九年级化学第八单元单元小结.ppt

1．掌握铁的物理性质； 　　2．掌握铁的化学性质及相关的现象和化学方程式，掌握铁的锈蚀条件及防护；　　3．掌握铁在金属活动顺序中的位置，能判断铁与其它金属盐溶液是否发生化学反应；　　4．掌握含杂质的化学方程式的简单计算；　　5．了解合金与纯金属相比的优良性能；　　6．知道金属资源的保护和利用1．铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途； 2．置换反应和金属活动性顺序； 3．生铁和钢的区别； 4．钢铁锈蚀条件及其防护，合理利用金属资源； 5．有关化学方程式计算中含杂质问题的计算1．金属的物理性质,①常温下金属大都是固体（汞除外）；②有金属光泽；③大多数金属都是电和热的良导体；④有延展性；⑤有韧性一、金属材料,①物质的性质决定物质的用途②物质的用途决定于其价格、资源、美观性、便利性等③物质的用途决定于其废料是否易于回收和对环境的影响等2．金属的用途,①定义 两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合成具有金属特性的物质 ②性质（与组成成分对比） 颜色鲜艳，熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能 ③应用,3．合金,1．金属与氧气的反应,4Al + 3O2 == 2Al2O32Mg + O2 == 2MgO3Fe + 2O2 ==Fe3O4,（金属越活泼，反应越容易，越剧烈。

2．金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）,Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑,（金属越活泼，反应越容易，越剧烈二、金属的化学性质,点燃,3．金属与某些化合物溶液反应（ 置换反应 ）,2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 == Cu (NO3)2 + 2Ag,4．置换反应 由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,,金属活动性，由强逐渐减弱金属活动顺序及其应用：判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢5．金属活动性顺序,1．炼铁的原料：焦炭、石灰石、铁矿石,2．炼铁的原理：,Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,3．防止铁生锈的方法：,A．保持铁表面的清洁干燥，隔绝空气和水,B．涂保护膜,C．形成致密氧化物薄膜保护层,三、金属资源的利用和保护,D．寻找金属的代用品,A．防止金属的腐蚀,B．废旧金属的回收利用,C．有计划，合理地开采矿物,4．金属资源的保护：,D．制造耐腐蚀的合金,E．电化学保护,金属和金属材料中知识点较多，应注意对比辨析。

在复习中应注重本单元知识在实际生产、生活中的应用复习时我们尤其要重视本单元中的实验，对比实验中的不同现象，探究实验结果，能自己总结出实验的结论1．金属的物理性质；2．合金的应用；3．金属与氧气的反应；4．金属的活动性顺序；5．铁的冶炼；6．金属资源的保护1．同颜色不同金属的区分；　　2．不同颜色同性质的金属的区分；　　3．合金与金属的比较；　　4．金属与不同物质的反应反映的化学性质；　　5．置换反应的条件。