化学新增分大一轮鲁科精讲义+优习题：第10章 第30讲 化学实验基础知识和技能 Word含解析.docx

第30讲化学实验基础知识和技能考纲要求1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法2.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法3.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品标志了解实验室一般事故的预防和处理方法4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)考点一常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器(1)仪器②为蒸发皿使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体时停止加热2)仪器③为坩埚使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的4)仪器⑤为锥形瓶使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器5)仪器⑥为烧杯使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置2．常用的计量仪器(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1mL。

2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释3)C为酸式滴定管①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01mL4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)5)E为托盘天平①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③“左物右码”；④精确度：0.1g6)F为温度计①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；③测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处3．其他常用仪器(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体2)B仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于组装气体发生装置使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出3)C仪器的名称为分液漏斗；主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体；②梨形分液漏斗用于萃取、分液使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出4)D仪器的名称为球形干燥管；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如：CaCl2、碱石灰。

注意：一般为大口进气，小口出气5)E仪器的名称为冷凝管；主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水下口进上口出1．常用仪器的使用及注意事项(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器()(2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热()(3)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加()(4)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上()(5)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端()(6)用托盘天平称取11.7g食盐，量取8.6mL稀盐酸选用规格为10mL的量筒()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)√解析(1)锥形瓶可以垫石棉网加热2)坩埚放在铁圈或三脚架上的泥三角上加热3)应冷却至室温后补加沸石4)氢氧化钠易潮解，且腐蚀纸片，应放在小烧杯中进行称量5)量筒没有“0”刻度2．玻璃棒用途(1)过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流()(2)溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度()(3)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌()(4)配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流()(5)用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液()(6)粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均匀而引起飞溅()答案(1)(2)√(3)√(4)√(5)√(6)√解析(1)过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。

3)浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体混合均匀1．球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是____________________________________________________________________________________________________答案冷凝后的液体容易残留在球形区域内2．测定已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数方案：称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算回答下列问题1)下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是________________(填名称)2)实验中需加热至恒重的目的是__________________________________________3)实验中确定加热至恒重的方法是_______________________________________答案(1)坩埚、泥三角(2)保证NaHCO3分解完全(3)两次称量固体的质量差不超过0.1g时，说明已经加热至恒重题组一常用仪器的用途和使用1．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是()选项ABCD名称250mL容量瓶长颈漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作配制1.0molL－1NaCl溶液，定容时仰视刻度线，则配得的溶液浓度大于1.0molL－1用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从下口放出可用于量取10.00mL高锰酸钾溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体答案C解析定容时仰视刻度线，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A项错误；B项为分液漏斗且酒精不能萃取碘水中的碘，错误；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，可用酸式滴定管量取，C项正确；蒸馏实验中水从下口进上口出，D项错误。

2．(2017全国卷Ⅰ，26改编)下图是处理铵盐产生氨气并用g吸收氨气的装置，回答下列问题：(1)b中放入少量碎瓷片的目的是__________________f的名称是________________2)玻璃管a的作用________________________________________________________，作用原理是__________________________________________________________3)e为中空双层玻璃瓶，其作用是________________________________________________答案(1)防止暴沸直形冷凝管(2)避免b中压强过大当b中压力过大时，a管中液面上升，使b瓶中压力稳定(3)保温，使氨气完全蒸出3．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定：请回答仪器名称：仪器A________，仪器B________________答案坩埚500mL容量瓶题组二　用途多变的广口瓶4．回答下列问题：(1)收集气体(如图A)，若用排空气法收集CO2，则应从________口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从________口进气，收集Cl2；也可用A装置除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放________，应从________口进气。

答案ba饱和食盐水b(2)装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，怎样排出H2？________________________________________________________________________答案打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水(3)图中可用于测量气体体积的是________(填装置字母，下同)，用作安全瓶的是_________，接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是_____________________答案CDB(4)用于监控气体流速(如图F)，广口瓶中盛有液体，从________端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速答案a题组三　仪器的创新应用5．草酸晶体(H2C2O42H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是()答案D解析加热固体时，为防止水蒸气液化后倒流，试管口一般向下倾斜，但本题中考虑到草酸晶体在101.5℃时熔化，为了达到实验目的，需要持续加热到150℃左右，因此，选择装置D6．用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是()A．装置①中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶B．装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用C．利用装置③制取SO2，并验证其还原性D．利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3答案D解析①中橡胶管能使烧瓶内与分液漏斗上部的压强相等，能使液体顺利滴下；②关闭止水夹时，产生的CO2将盐酸压入左侧，大理石与盐酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO2气体排出，压强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生CO2；大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体，若小试管中酸性KMnO4溶液退色，则证明SO2具有还原性，C项能达到实验目的；KHCO3受热不稳定，X中应放的物质是KHCO3，D项不能达到实验目的。

题组四　干燥管的多种功能7．(2018福州第一中学高三月考)下列两种不同图示分别代表了干燥管的不同应用请回答有关问题：(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是________(填字母)选项ABCD气体aNH3SO2C2H4Cl2固体R碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰(2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为________，固体R为_______________________________3)若按图乙来安装，可用NaOH浓溶液吸收Cl2，制“84”消毒液，此时干燥管的作用是________________________________________________________________________答案(1)A(2)CO2Na2O2(3)防止倒吸解析(1)甲作为干燥装置，固体R必须能吸收水，且不与a发生反应B中浓硫酸为液体干燥剂；C中的高锰酸钾不仅不易吸收水，还与乙烯反应；D中的碱石灰虽然能吸收水，但也能与Cl2反应2)甲作为制气装置，要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生气体，中学阶段熟悉的反应是二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。

用途广泛的干燥管(1)位置不同，作用不同①在整套实验装置的中间横放——干燥、吸收及检验装置a．干燥管内装有固体干燥剂，可用于干燥气体b．干燥管内盛有无水硫酸铜时，可用于水的检验c．可用于定量测定气体的质量②在整套实验装置的最后横放——“左吸右挡”既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体(。