2025学年湖北省武汉市高三第二轮复习测试卷化学试题（二）含解析.doc

2025学年湖北省武汉市高三第二轮复习测试卷化学试题（二）考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构）下列有关说法错误的是A．若反应1发生的是加成反应，则Q是HCNB．X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等C．可用银氨溶液检验Z中是否含有XD．Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种2、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是A．原子半径:W>Z>Y>XB．该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构C．X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态D．X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物3、常温下 ，向 20.00mL 0. 1mol•L-1 BOH溶液中 滴入 0. 1 mo l•L-1 盐酸 ，溶液中由水电离出的 c （ H+ ） 的负对数 [ - l gc水（ H+ ） ] 与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是A．常温下，BOH的电离常数约为 1×10-4B．N 点溶液离子浓度顺序：c（B+）>c（Cl-）> c（ OH- ）>c（ H+）C．a =20D．溶液的pH: R > Q4、我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。

月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等将为人类社会的可持续发展出贡献下列叙述错误的是（ ）A．二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成B．不锈钢是指含铬、镍的铁合金C．3He和4He互为同位素D．月球上的资源应该属于全人类的5、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（ ）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料D．铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀6、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图字母代表元素，分析正确的是 A．R在周期表的第15列B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸C．简单离子的半径:X>Z>MD．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M7、已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3电离常数KiKi1=5.9×l0-2Ki2=6.4×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7Ki2=5.6×l0-11A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4B．反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONaD．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)8、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中 X 原子的质子总数与电子 层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污 染物。

下列说法正确的是A．简单离子半径：Z＜Y＜W＜QB．Y 能分别与 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C．非金属性：W＜Q，故 W、Q 的氢化物的水溶液的酸性：W＜QD．电解 Z 与 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的单质9、下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（ ）A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀10、下列离子方程式正确的是A．氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－B．氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl－+H+HCl↑C．氯气通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OD．苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－11、下列说法正确的是A．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向负极和正极B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小D．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×102212、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（ ）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol13、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是A．液溴 B．精盐 C．钠 D．烧碱14、除去FeCl2溶液中的FeCl3所需试剂是（ ）A．Cl2 B．Cu C．Fe D．NaOH15、与溴水反应不会产生沉淀的是A．乙烯 B．AgNO3溶液 C．H2S D．苯酚16、根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S＞AgBr＞AgClD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D17、侯氏制碱法中，对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是（ ）A．通入CO2 B．通入NH3 C．冷却母液 D．加入食盐18、下列属于酸性氧化物的是( )A．CO B．Na2OC．KOH D．SO219、锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是A．整个反应过程中，氧化剂为O2B．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O20、下列说法不正确的是( )A．可用焦炭还原 SiO2 制备单质 SiB．镁单质可与 NH4Cl 溶液反应生成 NH3C．浓硫酸与 NaBr 固体共热可生成单质 Br2D．摩尔盐的组成可表示为 NH4Fe( SO4)2•6H2O21、实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。

下列操作或叙述错误的是A．装置b、c中发生反应的基本类型不同B．实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色C．d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2D．停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸22、一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是(　　)A．Cl2 B．Fe C．Na D．C二、非选择题(共84分)23、（14分）茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：(1) C中含氧官能团名称为________2) D→E的反应类型为________3) 已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：________4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢5) 写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______24、（12分）异丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料已知：(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，该反应属于_________反应(填“反应类型”)．(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式________________。

3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式________________________________①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溴代物只有一种4)已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：①条件1为_____________；②写出结构简式：A_____________；B____________5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，写出该二聚物的名称__________异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式________________________________25、（12分）实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：+CH3OH+H2O药品相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度（g•cm-3）甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物；实验步骤：①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热 烧瓶。

在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；③当 ，停止加热；④冷却后用试剂 X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯请回答下列问题：（1）A装置的名称是_____2）请将步骤③填完整____3）上述实验可能生成的副产物结构简式为_____(填两种）4）下列说法正确的是______A．在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂B．酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不。