陕西省咸阳市原底中学高三化学下学期期末试卷含解析.docx

陕西省咸阳市原底中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是  （   ）A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大B．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3）C．pH = 4的CH3COOH溶液和pH = 4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D．0．1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c（Na+） > c（CH3COO-） > c（OH-） > c（H+）参考答案：A试题解析：A、KW只与温度有关，温度一定，KW为定值，故A错误；B、根据物料守恒有：c（Na+）= c（H2CO3）+c（HCO3-）+ c（CO32），根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）= c（OH—）+ c（HCO3-）+2 c（CO32—），结合两式可得：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3），故B正确；C、pH=-lgc（H+），两溶液的pH相等，则其c（H+）相等，故C正确；D、0．1mol/L的NaOH和CH3COOH溶液等体积混合后，二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO-部分水解使溶液呈碱性，离子浓度大小为: c（Na+） > c（CH3COO-） > c（OH-） > c（H+），故D正确。

2. X、Y 、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是      A．原子的半径：Y大于X      B．氢化物的稳定性：X大于Y      C．最高价氧化物水化物的酸性：Z强于Y      D．Z原子比Y原子多一个电子层参考答案：D略3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（     ）A．HClO的结构式：H－Cl－O      　B．NH3分子的电子式：  C．CO2的比例模型：     D．18O的原子结构示意图：参考答案：略4. 工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)，ΔH＝+131.4kJ/mol，下列判断正确的是A．生成物能量总和小于反应物能量总和    B．CO(g)+H2(g)  C(s)+H2O(l)，ΔH＝－131.4kJ/mol     C．该水煤气反应中生成1 mol H2(g)需吸收131.4 kJ热量    D．该水煤气反应中1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应需吸收131.4 kJ热量参考答案：C略5. “富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A. B40和C70都属于新型化合物    B. B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C. C60和C70属于同分异构体    D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃参考答案：BA项，B40和C70都只由一种元素组成，都属于单质，故A错误；B项，四种物质均只含一种非金属元素，则只含共价键，故B正确；C项，C60和C70为碳的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D项，烯烃含有C、H两种元素，所以四种单质都不属于烯烃，故D错误。

6. 乙烯雌酚是人工合成的激素药物，能改善体内激素的平衡状态，其结构如下下列有关叙述错误的是(　　)A．乙烯雌酚能发生取代、加成、氧化反应B．乙烯雌酚可分别与NaOH、NaHCO3溶液反应C．每1 mol该有机物最多可以与含5 mol Br2的溴水反应D．该有机物分子中最多有8个碳原子共平面参考答案：BD略7. 烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解则A、B、C依次为                                            A．H2O、BaSO4、O2                        B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2       C．H2O、CaCO3、SO3气体                  D．H2O、SiO2、HCl气体 参考答案：B略8. 下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（     ）A．C2H5OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2 (g)＋3H2O(g)  kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)＋HCl (aq) ＝ NaCl (aq) ＋H2O(l)  kJ/mol（中和热）C．S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g)  kJ/mol（反应热）D．Fe＋S ＝ FeS  kJ/mol（反应热）ks5u参考答案：C略9. X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2。

下列叙述中正确的是A．X一定是碱金属元素  B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备参考答案：B略10. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A．1L 1mol?L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB．78g 苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；解答：解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由N2与CO组成的混合气体物质的量==0.5mol，含有的原子数目为NA，故C正确；D、标准状况下气体物质的量n===0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等．11. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是(　　)A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略12. 常温下，某一元酸溶液中，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的B．该溶液中C．该溶液与溶液等体积混合后所得溶液中   D．向该溶液中加入一定量的水，溶液中离子的浓度均减小参考答案：C13. 某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4 g和13.2 gA能与溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物有关A的说法正确的是(    ) A.分子式是 B.A催化氧化的产物能发生银镜反应 C.0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L 标准状况) D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是 参考答案：C 略14. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（    ）A、Cu2+和Fe2+                                     B、H+和Cu2+          C、Fe3+和Fe2+                                     D、Fe2+和Mg2+参考答案：D略15. 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl﹣）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2①氯酸钠的作用是　 ；②反应A后调节溶液的pH范围应为　           　．③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？　 ．④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是　          　．（2）某学习小组在实验室中利用图所示装置制取氯气并探究其性质．①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有　     　．②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因　        　．此时B装置中发生反应的离子方程式是　            　．③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式　          　．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是　          　．参考答案：（1）①将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去； ②3.2﹣4.2；③取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净；④反应B的温度过高；（2）①分液漏斗；②不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；③Cl2、HClO、ClO﹣；有无色气体产生．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氯、溴、碘的性质实验．【专题】实验设计题．【分析】（1）①工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl﹣）制备碱式碳酸铜，流程分析，加入氯酸钠的作用是氧化剂作用，氧化亚铁离子为铁离子易于除去；②依据图表数据分析，铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀的PH范围为3.2﹣4.2；③检验洗涤是否干净，设计实验检验滤液中是否含有氯离子证明是否洗涤干净；④蓝绿色产品中混有CuO杂质可能的原因是氢氧化铜温度较高会发生分解生成氧化铜；①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的仪器用途和使用方法，需要检漏的仪器是分液漏斗；②依据氯气、次氯酸都是强氧化剂都可以使品红试液褪色分析；溴化亚铁溶液中通入过量氯气反应生成氯化铁和溴单质；③A为氯水，溶液中具有氧化性的微粒为氯气、次氯酸、次氯酸根；氯水中 加入碳酸氢钠溶液会和盐酸反应生成二氧化碳气体．【解答】解：（1）①工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl﹣）制备碱式碳酸铜，流程分析，加入氯酸钠的作用是氧化剂作用，氧化亚铁离子。