电解与极化剖析.doc

第八章 电解与极化§8.1 分解电压与极化作用8.1.1 分解电压1、理论分解电压 使某电解质溶液能连续不断发生电解时所必须外加的最小电压，在数值上等于该电解池作为可逆电池时的可逆电动势：2、分解电压的测定 使用Pt电极电解HCl，加入中性盐用来导电，实验装置如图所示逐渐增加外加电压，由安培计G和伏特计V分别测定线路中的电流强度I 和电压E，画出I-E曲线 外加电压很小时，几乎无电流通过，阴、阳极上无H2 (g) 和Cl2(g)放出随着E的增大，电极表面产生少量氢气和氯气，但压力低于大气压，无法逸出 所产生的氢气和氯气构成了原电池，外加电压必须克服这反电动势，继续增加电压，I 有少许增加，如图中1-2段 当外压增至2-3段，氢气和氯气的压力等于大气压力，呈气泡逸出，反电动势达极大值 Eb,max 再增加电压，使I 迅速增加将直线外延至I = 0 处，得E(分解)值，这是使电解池不断工作所必需外加的最小电压，称为分解电压3、实际分解电压 要使电解池顺利地进行连续反应，除了克服作为原电池时的可逆电动势外，还要克服由于极化在阴、阳极上产生的超电势和，以及克服电池电阻所产生的电位降IR。

这三者的加和就称为实际分解电压 显然分解电压的数值会随着通入电流强度的增加而增加8.1.2 极化作用 1、定义当电极上无电流通过时，电极处于平衡状态，这时的电极电势分别称为阳极可逆(平衡)电势和阴极可逆(平衡)电势 在有电流通过时，随着电极上电流密度的增加，电极实际分解电势值对平衡值的偏离也愈来愈大，这种对可逆平衡电势的偏离称为电极的极化 根据极化产生的不同原因，通常把极化大致分为两类：浓差极化和电化学极化2、浓差极化由于电极表面浓度偏离本体溶液的浓度而产生的极化称为浓差极化由浓差极化产生的超电势称为浓差超电势成因：电极附近浓度与本体浓度不同；后果：使阳极电势增大，阴极电势降低；用搅拌和升温的方法可以减少浓差极化也可以利用滴汞电极上的浓差极化进行极谱分析例1】将两根银电极插到浓度为C0的AgNO3溶液中进行电解阴极反应：Ag+ + e ® Ag 由于Ag+从溶液本体相向电极迁移速率小于Ag+在阴极上的还原速率，就使得在电极表面附近Ag+的浓度C ′低于体相溶液中Ag+ 的浓度C0 在没有或电流I→0时，平衡电极电势：在有电流I通过时，实际电极电势：∵ c′ < c0 ，∴ E阴 < E阴，平2、电化学极化 由于电极上发生的电化学反应的迟缓性引起的极化称为电化学极化。

例1：将两根银电极插到浓度为C0的AgNO3溶液中进行电解阴极还原反应：Ag+ +e® Ag 反之，当电流通过电极时，阳极上的氧化反应来不及补充电极上被外界取走的电子，使电极表面的电子数比平衡状态下少，导致电极电势向正的方向移动3、超电势 在某一电流密度下，实际发生电解的电极电势与可逆电极电势之间的差值称为超电势 阳极上由于超电势使电极电势变大，阴极上由于超电势使电极电势变小 为了使超电势都是正值，把阴极超电势和阳极超电势分别定义为： 4、氢超电势 在电流密度较大时，塔菲尔（1905年）提出了氢超电势与电流密度J的定量关系经验方程——塔菲尔方程：η= a + b ln J式中——a、b：塔菲尔常数 常数a与电极材料、电极表面状态、溶液组成以及实验温度等有关； 常数b对多数金属来说相差不大，在常温下约等于0.050V5、电解池与原电池（化学电源）极化的差别 由于超电势的存在，阳极极化使得阳极电极电势升高( E阳 =E阳 ,平+h阳)；阴极极化使得阴极电极电势下降( E阴=E阴 ,平- h阴 )； 实际电极电势偏离平衡电极电势的程度随电流密度J的增大而增大。

6、极化曲线（polarization curve） 超电势或电极电势与电流密度之间的关系曲线称为极化曲线，极化曲线的形状和变化规律反映了电化学过程的动力学特征1）电解池中两电极的极化曲线 随着电流密度的增大，两电极上的超电势也增大阳极析出电势变大， 阴极析出电势变小由于极化使外加的电压增加，额外消耗了电能2）原电池中两电极的极化曲线 原电池中，负极是阳极，正极是阴极 随着电流密度的增加，阳极析出电势变大，阴极析出电势变小 由于极化，使原电池的作功能力下降利用这种极化降低金属的电化腐蚀速度§8.2 电解时电极上的竞争反应8.2.1 金属的析出1、阴极上的反应 电解时阴极上发生还原反应发生还原的物质通常有：(1)金属离子；(2)氢离子（中性水溶液中） 判断在阴极上首先析出何种物质，应把可能发生还原物质的电极电势（热力学趋势）计算出来，同时考虑它的超电势（动力学趋势）电极电势最大的首先在阴极析出2、阳极上的反应 电解时阳极上发生氧化反应发生氧化的物质有：(1)阴离子，如Cl—、OH—等；(2)阳极本身发生氧化 判断在阳极上首先发生什么反应，应把可能发生氧化物质的电极电势计算出来，同时要考虑它的超电势。

电极电势最小的首先在阳极氧化3、分解电压 确定了阳极、阴极析出的物质后，将两者的析出电势相减，就得到了实际分解电压 因为电解池中阳极是正极，电极电势较高，所以用阳极析出电势减去阴极析出电势 电解水溶液时，因H2或O2的析出，会改变H+或OH—的浓度，计算电极电势时应把这个因素考虑进去8.2.2 金属离子的分离 如果溶液中含有多个析出电势不同的金属离子，可以控制外加电压的大小，使金属离子分步析出而达到分离的目的 为了使分离效果较好，后一种离子反应时，前一种离子的活度应减少到10—7以下，这样要求两种离子的析出电势相差一定的数值8.2.3 电解的应用阴极产品：电镀、金属提纯、保护、产品的美化（包括金属、塑料）和制备 及有机物的还原产物等阳极产品：铝合金的氧化和着色、制备氧气、双氧水、氯气以及有机物的氧化产物等常见的电解制备有氯碱工业、由丙烯腈制乙二腈、用硝基苯制苯胺等§8.3 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化8.3.1 金属的电化学腐蚀与防腐金属腐蚀分两类：（1）化学腐蚀——金属表面与介质如气体或非电解质液体等因发生化学作用而引起的腐蚀，称为化学腐蚀。

化学腐蚀作用进行时无电流产生2）电化学腐蚀——金属表面与介质如潮湿空气或电解质溶液等，因形成微电池，金属作为阳极发生氧化而使金属发生腐蚀这种由于电化学作用引起的腐蚀称为电化学腐蚀1、析氢腐蚀酸性介质中H+在阴极上还原成氢气析出设 铁阳极氧化，当时认为已经发生腐蚀，这时组成原电池的电动势为0.204V，是自发电池2、耗氧腐蚀 如果既有酸性介质，又有氧气存在，在阴极上发生消耗氧的还原反应： 这时与(-0.617V)阳极组成原电池的电动势为1.433V 显然耗氧腐蚀比析氢腐蚀严重得多3、金属的防腐（1）非金属保护层 在金属表面涂上油漆、搪瓷、塑料、沥青等，将金属与腐蚀介质隔开2）金属保护层 在需保护的金属表面用电镀或化学镀的方法镀上Au，Ag，Ni，Cr，Zn，Sn等金属，保护内层不被腐蚀 （3）电化学保护 ①保护器保护 将被保护的金属如铁作阴极，较活泼的金属如Zn作牺牲性阳极阳极腐蚀后定期更换②阴极电保护 外加电源组成一个电解池，将被保护金属作阴极，废金属作阳极③阳极电保护 用外电源，将被保护金属接阳极，在一定的介质和外电压作用下，使阳极钝化。

4）加缓蚀剂 在可能组成原电池的系统中加缓蚀剂，改变介质的性质，降低腐蚀速度5）制成耐蚀合金 在炼制金属时加入其他组分，提高耐蚀能力如在炼钢时加入Mn，Cr等元素制成不锈钢8.3.2 金属的钝化化学钝化：Fe + 浓HNO3 电化学钝化： Ni 在 H2SO4 中阳极极化，如图§8.4 化学电源8.4.1 一次电池 电池中的反应物质进行一次电化学反应放电之后，就不能再次利用，如干电池、纽扣电池这种电池造成严重的材料浪费和环境污染 一次性电池 氢氧燃料电池8.4.2 燃料电池 又称为连续电池一般以天然燃料或其他可燃物质如氢气、甲醇、天然气、煤气等作为负极的反应物质以氧气作为正极反应物质组成燃料电池1、氢氧燃料电池H2 ( pH2) | H+ 或 OH- (aq) | O2 ( pO2) 氢电极：2H2( pH2) → 4H+ + 4e - 氧电极：O2+4H++4e - →2H2O 净反应：2H2( pH2) + O2 = 2H2O 在pH 1~14范围内，标准电动势 1.229 V 2、燃料电池的优点（1）高效 化学能→热能→机械能 h＜30%化学能→电能→机械能 h＞80% （2）环境友好 不排放有毒的酸性氧化物，CO2比热电厂少40%，产物水可利用，无噪音。

（3）质量轻，比能量高 （4）稳定性好，可连续工作，可积木式组装，可移动 用于航天事业、汽车工业、应急电源等，是21世纪首选的清洁能源 3、氢氧燃料电池的难点——氢气的储存液氢要求高压、低温，有危险性钢瓶储氢，可使用氢气只占钢瓶质量的1%，同样有危险性研制储氢金属和其他储氢材料研制用太阳能制备氢气8.4.2 蓄电池和锂电池 1、蓄电池又称为二次电池，可充电电池 这种电池放电后可以充电，使活性物质基本复原，可以重复、多次利用如常见的铅蓄电池和锂离子电池等2、Li离子电池的工作原理 正极： 负极：石墨，焦炭 正极反应 负极反应 总反应 3、Li离子电池的优点（1）质量轻（从金属壳到塑料壳），能量密度大； （2）优良、安全，有防暴阀，环境污染较小； （3）比能量高，循环寿命长； （4）电压较高（3.6V）,成本相对较低4、Li离子电池的用途 （1）通讯，如； （2）电子器件，电脑等； （3）人造器官用电，如心脏起搏器等。