辽宁省2021年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅰ).doc

辽宁省2021年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅰ)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2019高二下·温州月考) 下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是（ ） A . 氯气    B . 酸性高锰酸钾溶液    C . 氢氧化钠溶液    D . 溴的四氯化碳溶液    2. （6分） (2017高三上·华安开学考) 下列有机物包含有三个手性碳原子的是（ ） A . 乳酸CH3—CHOH—COOH    B . 甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH    C . 脱氧核糖  CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO    D . 核糖   CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO    3. （6分） (2016高二下·包头期中) 能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（ ） A . 溴水    B . 酸性高锰酸钾溶液    C . 苛性钠溶液    D . 四氯化碳溶液    4. （6分） 某高级脂肪酸0.1 mol发生加成反应时需氢气0.2 g，取相同质量的该酸完全燃烧，生成CO2和H2O共3.5 mol，下列组成的脂肪酸有可能是该酸的是（ ） A . C15H27COOH    B . C16H29COOH    C . C17H31COOH    D . C17H33COOH    5. （6分） (2018高三上·西安开学考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是（ ）A . X一定为KHSO4       B . Y一定为Na2CO3    C . Z可能是氯水       D . M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种    6. （6分） (2016高一下·万全期中) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 不能实现该反应的原电池是（ ） A . 正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液    B . 正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液    C . 正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液    D . 正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液    7. （6分） 下图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。

依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是（ ）ABCDX浓度/mol·L－10.120.040.030.09Y浓度/mol·L－10.040.120.090.03A . A    B . B    C . C    D . D    二、 非选择题 (共3题；共43分)8. （14.0分） (2017高一下·赣州期中) 以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示． 回答下列问题：（1） 反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是________（填字母）． a．碘水    b．氯水    c．KSCN溶液    d．NaCl溶液（2） 反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是________；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HC1（沸点为﹣84.7℃），则提纯SiHCl3的方法为________． （3） 将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2．工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为________（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为________． 9. （15.0分） 理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回 答下列问题:（1） 该电池的负极材料是________,发生________反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是________;（2） 正极上出现的现象是________;（3） 若导线上转移电子1 mol,则生成银________克10. （14.0分） (2018高二上·定远月考) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要 （1） I.氮氧化物研究 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是  ________（填字母代号） a.体系压强保持不变                   b.混合气体颜色保持不变c.NO和O2的物质的量之比保持不变     d.每消耗1 molO2同时生成2 molNO2（2） 汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 +O2 2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图1像判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的△H________0(填“＞”或“＜”)。

（3） Ⅱ.碳氧化物研究 体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：T（℃）10min20min30min40minT120%55%65%65%T235%50%a1a2①根据上表数据，请比较T1________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为________②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6molCO，此时v(正）________v(逆）(选填“>”、“<”或“=”)4） 一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)，则根据溶液中的电荷平衡可知，溶液的pH=________，则可以求出醋酸的电离常数Ka =________    (用含a和b的代数式表示）。

三、 选考题 (共2题；共30分)11. （15.0分） (2018·全国Ⅰ卷) Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题: （1） 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________填标号）A. B. C. D. （2） Li+与H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H-），原因是________ （3） LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是________中心原子的杂化形式为________，LiAlH4中，存在________（填标号）A.离子键B.σ键C.π键D.氢键（4） Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到可知,Li原子的第一电离能为________kJ·mol-1，O=O键键能为________kJ·mol-1，Li2O晶格能为________kJ·mol-1（5） Li2O具有反莹石结构,晶胞如图(b)所示已知晶胞参数为0.4665mm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为 ________   g/cm3(列出计算式)。

12. （15.0分） (2015高二下·盐城期中) 按要求填空： （1） 分子中有18个氢原子的链烷烃的分子式：________（2） 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：________（3） 用系统法命名： ________（4） CH2=CH﹣C≡CH结构中碳原子轨道的杂化方式是________（5） 有机物的结构可用“键线式”简化表示．如CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为 ， 的分子式为________，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气________升；该烃的一溴取代物有________种． 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共3题；共43分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、三、 选考题 (共2题；共30分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。