2023年人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘课题 元素 教案AB.doc

课题3 元素教学目标1. 知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义2. 学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号3. 初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素4. 初步认识元素性质与原子核外电子的排布、特别是最外层电子数的密切关系教学重点1. 元素的概念2. 元素符号的书写和意义教学难点1. 元素概念的形成2. 元素符号的书写和意义3. 元素周期表的排列规律和相关信息课时安排2课时教学过程教案A第1课时一、导入新课在18世纪末，拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，确认水是由氢、氧两种元素组成的从古到今，人们一直在探索世上万物最基本的组成成分有哪些经过长期努力，终于知道丰富多彩的物质世界是由100多种元素组成的那么什么是元素？这些元素是如何存在的？二、新课教学1. 元素的概念利用化学方法分析众多的物质，发现组成它们的基本成分——元素其实只有一百多种，就像可拼写出数十万个英文单词的字母只有26个一样元素是表示物质组成的宏观概念它是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 理解元素的概念请把握“同质子，类原子”六个字1）“同质子”是指元素在原子的基础上，以核电荷数（即核内质子数）为标准进行种类划分的，与原子中的中子数、电子数无关。

即元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的同种元素的原子质子 数一定相同，不同种元素的原子质子数一定不相同2）“类原子”是指一种元素可能有不止一种原子它包括质子数相同，中子数不同的原子（例如：氢元素有3种质子数相同而中子数分别为0、1、2的氢原子：氕、氘、氚）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（例如：Fe、Fe2+、Fe3+均属于铁元素）注意：元素是一类原子的总称，当然不包括多个原子所形成的分子或离子例如：水分子（H2O）、氖原子（Ne）都含有10个质子，但水分子中含有两种不同的原子，所以两者不符合元素定义；同样含有11个质子的Na、NH4也不能用元素来表述故“质子数相同的粒子属于同种元素”是错误的说法只有质子数相同的单核原子或离子才属于同一种元素由以上可知元素是一种抽象的概念，只讲种类，不讲个数在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变讨论：在发生化学反应S＋O2 点燃SO2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？明晰：化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化2. 原子和元素的区别和联系 元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少既讲种类，又讲个数，有数量多少使用范围应用于描述物质的宏观组成应用于描述物质的微观构成举例如：水中含有氢元素和氧元素。

即水是由氢元素和氧元素组成的如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的联系元素和原子是总体和个体的关系元素是一类原子的总称；原子是构成并体现元素性质的最小粒子3. 元素的存在和分类 物质的种类很多，但组成物质的元素种类并不多，到目前为止，发现的元素种类仅一百多种，其中有十几种是人造元素元素在地壳中的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛等根据元素性质的不同，可把元素分为金属元素（如钠、铁、汞）、非金属元素（如碳、氢、溴）和稀有气体元素（氦、氖、氩、氪、氙、氡）在生物细胞中（包括人体中），含量最多的几种元素的顺序为：氧、碳、氢海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠空气中含量最多的两种元素的顺序为：氮、氧日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的都是元素4. 元素和分子、原子、离子之间的关系自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关 三、课堂小结通过本节课我们知道，元素表示物质的宏观组成，只讲种类不讲个数。

原子、分子表示物质的微观构成，既讲种类又讲个数世界上形形色色的物质都是由已经发现的一百多种元素组成的第2课时一、导入新课从下面汉字表示的元素名称中，你能观察到什么规律？以各种不同的部首偏旁的汉字来给元素命名，固然比较形象化，但是书写十分不便；若在不同文字的国家和地区进行交流则尤为困难，怎么办呢？这节我们来学习更简单的表示元素的符号二、新课教学1. 元素符号假如一个不熟悉中文的外国化学家来中国进行了学术交流，要在实验室做一个实验，面对众多标有中文名称的药品，他能怎么办？借用一个情景，引出元素符号，进而讲解元素符号的书写规则及含义，以此激发学生学习的热情如果用文字来表示一百多种元素以及由它们组成的几千万种物质将十分麻烦国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O如果几种元素的拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别例如用Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素 书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写 元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子例如，元素符号“O”既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子。

教师指导学生阅读教科书第62页表3-4，熟记一些常见元素的名称、符号和相对原子质量元素符号是国际上通用的化学用语，它是学习化学不可缺少的工具，是需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能，因此，教学中采用陈述、复现的方法，效果较好完成上述步骤后，教师引导学生阅读教科书第62页“资料卡片”，了解元素符号的来源最先研究元素符号的是道尔顿，他曾用图形加字母的方式作为元素符号但随着发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，这种符号不便于书写和记忆，未能广泛采用2. 元素周期表简介（1）元素周期表出现的原因教师引导学生阅读教科书，思考问题超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类、有序地摆放我们周围的物质世界是由一百多种元素构成的，为了便于研究元素的性质和用途，找出它们之间的内在规律科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样，就得到了元素周期表2）门捷列夫和元素周期表通过化学史，介绍门捷列夫，使学生了解门捷列夫对科学的贡献然后引出元素周期表，初步了解元素周期表的构成和表中一些数字的意义了解元素周期表对于化学研究的重要作用，并练习使用元素周期表元素周期表共有7个横行，18个纵行。

每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族） 为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同 元素周期表上对金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量 （3）探究：在元素周期表中查找元素教师指导学生结合附录（元素周期表）完成教科书第63页的“探究”第一题：教师可展示元素周期表，让学生观察氧、铝、铁等元素，引导学生看它们在周期表中的位置，然后让学生观察还能得到什么信息学生回答后教师要适时总结第二题：引导学生观察，元素周期表中的元素通常都是以什么元素开始，再过渡到什么元素，最终止于什么元素学生水平较高的班级还可以引导学生观察电子层数与周期的关系、最外层电子数与主族的关系等，从而引导学生思考它为什么叫周期表练习：元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ）A. 该元素的原子序数为52 B. 该元素属于非金属元素C. 该元素在地壳中的含量为52.00% D. 该元素的原子核外有24个电子参考答案：D三、归纳小结通过本节课学习，你有哪些收获？大家交流交流。

四、布置作业教科书第65页“练习与应用”1~6题教案B第1课时一、导入新课教师：水在通电的情况下生成氢气和氧气这个实验结论说明了什么?学生：说明水是由氢元素和氧元素组成的教师：你还知道哪些物质含有氧元素，能不能把它们表示出来？学生1：氧气学生2：二氧化碳教师：我们每时每刻都在与化学元素打交道，吸入的空气中含有氧气，氧气由氧元素组成；水中含有氢元素、氧元素；吃的蔬菜中含有铁元素，铁锈中也含有铁元素；海水中含有大量的钠元素、镁元素，对绿色植物而言，镁元素是不可缺少的……可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本节课我们就来研究元素二、新课教学教师：学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢？学生：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称教师：说得很好，既然元素指的是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称那么根据等量关系“核电荷数＝核内质子数＝核外电子数”我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？学生思考，讨论教师补充说明：尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。

教师：元素概念中的“一类原子”是什么意思?学生：教科书第56页注释中指出，这种碳原子叫做碳12，是含有6个质子后个中子的碳原子教师：对除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子搞清楚了元素的概念我们再来看元素有哪些特点教师：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数学生：既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，是不是只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成教师：说得很对有人说水是由1个氧元素和2个氢元素组成的你认为呢？学生： 错误水是由氧元素和氢元素两种元素组成的教师：二氧化硫中有硫和氧2个元素，对吗？学生：错误二氧化硫由硫和氧两种元素组成教师：在教科书第59页下的两个化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明学生1：上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。

学生2：第一个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成第二个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，由氢气分子和氧气分子构成学生3：第一个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素在第二个反应中，水中的氧和氧气中的氧都属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素教师：同学们回答得很好，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大教师：同学们看看教科书图3-17“地壳中的元素含量（质量分数）”，然后分析该图并说出从该图中得到的信息学生1：地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。