初三原子的结构知识总结.docx

为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划初三原子的结构知识总结　　九年级化学上册知识点总结　　第一单元走进化学世界　　一、物质的变化和性质　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科　　2、物质的变化　　化学变化：有新物质生成　　物理变化：没有新物质生成　　区别：是否有新物质生成　　3、物质的性质　　物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等　　4、蜡烛及其燃烧现象的探究　　蜡烛火焰分为三层：外焰、内焰、焰心　　蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化　　蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳　　5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳　　不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多　　结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊　　试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台　　6、各种常见仪器：　　固体药品的取用：①存放：广口瓶　　②取用：粉状药品—药匙或纸槽　　块状—镊子　　液体药品的取用：①存放：细口瓶。

　　②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜　　量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视　　酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒　　精灯，禁止用嘴吹　　②火焰分三层：外焰、内焰、焰心　　对物质加热用外焰　　给物质加热的方法：　　对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热　　用外焰，试管口不可对人　　对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰　　玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下　　可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙　　可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶　　不能加热的仪器：量筒、集气瓶　　取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻　　未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可　　第二单元我们周围的空气　　1、空气的组成：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他　　气体及杂质　　2、空气中氧气含量的测定：药品：红磷　　步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷　　后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

　　实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再　　打开弹簧夹　　物质的分类　　单质　　纯净物物化合物质混合物　　3、氧气　　物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；　　化学性质：①能使带火星木条复燃；　　制取氧气：制取方法：　　②收集方法：向上排气法：排水法：　　③装置：固固加热型固液不加热型　　④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满　　⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄　　根据实验回答以下问题：　　、为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；　　、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？　　防止高锰酸钾粉末进入导管　　、停止加热时为什么先把导管移出水面？　　防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；　　4、化合反应：特点：“多变一”字母表示：A+B→AB　　分解反应：特点：“一变多”字母表示：AB→A+B　　氧化反应：物质与氧发生的反应　　4、催化剂：特点：“一变两不变”　　一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。

　　5、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等　　6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂①C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊②S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量　　③P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体④Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体　　⑤Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底　　⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰　　⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰　　⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰　　第三单元构成物质的奥秘　　课题1分子和原子　　1.分子的特征原子在化学变化中不可分，但在其它条件下还可以再分原子的体积和质量都很小；原子也是在不停地运动；原子间也有间隔；原子也可直接构成物质；原子不显电性　　课题2原子的构成　　一．原子结构　　原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。

　　在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数　　原子的质量主要集中在原子核上三决定决定元素化学性质最外层电子数　　相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核　　说明：①最外层电子数相同的元素其化学性质一般相似，也有不相似的②最外层电子数不同的元素其化学性质也有相似的③构成原子不可缺少的粒子是质子和电子且数量相等　　二．核外电子的排布　　1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示　　右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子　　2、电子层的规律：　　、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子　　、最外层电子层不超过8个，　　3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系最外层具有8个电子的结构，属于相对稳定结构金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子稀有气体最外层电子都是8个电子，属于相对稳定结构　　三.离子：带电的原子或原子团　　1表示方法及意义：如2Fe3+：2离子符号的意义　　表示某种离子　　表示一个某种离子。

　　3离子符号的书写：先写元素符号，然后在元素符号右上角标出所带电荷，带正电写+带负电写-，最后在电荷前面写上所带电荷数目　　4离子与原子的示意图的区别：质子数≠电子数为离子结构示意图；质子数=电子数则为原子结构示意图如：　　与NaCl　　Cl　　5同种元素的原子与离子比较：①质子数相等，同种元素，化学性质不同的两种微粒，两者可以通过得失电子相互转化，相对原子质量几乎相同②核外电子数、最外层电子数不同　　_+③电子层数可能相同也可能不同+　　_　　常见带电原子团:NH4+(铵根离子)OH(氢氧根离子)NO3(硝酸根离子)　　SO42—(硫酸根离子)SO32—(亚硫酸根离子)CO32—(碳酸根离子)PO43—(磷酸根离子）　　常见带电原子：　　————K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe3+Fe2+Ag+Cu2+H+ClO2S2F等　　补充：离子化合物：阴阳离子由于静电作用而形成的电中性的化合物　　当活泼金属与活泼非金属化合时，活泼金属失去电子形成阳离子，活泼非金属得到电子形成阴离子，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物,在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。

——　　注意：构成物质的微粒：分子、原子、离子　　由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物　　由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、非金属固体　　由离子直接构成的物质：碱、盐　　物质的组成、构成的描述：　　①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成　　②物质的构成：××物质由××分子构成　　例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成　　四、相对原子质量　　学习相对原子质量请注意以下两点：　　相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比因此，相对原子质量不是原子的实际质量；　　相对原子质量　　单位：“1”　　由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数原子核的质量决定原子的质量　　课题3元素　　一．元素符号　　1定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称　　注意：①一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同　　②由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物　　2表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母　　a、书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写，两个字母表示的元素符号前大写后小写　　b、意义　　注意：①有些元素符号还可表示一种物质。

如Fe、He、C、Si等　　②在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子　　③元素是宏观概念，只能论种类，不论个数，用于描述物质组成；　　④原子是微观概念，即可论种类，也可论个数，用于描述物质分子和单质的构成　　⑤常见元素名称及符号：　　氢氦锂铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)　　钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)　　锰(Mn)铁(Fe)铜(Cu)锌(Zn)钡(Ba)银(Ag)汞(Hg)碘(I)溴　　⑥元素分布：地壳中：O、Si、Al、Fe、Ca细胞中：O、C、H、N　　二有关元素周期表发现者：门捷列夫规律：原子序数=质子数　　*排列依据　　*16个族：7个主族，7个副族，一个0族，一个第Ⅷ族各族元素由于最外层电子数相同，所以化学性质相似　　*7个周期：同一周期元素从左到右，原子序数逐渐递增，最外层电子数也递增由金属到非金属再到稀有气体元素，呈现周期性变化，所以化学性质逐渐改变，不相似　　第四单元自然界的水　　XX年初三化学　　知识点归纳与解题技巧总结　　基本概念：　　1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化　　3　　、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)　　5、纯净物：由一种物质组成　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)　　15、相对分子质量：化学式中各原。