ ＝c OH，故cA＝cM +4．常温下，把氨水滴到盐酸中，当 c ＝cCl 时，混合溶液的 pH 为 N4+( B )A. ＞ 7 B. ＝ 7 C. ＜ 7 D. 无法判断解析：在溶液中 cH+＋c ＝cCl ＋cOH ，由于 c ＝cCl ，所以4+ NH4+cH+＝ cOH，pH ＝7，故应选 B5．在硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当 的浓度为SO42-0.20 mol / L 时，加入等体积 0.20 mol / L 的 KOH 溶液，使生成的白色沉淀恰好完全溶解，那末原溶液中 K+浓度是 ( B )A. 0.20 mol / L B. 0.25 mol / L C. 0.225 mol / L D. 0.45 mol / L解析：Al 3+ ，溶液中为 K+、 、 ， Al3+ 4OH－AlO2- AlO2-S4-0.05 0.200.20×1＋C (K+)×1 ＝ 0.20×2＋0.05×1(K+) ( ) ( ) c(K+)＝0.25 mol / L，应选 B。

S42-Al-6．已知某 H2SO4、FeSO 4、Fe 2SO43 混合溶液 100 mL，其中阳离子浓度相等，浓度为 6 mol / L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为 SO42- A A 112 g B168 g C 336 g D 56 g解析：根据电中性原理，可得：cH +＋2c Fe2+＋3c Fe3+＝2c 又由于SO42-cH+＝ cFe2+＝c Fe3+，则 6 cH+＝2×6，c H+＝2 mol / L能溶解铁粉的质量为：56 g / mol2 mol / L×01 L×05＋2 mol / L×01 L×05×56 g / mol＝112 g故应选 A7．往 100 mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入 2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有 的溴离子被氧化成溴单质求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度31解法一：电子守恒法由提示知，还原性：Fe 2+＞Br － ，Br － 已部分被氧化，故Fe2+已全部被氧化设原 FeBr2 的物质的量浓度为 x，根据氧化还原反应中，得电子总数等于失电子总数，可得：(x＋ 2x× )×0.1 L×1＝2× x＝1.2 mol·L 1311-molL4.2解法二：电中性法。

反应后所得溶液中的离子有 Fe3+、Cl  和 Br－ (剩余 )233x＝ x×2＋2× ，x＝1.2 mol·L －1 1-olL4.28．某地酸雨经检验，除 H+ 和 OH－ 外，还有 Na+、Cl 、 、 ，其物质NH4+SO2-的量浓度依次为：c Na+＝ 7.0×106 mol / L、c Cl＝3.5×10 5 mol / L、c ＝ 2.3×105 mol / L、c ＝2.5×10 6 mol / L则酸雨的 pH 值为NH4+ SO42-________________答：5)电子守恒法(得失电子数相等关系)在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数1、求化合价1．用 0.1 mol / L 的 Na2SO3 溶液 30 mL，恰好将 2×10－3 mol 的 还原，则XO4-元素 X 在还原产物中的化合价是(MCE91) ( D )A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4解析：该反应中， 将被氧化 为，0.1×30×2＝2×7－x，x ＝4SO32-S42-2．已知某强氧化剂 RO(OH)2+ 中的 R 元素被 Na2SO3 还原到较低价态。

如果还原 2.4×10－3 mol RO(OH)2+ 至较低价态，需要 60 mL 0.1 mol / L 的 Na2SO3 溶液那么，R 元素被还原成的价态是 ( B )A．1 B．0 C．＋1 D．＋2解析：B 由 2.4×10－3 ×x＝0.06×0.1×2，x＝5，5－5＝0应选 B3．24 mL 浓度为 0.05 mol / L 的 Na2SO3 溶液，恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol / L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是(MCE95) ( B )A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0解析：0.02×0.02×2×(6－x) ＝0.024×0.05×(6－4)，x＝3，应选 B4．250 mL 24 mol / L 的 Na2SO3 溶液恰好把 02 mol 的 还原，则 X 在还原-27OX产物中的化合价为多少？解：根据氧化还原反应中电子转移守恒，设 X 在还原产物中的化合价为 x，则有24 mol / L×025 L×2＝02 mol×6－x ×2，x＝3，答：X 在还原产物中的化合价为 3。

2、求物质的量1．将 m mol Cu2S 和足量稀 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、H 2SO4、NO 和 H2O则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是  C A. 4m mol B. 10m mol C. mol D. 103m3mmol解析：m mol Cu2S 共失去电子：2m mol＋8m mol＝10m mol，Cu 2S 每失去 3 mol 电子可还原 1 mol HNO3，故被还原的 HNO3 为 mol，应选 C102，硫酸铵在强热条件下分解，生成 NH3、SO 2、N 2 和 H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(MCE93) ( A )A．1∶3 B．2∶3 C．1∶2 D．4∶3解析：该反应的氧化产物是 N2，还原产物是 SO2，设其物质的量分别为 x mol、y mol，由电子守恒得：2x×(3 －0)＝y×(6－4)，x∶y ＝ 1∶3，应选 A。

3．在 P＋CuSO 4＋H 2O → Cu3P＋H 3PO4＋H 2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4 可氧化 P 的物质的量为 ( A )解析：该反应的氧化剂为 P、CuSO 4，还原剂为 P，本题只需 CuSO4 氧化 P 的物质的量，设 7.5 mol CuSO4 氧化 P 的物质的量为 x mol，由电子守恒得：7.5×(2－1) ＝ x×(5－0) ，x＝ 1.5，应选 A4．在反应 3BrF3＋5H 2O＝HBrO 3＋Br 2＋9HF＋O 2↑，若有 5 mol H2O 作为还原剂时，被还原的 BrF3 的物质的量为 ( D )A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol43103解析：该反应的氧化剂为 BrF3，还原剂为 BrF3、H 2O，本题只要求 H2O 还原BrF3 的物质的量，设 5 mol H2O 能还原 BrF3 x mol，由电子守恒得：x×(3－0)＝5×(2 －0) ， x＝ ，应选 D。

1035．往 100 mL 溴化亚铁溶液中缓。