高中化学-混合物计算练习（附答案）.doc

高中化学-混合物计算练习〔附答案〕 1. 某同学对“铝热反响”的现象有这样的描绘：“反响放出大量的热，并放出耀眼的光辉”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下： 沸点／℃ 2467 2980 2750 --- 物质 熔点／℃ Al 660 Al2O3 2054 Fe 1535 Fe2O3 1462 I．⑴该同学推测，铝热反响所得到的熔融物应是铁铝合金. 理由是：该反响放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理： ( 填“合理”或“不合理”). ⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是 ，反响的离子方程式为 ⑶实验室溶解该熔融物，以下试剂中最好的是 〔填序号〕,并说明理由： ______________________________________________________. A．浓硫酸 B．稀硫酸 Ｃ．稀硝酸 Ｄ．氢氧化钠溶液 2．复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，以以下图是氧化沉淀法消费Fe3O4的工艺： ：①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反响； ②Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 → Fe3O4·4H2O 请答复以下问题： 〔1〕铁的常见氧化物有 ； 〔2〕Fe3O4与盐酸反响的化学方程式是： ，检验反响后的溶液中含Fe3+的方法： ； 〔3〕在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： ； 〔4〕消费中可获得的副产品是 ，提取该副产品的操作顺序是： 〔填写序号〕 a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤 1 〔5〕在消费过程中，假设工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h〔假设反响在标准状态下进展，空气中O2占20%〕。

3．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料以下是某工厂用含铁废铜为原料消费胆矾〔CuSO4·5H2O〕的消费流程示意图： 温度〔℃〕 石膏 胆矾 请答复以下问题： 〔1〕红棕色滤渣的主要成分是__________； 〔2〕写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_______________________； 〔3〕操作I的操作温度应该控制在________℃左右； 〔4〕从溶液中别离出硫酸铜晶体的操作II应为____________________、洗涤、枯燥； 〔5〕取样检验是为了确认Fe3+是否除净有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按以下方案进展操作： 方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：径向层析→喷KSCN溶液 ①你认为上述两种方案设计更合理的是__________； ②指出你认为不合理的方案存在的问题_____________________________； 4、某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg、AlO与溶液pH的关系，进展以下实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐参加NaOH溶液，均至反响后溶液体积1 L。

测得局部实验数据如下表： pH 9 10 10 －2－12＋-操作I (蒸发、浓缩、过滤) 操作II 母液 产品 石膏 100 20 0.32 32 40 0.26 44.6 60 0.15 61.8 80 0.11 83.8 0.07 114 10 10 10 －1－311 10 1 －5c(Mg2＋)/ mol·L－1 c(AlO2―)/mol·L－1 试答复： (1) 向混合溶液中参加NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出现__________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是_____________________________________ (2)向混合溶液中参加NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？(最后结果保存两位小数) 2 5．有一瓶用硫酸酸化的FeSO4溶液，置于空气中一段时间后，溶液的pH=1为测定其中Fe2+被氧化的百分率，进展如下操作： 取10mL溶液 加过量BaCl2溶液 沉淀a 过滤、洗涤 枯燥、称量 1.4g 变质的FeSO4溶液 取20mL溶液 加过量NaOH溶液 沉淀b 过滤、洗涤 充分灼烧、称量 0.8 g 请计算〔忽略Fe2+、Fe3+的水解〕： 〔1〕20mL变质的FeSO4溶液中，铁元素的总的物质的量为_____________； 〔2〕计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率； 〔3〕原溶液中硫酸的物质的量浓度为__________________。

6．工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝，反响原理如下〔忽略高岭土其他成分与硫酸的反响〕： Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O--① Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 → 2NH4Al(SO4)2 --② 〔1〕制取1000g铵明矾，需消耗氨气___________L〔标准状况〕； 〔2〕以1000Kg含氧化铝36%的高岭土为原料制取硫酸铝，需消耗质量分数98%的硫酸〔密度1.84g/cm3〕___________L； 〔3〕某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量 ①假设欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，计算投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比 ②以含a mol氧化铝的高岭土为原料，设制得的产物中硫酸铝的物质的量分数为x，试导出消耗硫酸的物质的量y与a、x的函数关系 3 7．将n mol的木炭粉和1mol氧化亚铁在反响器中混合，隔绝空气加强热 〔1〕可能发生的化学反响有：①FeO+C → Fe+CO ↑ ② C+CO2 → 2CO ③ FeO+CO → Fe+CO2↑ ④ 的反响是______________________. (2) 假设n4，充分反响后，反响容器中的固体物质是____________，气体产物是______。

〔4〕假设反响的气体产物是混合物，n的取值范围是_____________________ 〔5〕假设反响的气体产物是混合物，且混合物CO和CO2的物质的量相等，那么n的值为 ____________ 8.工业上用铝土矿〔含氧化铝、氧化铁〕制取金属铝的消费过程如下框图 请答复以下问题： (1) 写出铝土矿与氢氧化钠溶液反响的离子方程式 (2) 沉淀C的化学式为______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作 电解熔融的氧化铝时，物质α是______，其作用是 (3) 在实验室中欲从溶液E中得到较纯洁的固体NaOH，需要进展的操作顺序是：_______、趁热过滤、__________、 (4) 消费过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O以外，另外两种物质是 ______、 (填化学式) (5) 假设工厂每月消费中参加反响的NaOH为20吨, 消费过程中损失的NaOH为0.1 吨，那么该工厂每月要购置的NaOH为_________吨。

4 参考答案： 1. I．⑴合理 ⑵NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑⑶B -熔融物在一定条件下与浓硫酸或稀硝酸反响，产生有毒气体，而且消耗的两种酸量又多；熔融物中铁不能与氢氧化钠溶液反响2分 2．〔1〕FeO、Fe2O3、Fe3O4 〔2分，写出2个得1分〕 〔2〕Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O〔2分〕 取待测液少许于试管中，参加适量的KSCN溶液，假设溶液显血红色，那么证明含Fe3+〔2分〕 〔3〕4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3〔2分〕 〔4〕Na2SO4·10H2O〔或芒硝，写Na2SO4也可〕〔1分〕 bcdae〔1分〕 〔5〕0.784〔2分〕 3．〔1〕Fe(OH)3 〔1分〕 〔2〕3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 →3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O〔2分〕 〔3〕100℃ 〔2分〕 〔4〕冷却结晶、过滤〔2分〕 〔5〕①方案二〔1分〕 ②Cu2+的蓝色对检验有干扰〔2分〕 2＋4、(1)否 (1分) Mg在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡(2分) 2＋－3―(2) pH =10时，溶液中c(Mg)=10mol/L，c(AlO2)=0.1 mol/L 向混合溶液中参加NaOH溶液反响过程分为三个阶段： ＋―H + OH=H2O 0.1mol 0.1mol 2＋―0.099 mol 0.198 mol 3＋―――Al(OH)3+ OH=AlO2+2H2O 0.1 mol 0.1 mol 根据反响方程式计算，NaOH的质量为 (0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol)×40 g/mol=135.92 g (3分) 5．〔1〕0.01 mol〔2分〕 〔2〕20%〔2分〕 〔3〕0.1mol/L〔2分〕 6．〔共10分〕 〔1〕49.4L 〔2分〕 〔2〕575.4L 〔3分〕 2a(x+2)〔3〕①3:10 〔2分〕 ② y = 〔3分〕错误！未找到引用。

x+17. (1) 2FeO + C → 2Fe +CO2 1分 (2) FeO 和Fe; CO2 2分 (3) C 和Fe; CO 2分 (4) 1/2