四川省眉山市高三第一次诊断性考试化学试题 及答案.doc

理科综合·化学 2015.1理科综合全卷考试时间共150分钟试卷满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷6至8页，共4页考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回 第Ⅰ卷（选择题 共42分）注意事项： 必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑第Ⅰ卷共7题，每题6分，共42分在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 O─16 Al─27 Fe─56 Cu─641．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是 A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂 B．干冰和碘化银均可用于人工降雨 C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关 D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物 B．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质 C．纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱 D．稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体3．下列离子反应方程式错误的是 A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3（胶体） B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu + 8H＋+2NO3－＝3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2稀溶液： NH4+ + Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 5OH－＝2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2－+ 2H2O4．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A．12g金刚石晶体中含有的C—C的数目为2NA B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA C．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA D．常温常压下，22g CO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2NA5．有关下列实验操作的说法正确的是 A．实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值 B．做焰色反应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色 C．用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液 D．用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出6．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是 A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小 B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－) > c(HCO3－)，且2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)] C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO－) + 2c(OH－) = c(CH3COOH) + 2c(H+) D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)7．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。

它的部分性质见右图，下列说法错误的是 A．右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应 B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水 分子之间易形成氢键 C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）8． (14分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同请回答下列问题： （1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为____，E的基态原子的电子排布式为 （2）由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是 ，离子的中心原子采用 杂化 （3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。

4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为 纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为 9．(14分)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：浓HClMnO2（1）装置的连接顺序为 2）饱和食盐水的作用是 3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：固体混合物过量稀盐酸淡黄色溶液试剂X淡红色溶液过量H2O2溶液深红色溶液静置一段时间红色褪去 ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______ ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。

4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2该小组同学对红色褪去的原因进行探究①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化 实验①说明 ； 实验②的目的是 ； 得出结论：溶液褪色的原因是 10．(16分)甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等⑴工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g)  △H＝Q1kJ·mol－1又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为   。

⑵工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2 和H2，再利用⑴中反应原理合成甲醇某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol回答下列问题:①0~10min内H2O(g)的平均反应速率为                  ②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是           a.升高温度      b.缩小容器的体积   c.增大H2O (g)的浓度     d.加入适当的催化剂  ③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为      ⑶甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。

回答下列问题： ① a物质是           , A电极的电极反应式为           ② 乙装置中的总化学反应方程式为                    ③ 当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝    11．(14分)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下：④过量NaBiO3和NaOH溶液②过量H2O2溶液查阅资料得知: i. 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－ 物质开始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr (OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5ii.回答下列问题:（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是　 2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和__________（填仪器名称）3）写出④反应的离子反应方程式 。

4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式　 5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如右图所示，则硫酸的浓度为 ，固体D中含Fe化合物的物质的量为 眉山市高2015届第一次诊断性考试理科综合·化学参考答案1．C 2．D 3．B 4．A 5．D 6．C 7．A8．（14分）（每空2分）（1）C