高考化学热点题型和提分秘籍专题43硫及其化合物（解析版）含解析.doc

专題43磕及其化合物【高频考点解读】1•了解硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用2•了解二氧化硫对环境质量的影响热点题型】题型一 硫及其氧化物的性质及应用例下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()oA. 自然界中不存在游离态的硫B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C. 二氧化硫能使滴有酚酿的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 浓硫酸可用来干燥SO?、CO、6等气体解析自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾的产SQz、CO、6等气体答案D【提分秘籍】(1) 实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去， 反应方程式为 3S + 6Na0H===2Na2S + Na2S03+3H20o(2) 硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应吋一般生成低价态金属硫化物(和CI2与变价金属 的反应情况相反)，如FeS、CU2S等3) 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理4) 单质硫燃烧时，产物只能是S02,无论02的量是否充足，均不会生成SOs5) SCh不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。

6) SO2能使漠水、酸性KMnOq溶液褪色，体现了 SO?的还原性，而不是漂白性7) SO2不仅具有漂白性和还原性，还具有弱氧化性，具体体现为2H2S + S02===3SxH-2H20o【举一反三】用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验下列说法不合理的是()0溶液① 饱和溶液溶液②溶液溶液A. 若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO?B. 若澳水褪色，则说明SO?具有还原性C. 若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D. 若品红溶液②不褪色、N^SiCh溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析A项，SO2能使品红滚液褪色：B项，二氧化硫使溟水褪色表现还原性；C项，此反应中既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶、液②不褪色说明无二氧化硫，N^SiOs濬滋中出现白色洱浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强答案C题型二浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验例2.下列四种溶液中一定存在SO厂的是()A. 向甲溶液中加入BaCH溶液，产生白色沉淀B. 向乙溶液中加入Bad?溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C. 向丙溶液中加入盐酸使Z酸化，再加入BaCH溶液，有白色沉淀产生D. 向丁溶液中加入硝酸使Z酸化，再加入硝酸做溶液，有白色沉淀产生解析 甲溶液中可能存在S0「、CO「或Ag+；乙溶液可能存在Ag+； 丁溶液用硝酸酸化, 若溶液中存在SO「和HSO；,会被氧化成SO；—,无法判断原溶液中是否存在SO厂。

答案c【提分秘籍】(1) 浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是出2) 常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了"钝化〃，“钝化〃是浓硫酸将Fe、 Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了 浓硫酸的强氧化性⑶浓硫酸的吸水性和脱水性① 吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂② 脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、0以2 : 1比例脱去举一反三】用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的 是（）A. 上下移动①中铜丝可控制SO?的量B. ②中选用品红溶液验证SO?的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的S02D. 为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色解析 移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制S6的生成量，故A合理；S6能使品红滚'液褪 色，故B合理；伦有毒，且属于酸性氧化物，能被NaOH滚液吸收，故c合理；浓硫酸过量，试管中有剩 余浓硫酸，应将反应后的混合'液慢慢加入到大量水中，否则易出现滚液暴沸喷出试管而发生危险，故D不 合理答案D【高考风向标】1. 【2015重庆理综化学】下列说法正确的是（）A. I的原子半径大于Br, HI比HBr的热稳定性强B. P的非金属性强于Si, H3PO4比H2SQ3的酸性强C. AI2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D. SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【解析】A.非金属性BQI,则HBr比HI的热稳定性强，A错误；B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；C.AI2O3屈于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于 碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；D.SO2在酸性环境中能被Ba （NO3） 2氧化成硫 酸顿，贝1JSO2和SO3混合气体通入Ba （NO3）2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；答案选Bo2. [2015海南化学】O.lmol下列气体分别与lLO-lmol L"1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是（）A. NO2 B. SO2 C. SO3 D. CO2【答案】c【解析】A、NQ和NmOH溶'液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,二者恰好反应得到杲 NaNQ和NaNQ的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；E、SQ和NM5H溶液发生反应: SO2+NaOH=NaHSO3,该物质是强碱弱酸盐，由于HSQ•电离犬于水解作用，所以滚液显酸性；C、S6和 NM3H溶液发生反应：SO3+NaOH=NaHSO^该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是滚液显酸性，相当于一元强 酸，酸性比NaHSQ强；D、CQ和NaOH溶液发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3,该物质是强碱弱酸盐，由 于HCOs•电离小于水解作用，所以滚液显减性。

故滚'液的酸性最强的是NaHSO. '漆液的酸性越强，pH越 小，选C3. 【2015上海化学】二氧化硫能使漠水褪色，说明二氧化硫具有（）A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性【答案】A【解析】二氧化硫能使浪水褪色，是由于发生反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBro在该 反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性故答案的A4. 【2015上海化学】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）A.硫酸铜 B.红氧化钠 C.硫酸亚铁 D.二氧化硫【答案】A【解析】试题分析：A. CuSO4是盐，屈于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4+H2S=CuS1+H2SO4,产生黑色沉淀，正确B.氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫 酸发生反应：2NaOH卄H2S=Na2S+2H2O,产生的Na?S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误C.硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸〉氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀 产生，错误D.二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2+2H2S=3S|+2H2O,产生沉淀，但是SO? 是非电解质，不符合题意，错误1. （201牛全国卷）下列叙述错误的是（）A. SO?使澳水褪色与乙烯使KMnCU溶液褪色的原理相同B. 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去英中的乙酸C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙烘的产生速率D. 用AgNOs溶液可以鉴别KC1和KI【答案】B【解析】S6使溟水褪色与乙烯使KMnd滚液褪色均发生了氧化还原反应，二者褪色原 理相同，A项正确；乙酸乙酯在NaOH濬、液中易发生水解，B项错误,用饱和食盐水替代水与电石反应时, 水消耗时析出的NaCl晶体包裏在电石表面，可减缓反应速率，C项正确；AgNO弄容滋与KC1、KI反应分别 生成白色沉淀和黄色沉淀，可据此现象鉴别KC1和KI, D项正确。

2. (2014-北京卷)(12 分)碳、硫的含量彫响钢铁性能碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气 体，再用测碳、测硫装置进行测左1) 采用装置A,在高温下将兀g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2o管式炉x哪样o、、•厂 气体a—测定装垃A①气体a的成分是②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应:3FeS + 502=^= 1 + 3 ⑵将气体a通入测硫装置中(如图)，釆用滴定法测定硫的含量① H2O2氧化SC>2的化学方程式： o② 用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为yg,则该钢样中硫的质量分数： o(3) 将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量活 ftMnO2B气体a —►K2Cr2O7.浓H2SO：A-=j\ -丿-Snut 干燥瓶co,吸收瓶干燥瓶① 气体a通过E和C的目的是 o② 计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 【答案】⑴①2、SO2、CO2②FesCU SO2(2) ① H2O2 + SO2===H2SO4 砖(3) ①排除SO?对CO?测定的干扰 ②吸收CO?前、后吸收瓶的质量【解析】⑴①钢样进行灼烧，碳、硫转化为二氧化碳和二氧化硫，所以气体成分为g、so和a；②若硫元素的存在形式为FeS,根据给出的化学计量数，？后面的物质为SQ,则根据质量守恒确定1后面的物质为,化学方程式为3FeS + 5Q冋jhl+ 3SOj o〔2)①H2Q与SQ反应的化学方程式为H2O2+ SQ—H2SO4；②根据消耗1D1L的氢氧化钠'漆液相当于硫•含量畑 则消耗zmL的氢氧化钠滚液相当于含硫量为弓g,则钢样中硫含量为寮G)气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳，测定二氧化碳前必须除去二氧化硫，避免干扰，所以B、C 装墨用于除去二氧化碳中的二氧化硫，测定碳的含量即测定二氧化碳的量，因此需要测定的数据是吸收二 氧化碳装羞〔二氧化碳吸收瓶)前后的质量礦量差值为二氧化碳的质量)。

3. (2014-山东卷)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3-5H2O,实验室可用如下装置(略去 部分夹持仪器)模拟生产过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq) + H2⑴+ SO2(g)==Na2SO3(aq) + H2S(aq) ( I )2H2S(aq)+SO2(g)=3 S(s)+2H2O(1) (II)S3+Na2SO3(aq)====Na2S2O3(aq) (III)(1) 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若 ，则整个装置气密性良好装置D的作用是 装置E中为 溶液2) 为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和NazSOs恰好完全反应，则烧瓶C中NazS和Na2SO3物质的量Z比为 o(3) 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 oa. 蒸憎水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是 已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 O反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 Oa.烧杯b.蒸发皿C.试管d.锥形瓶⑷反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3-5H2O,其中可 能含有Na2SO3^ Na2SO4等杂质。

利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在N。