化学反应的热效应课件.ppt

第第1 1节化学反应的热效应节化学反应的热效应化学反应的热效应联想联想●质疑质疑化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:1 1、化学反应中为什么有能量变化、化学反应中为什么有能量变化? ?3 3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用. . 化学反应中化学反应中释放与吸收释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就能量与我们生活息息相关，这就需要一个需要一个化学量化学量来定量描述研究反应热来定量描述研究反应热2 2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？4 4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？5 5、用什么方法可以准确地测量这些热量？、用什么方法可以准确地测量这些热量？6 6、通过理论方法如何计算这些热量？、通过理论方法如何计算这些热量？化学反应的热效应一、化学反应的反应热一、化学反应的反应热1 1、什么是反应热、什么是反应热? ? 2 2、反应热的符号是什么？、反应热的符号是什么？ 怎样表示反应吸、放热？怎样表示反应吸、放热？4 4、如何获得一个反应的反应热呢？、如何获得一个反应的反应热呢？ 3 3、反应热的单位是什么、反应热的单位是什么? ?化学反应的热效应大烧杯（大烧杯（500 mL）、）、小烧杯（小烧杯（100 mL）） 、、温度计、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。

观察简易量热计的构造观察简易量热计的构造化学反应的热效应思考:1、量热计直接测得的数据是什么？是焓变的数值吗？是体系温度的变化是体系温度的变化2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？可以求得反应吸收或放出的热量可以求得反应吸收或放出的热量Q =m c Δt化学反应的热效应 Q=mcΔt 　　Q:反应放出的热量反应放出的热量m:反应混合液的质量反应混合液的质量c：反应混合液的比热容反应混合液的比热容Δt：反应前后溶液温度的差值：反应前后溶液温度的差值化学反应的热效应测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热:（（1）用量筒量取）用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入简易量盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度（热计中，测量并记录盐酸的温度（t1））（（2）用另一量筒量取）用另一量筒量取50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（测量并记录氢氧化钠溶液的温度（ t2））.（（3）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度（体系的最高温度（ t3 ）。

4）假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与）假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与水的密度相等，忽略量热计的比热，根据溶液温度升水的密度相等，忽略量热计的比热，根据溶液温度升高的数值，计算中和反应的反应热并写出该反应的热高的数值，计算中和反应的反应热并写出该反应的热化学方程式化学方程式活动与探究活动与探究化学反应的热效应所需仪器与试剂所需仪器与试剂:大烧杯（大烧杯（500 mL）、）、小烧杯（小烧杯（100 mL））温度计、温度计、量筒（量筒（50 mL）两个、）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.50 mol/L NaOH溶液溶液化学反应的热效应Q Q = =m c m c Δ Δt t ① ①Q Q: :中和反应放出的热量中和反应放出的热量mm：反应混合液的质量反应混合液的质量c c：反应混合液的比热容反应混合液的比热容Δ Δt t：反应前后溶液温度的差值反应前后溶液温度的差值［［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？质量应怎样得到？量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。

量出它们的体积，再乘以它们的密度即可 Q =（（V酸酸ρ酸酸＋＋V碱碱ρ碱碱））·c·（（t2－－t1）） ②②化学反应的热效应Q =（（V酸酸ρ酸酸＋＋V碱碱ρ碱碱））·c·（（t2－－t1）） ②② 本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL,它它 们的浓度均为们的浓度均为0.50 mol/L由于是稀溶液，且为了计算简便，由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中，且中和后所得溶液的比热容为和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（（g·℃℃)已知已知 V酸酸=V碱碱=50 mL c酸酸= c碱碱=0.50 mol/L ρ酸酸=ρ碱碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（（g·℃））请把以上数据代入式请把以上数据代入式②②,得出得出Q的表示式其中热量的单的表示式其中热量的单位用位用kJ 得出结果得出结果　　　　Q = 0.418（（t2－－t1））kJ ③③思考：思考：③③式表示的是不是该反应的反应热？为什么？式表示的是不是该反应的反应热？为什么？化学反应的热效应③③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其中和反应放热，故其ΔH为为“－－”。

［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？ΔH= －　　0.418 （（t2－－t1））0.025kJ/mol中和热是稀的酸、碱中和生成中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热，而水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠氢氧化钠反应后生成的水只有反应后生成的水只有0.025 mol，故，故③③式表示的也不是式表示的也不是中和热 中和热中和热:在在稀稀溶液中溶液中,酸跟碱酸跟碱发生中和反应而生成发生中和反应而生成1mol 水水,这时的反应热叫做中和热这时的反应热叫做中和热.思考：思考：③③式表示的是中和热吗？为什么？式表示的是中和热吗？为什么？化学反应的热效应实验步骤：实验步骤：1.1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平烧杯杯口与大烧杯杯口相平然后再在大、小烧杯之然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。

使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示　中和热的测定　中和热的测定大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？化学反应的热效应答案：答案：. .两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的若换用隔隔热、减少实验过程中热量损失的目的若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确果更准确2.用一个量筒最取用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表然后把温度计上的酸用水冲洗干净然后把温度计上的酸用水冲洗干净　　　　温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？倒入小烧杯？为什么？ 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。

会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差化学反应的热效应3.用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，溶液，并用温度计测量并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表溶液的温度，记入下表酸、碱混合时，为何要把量筒中的酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？倒入小烧杯而不能缓缓倒入？.　　因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大迟缓，将会使热量损失而使误差增大4.4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并并把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）洒到外面）用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的准确读取混合溶液的最高温度最高温度，记为终止温度，记，记为终止温度，记入下表实验中所用实验中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量比为的物质的量比为1∶1,1∶1,但在实际操作过但在实际操作过程中往往会取程中往往会取0.55mol/L0.55mol/L的的NaOHNaOH，你知道为什么吗？，你知道为什么吗？ HCl过量行吗？过量行吗？化学反应的热效应　　为了保证　　为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被的盐酸完全被NaOH中和，中和，采用采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。

若使溶液，使碱稍稍过量若使盐酸过量，亦可盐酸过量，亦可5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据计算依据 化学反应的热效应次次数数1 12 23 3起始温度起始温度t/t/ºc c终止温度终止温度温度差温度差t/t/ºc ct/ºc盐酸氢氧化钠氢氧化钠平均值平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0化学反应的热效应强酸、强碱反应强酸、强碱反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △△H= — 57.3kJ/moLΔH= －　　0.418 （（t2－－t1））0.025kJ/mol［议一议］［议一议］为何所测得的数据不是为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，分，分析产生误差的原因析产生误差的原因化学反应的热效应可能的原因有：可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于或小于50 mL都会造成误差）都会造成误差）2.温度计的读数有误。

温度计的读数有误3.实验过程中有液体洒在外面实验过程中有液体洒在外面4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差度，致使热量损失而引起误差 误差分析误差分析: :化学反应的热效应讨论下列问题 2.本实验中若把本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？为什么？答案：答案：2.会有所变化因为醋酸为弱电解质，其电会有所变化因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小离时要吸热，故将使测得结果偏小1.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答案：答案：1.否。

因中和热是指酸与碱发生中和反应生否因中和热是指酸与碱发生中和反应生成成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）则二者结果相同）化学反应的热效应［练习］［练习］50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 mL 50 mL 0.55 mol/L0.55 mol/L的的NaOHNaOH溶液在图示的装置中进行溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：量可计算中和热回答下列问题：（（1 1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是璃用品是 2 2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 （（3 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值热数值 （填（填““偏大偏大”“”“偏偏小小”“”“无影响无影响””）。

环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失偏小偏小 化学反应的热效应（（4 4）实验中改用）实验中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 50 mL 0.55 mol/L NaOHmL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量实验相比，所放出的热量 （填（填““相相等等”“”“不相等不相等””），所求中和热），所求中和热 （填（填““相等相等”“”“不相等不相等””），简述理由：），简述理由： 不等不等相等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成和反应生成1 mol H2O所放出的所放出的能量，与酸碱的用量无关能量，与酸碱的用量无关化学反应的热效应（（5 5）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替NaOHNaOH溶溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；；用用50 mL 0.50mol/L NaOH50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会测得的中和热的数值会 。

均填均填““偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“无影响无影响””））偏小偏小偏小偏小 化学反应的热效应化学反应的热效应当当∆H为为“－－”（（ ∆H<0）时，为放热反应）时，为放热反应当当∆H为为“＋＋”（（ ∆H>0）时，为吸热反应）时，为吸热反应化学反应的热效应二、化学二、化学反应的焓变反应的焓变1、焓定义：用来描述物质所具有能量的物理量，、焓定义：用来描述物质所具有能量的物理量，符号：符号：H，单位：，单位：kJ/mol2、影响因素：、影响因素：3、在恒温、恒压的条件下，化学反应过程、在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中能量变化全部转化为热能，则中能量变化全部转化为热能，则焓变等于焓变等于QP化学反应的热效应4、热化学方程式、热化学方程式: 1）、概念：能够表示物质变化与焓变的做）、概念：能够表示物质变化与焓变的做化学方程式叫热化学方程式化学方程式叫热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；； = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；； = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；； = -57.3 kJ/molH化学反应的热效应 反应放出或吸收的热量的多少反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和和25℃℃时的数据。

时的数据 因因为为物物质质的聚的聚集状集状态态不同所含的能量也不同不同所含的能量也不同 固固态态 液态液态吸热吸热气态气态吸热吸热吸热吸热（（1 1）要注明温度和）要注明温度和压压强强: :（（2）反）反应应物和生成物要注明聚集状物和生成物要注明聚集状态态: 2）、书写热化学方程式应注意以下几点）、书写热化学方程式应注意以下几点 化学反应的热效应　　H H2 2（（g)+ Og)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；；△H=△H=－－285.8KJ/mol285.8KJ/molH H2 2（（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；；△H=△H=－－241.8KJ/mol 241.8KJ/mol ∴H∴H2 2O(l)═HO(l)═H2 2O(g)O(g)；；△H=+44KJ/mol△H=+44KJ/mol （（3））热热化学方程式中各物化学方程式中各物质质前的前的化学化学计计量数表示物量数表示物质质的量不表示的量不表示分子数分子数,因而必要因而必要时时可用可用简单简单分数。

分数一般出现分数时是以某一反应物一般出现分数时是以某一反应物或生成物为或生成物为“1mol”时其它物质才出现的时其它物质才出现的 H H2 2（（g g））+Cl+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)；；△H=△H=－－184.6KJ/mol184.6KJ/mol H H2 2（（g g））+ Cl+ Cl2 2(g)=HCl(g)(g)=HCl(g)；；△H=△H=－－92.3KJ/mol92.3KJ/mol 2H2H2 2（（g)+Og)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)；；△H=△H=－－571.6KJ/mol571.6KJ/mol　　H H2 2（（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；；△H=△H=－－285.8KJ/mol285.8KJ/mol化学反应的热效应交流讨论P6页 题1化学反应的热效应（（4）） △△H的表示：的表示：热化学方程式中的热化学方程式中的△△H的的“＋＋”与与“－－”一定要注明，一定要注明， “＋＋”代表吸热代表吸热，， “－－”代表放热代表放热无论热化学方程式中化学计量数为多少，无论热化学方程式中化学计量数为多少，△△H的单位的单位总是总是KJ/mol，但，但△△H的数值与反应式中的系数成比例的数值与反应式中的系数成比例３）、热化学方程式表示的意义３）、热化学方程式表示的意义 （（1 1）表示什么物）表示什么物质质参加反参加反应应，，结结果生成什么物果生成什么物质质（（2 2）反）反应应物和生成物之物和生成物之间间的的质质量比、物量比、物质质的量比的量比（（3 3）反）反应应物完全物完全变变成生成物后所放出或吸收的成生成物后所放出或吸收的热热量。

量质质→→量量→→能能H H2 2（（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；；△H=△H=－－241.8KJ/mol241.8KJ/mol 化学反应的热效应１、１、在同温同压下，下列各组热化学方程式中在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（的是（ ））A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△△H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△△H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);△△H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△△H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△△H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);△△H=-Q2B 练一练练一练化学反应的热效应A２２、已知在、已知在1×105Pa，，298K条件下，条件下，2mol氢氢气燃气燃烧烧生成生成水蒸气放出水蒸气放出484kJ热热量，下列量，下列热热化学方程式正确的是化学方程式正确的是 ( )A. H2O（（g）＝）＝H2（（g）＋）＋1/2O2（（g）；）；ΔH＝＋＝＋242kJ·mol－－1B. 2H2（（g）＋）＋O2（（g）＝）＝2H2O（（l）；）；ΔH＝－＝－484kJ·mol－－1C. H2（（g）＋）＋1/2O2（（g）＝）＝H2O（（g）；）；ΔH＝＋＝＋242kJ·mol－－1D. 2H2（（g）＋）＋O2（（g）＝）＝2H2O（（g）；）；ΔH＝＋＝＋484kJ·mol－－1 化学反应的热效应３、已知在３、已知在25℃、、101kPa下，下，1g 　　C8H18(辛烷辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放燃烧生成二氧化碳和液态水时放　出　出48.40kJ 热量。

表示上述反应的热化学方程热量表示上述反应的热化学方程　式正确的是　式正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　 ) A、、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △△H= - 48.40kJ·mol -1 B、、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △△H= - 5518kJ·mol -1 C、、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △△H= + 5518kJ·mol -1 D、、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △△H= - 48.40kJ·mol -1B化学反应的热效应与反应与反应条件（途径）条件（途径）无关无关 P8例题例题盖斯盖斯定律定律 P7例：已知：例：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g); △△H1= - Q1kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g); △△H2= - Q2kJ/mol写出写出CO燃烧的热化学方程式燃烧的热化学方程式化学反应的热效应燃烧热燃烧热 在在101kPa (25℃)时，时，1mol物质物质完全完全燃烧，燃烧，生成生成稳定氧化物稳定氧化物时所放出的热量。

时所放出的热量101kPa (25℃)1mol 可燃物（纯净物可燃物（纯净物—单质或化合物）单质或化合物） 完全燃烧、生成完全燃烧、生成稳定氧化物稳定氧化物 C(s) →CO2(g) H2(g) →H2O(l) S(s)→SO2(g) △△H kJ/mol碳的燃烧热为碳的燃烧热为393.5 kJ/mol或或△△H =-393.5 kJ/mol * 燃烧热是物质的属性，燃烧热是物质的属性，与用量无关与用量无关1、研究、研究条件：条件：3、燃烧、燃烧程度程度：：4、符号、、符号、单位：单位：5、表示方法：、表示方法：2、研究、研究对象对象：：化学反应的热效应6、、燃烧热的燃烧热的热化学方程式与热化学方程式与燃烧的燃烧的热化学方程式：热化学方程式：1））燃烧热的燃烧热的热化学方程式：热化学方程式：2））燃烧的燃烧的热化学方程式：热化学方程式：①①可燃物序数为可燃物序数为1，其它可为分数，其它可为分数②②生成稳定的氧化物生成稳定的氧化物* 此时反应热既是燃烧热此时反应热既是燃烧热普通的热化学方程式普通的热化学方程式特定条件下的热化学方程式特定条件下的热化学方程式例如：碳的燃烧热为例如：碳的燃烧热为393.5 kJ/mol，写出碳燃烧热，写出碳燃烧热的热化学方程式和碳燃烧的热化学方程式。

的热化学方程式和碳燃烧的热化学方程式化学反应的热效应中和热中和热在在稀溶液稀溶液中，中，酸碱酸碱中和生成中和生成1mol水水，这时的，这时的反应热就叫中和热反应热就叫中和热酸碱中和，且生成酸碱中和，且生成1mol水水△△H kJ/mol 稀溶液（稀溶液（C≤1mol/L）） ？？2、研究、研究对象对象：：3、符号、、符号、单位单位：：4、表示方法：、表示方法：1、研究、研究条件条件：：0.5mol/L NaOH 与与0.5mol/LHCl中和热为中和热为57.3kJ/mol 或或 △△H = –57.3kJ/mol* 中和热与酸碱中和热与酸碱用量无关用量无关但与酸碱的但与酸碱的强弱有关强弱有关化学反应的热效应5、、中和热的中和热的热化学方程式与热化学方程式与中和的中和的热化学方程式：热化学方程式：1））中和热的中和热的热化学方程式：热化学方程式：2））中和的中和的热化学方程式：热化学方程式：①①生成物水的序数为生成物水的序数为1，其它可为分数，其它可为分数②②状态水为（状态水为（l）其它为）其它为(aq)普通的热化学方程式普通的热化学方程式特定条件下的热化学方程式特定条件下的热化学方程式6、、中和热的中和热的两种常见方式：两种常见方式：1））强酸强酸与与强碱强碱的中和热相同均为的中和热相同均为 57.3kJ/mol2））强酸（碱）与弱碱（酸）强酸（碱）与弱碱（酸）的中和热与电离有关。

的中和热与电离有关化学反应的热效应已知：已知：1/2H2SO4(浓浓)+NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l); △△H1 = – Q1 kJ/molHAc(aq)+NaOH(aq)= NaAc(aq)+H2O(l); △△H2 = – Q2 kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l); △△H3 = – Q3 kJ/mol则则Q1、、Q2、、Q3；； △△H1 、、 △△H2 、、△△H3之间的关系为之间的关系为 ，， 化学反应的热效应写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式课堂练习课堂练习1、、1molN2(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成NO (g)，需吸收，需吸收68kJ的热量；的热量；2、、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式热量，写出硫燃烧的热化学方程式3、、2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃某液态有机物和一定量的氧气混合点燃恰好完全燃烧，生成恰好完全燃烧，生成2.7gH2O和和2.24LCO2(标准标准状况状况)，并放出，并放出68.35KJ的热量，则该反应的燃烧的热量，则该反应的燃烧热为多少？热为多少？化学反应的热效应4、已知、已知 H2( g )＋＋1/2O2 ( g ) ＝＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol2H2( g )＋＋O2 ( g ) ＝＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/molH2( g )＋＋1/2O2 ( g ) ＝＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol2H2( g )＋＋O2 ( g ) ＝＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol则则a、、b、、c、、d的关系正确的是的关系正确的是 。

A、、ad>0 C、、2a=b< 0 D、、2c=d>0 C化学反应的热效应。