新人教版化学教材九年级(上下册)课后习题答案.pdf

人教版化学教材九年级( 上下册)第一章- 走进化学世界课 题 1…化学使世界变得更加绚丽多彩课 题 2一化学是一门以实验为基础的科学课 题 3…走进化学实验室第一章小结第二章- 我们周围的空气课 题 1…空气题 号 解 析1氮气？氧气，氮气，氧气点拨：空气的成分注意使用的是体积分数，而不是质量分数2 B 点拨：空气中含量最多的是氮气，且化学性质不活泼C 液态氧是氧气的液态存在形式，由一种物质组成，属于纯净(3) A 臭氧可以用化学式0 3 表示， 有固定的组成， 属于纯净物⑷C ? 点拨：稀有气体性质很不活泼，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生化学反应，曾把它们叫做惰性气体 但随着科学技术的发展， 已经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质故 C 项错误3氮气、氧气、 二氧化碳、 水点拨：此题属于开放性习题，引导学生从具体例子中来初步认识纯净物和混合物4把空水杯或空饮料瓶口向下按入水中， 水不能进入杯中或瓶中5去过；感受不一样；在城镇繁华街道附近，空气质量较差，农村广阔的田野空气质量好，清新，安静点拨：此题属于开放式的习题，学生答案可有多种，不强求一致。

造成城镇繁华街道附近空气质量差的原因是多方面的， 如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等，噪声也较大农村污染物较少，且绿色植物较多，光合作用强一些，所以空气质量好6 (1)氧气动植物的呼吸离不开氧气， 燃料燃烧离不开氧气， 炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气 (2)氮气制硝酸和化肥的主要原料，焊接金属时用氮气作保护气， 灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐等3)稀有气体焊接金属时用稀有气体来隔绝空气， 灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；充人灯泡制成多种用途的电光源； 用于激光技术；氢可用于制造低温环境；氤可用于医疗麻醉等点拨：此题属于开放式的习题，学生可从多方面来认识空气是一种宝贵的自然资源课 题2…氧气题 号 解 析1 （ 1）氧气的物理性质；在标准状况下，氧气是一种无色，无味的气体，在压强为101 k P a,温度在--183°C时变为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体密度是1.429 g / L ,比空气的密度（ 1.293 g /王，） 略大，它不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30 ml氧气 ⑵化学性质； 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在反应中提供氧。

具有氧化性3）用途；①支持燃烧，燃烧放热，取得高温，如用纯氧炼钢，用氧快焰进行气焊和气割，作火箭发动机助燃剂；②供给呼吸，缓慢氧化产生热量，供病人、高空飞行员、潜永员、登山运动员等呼吸点拨；描述物质的物理性质，一般按颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度以及水溶性等顺序进行逐一描述2带火星的木条在氧气中复燃， 但在氮气中不复燃（ 或硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，但在氯气中熄灭等） ，由以上对比分析可知，氧气化学性质比较活泼，能够支持燃烧，有助燃性，但氮气的化学性质不活泼，不支持燃烧点援： 此题是开放式始习题， 学生可以从多个例子来说明， 如蜡烛、红磷、铝、铁、炭等物质在氧气中的燃烧3将带火星的本条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明此气体是氧气 点拨；此题是根据物质的特性进行证明或验证的题目，关键要抓住物质的特性， 氧气的特性起助燃性、能使带火星的木条复燃4硫+ 氧气二氧化硫红磷+ 氧气五氧化二磷铝+ 氧气氧化铝点拨：化学反应的文字表达式的写法注意事项：( 1 ) 反应物与生成物的名称? ？ ( 2 ) 反应物与生成物不只一种，之 间 用 “ + ”号 连 接 (3)反应条件写在“ 一”的上方，条 件 为 “ 点燃”而 不 是 “ 燃烧” 。

5 (l)c点拨：氧气不易溶于水(2)b点拨，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧；(3)c点拨：颜色、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等属于物质的物理性质(4)B、D 点拨：根据化合反应的概念进行判断，特 点 是 “ 多变一” 6 (1)这些变化都不是化学变化，因为这些变化中没有新物质生成 (2)液化石油气石油气燃烧，发出淡蓝色火焰，燃料燃烧是化学变化，因为燃料燃烧生成了二氧化碳等新物质点拨：这是化学知识与日常生活相联系的应用题， 关键是掌握化学变化和物理变化的本质区别是，有无新物质生成课 题3 -制取氧气题 号 解 析1 (1)过氧化氢水+ 氧气???？ ？(2)高镒酸钾镒酸钾+ 二氧化镒+ 氧气? ???？ (3)碳+ 氧气二氧化碳? ?？ (1)、(2)两个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应；(3)是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应 ? ？点拨：化合反应和分解反应同属化学反应基本类型，是两个相反的化学反应， 化合反应符 合 “ 多变一” ，分解反应符合“ 一变多” 2 (1)C点拨：A、D两个反应符合“ 多变一” ，是化合反应，B是氧化反应，既不是化合反应也不是分解反应。

只 有C符 合 “ 一变多”的特点2)B?点拨：通过氧气与其他物质的反应可归纳为：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在常温、加热或点燃的条件下可与许多物质反应，但不是所有物质3) (3) A (4)D ?点拨：正确理解催化剂的概念“ 一变，二不变”是指改变化学反应速率，质量和化学性质不变3 (1)如果装置的气密性良好，双手紧握容器时，水下的导管口会出现气泡，松开手后，会有少量水进入导管 ? ？点拨：此题与物理上气体压强有关，用手紧握试管外壁，管内气体受热膨胀，管内压强高于外界大气压， 所以导管口出现气泡； 松开手后， 温度降低，试管内气体冷缩，管内压强低于外界大气压, 所以水会进人导管 ? ? ?⑵防止水蒸气冷凝后回流到试管底部， 炸裂试管 ？ ?？ (3)先将酒精灯火焰在试管下方来回移动，使试管均匀受热， 然后再加热试剂所在部分 ?？ (4)防止由于降温时试管内压强减小，水被吸入试管，使试管炸裂 ?？点拨：(2)、(3)、(4)都是实验室用高镒酸钾制取氧气时的注意事项，学习中要注意总结和归纳⑸可能的原因包括：装置漏气；用排水法收集时，刚开始有气泡出就收集, 集气瓶预先没有装水, 将集气瓶拿出水面再盖玻璃片等。

用向上排空气法收集时，导管没有伸入集气瓶底部，收集时间过短等4在集气瓶内先装入少量水，一是可以防止燃烧物落下时炸裂集气瓶，二是可以用水来溶解吸收产物， 如硫燃烧的产物有强烈的刺激性气味，污染空气，二氧化硫可以溶于水，加水就可以减少污染物的扩散，所以，硫燃烧时，要在集气瓶内先放少量水，不宜用细沙来代替，而铁丝、铝条燃烧时，在集气瓶内用细沙来代替水是可以的5 (1)不同， 思考如何得到平稳气流 ? ？把催化剂放在试管里，塞好带导管的瓶塞， 用注射器向内逐滴加入过氧化氢可以得到平稳的气流，也便于收集 ?？、？ ?？ （ 2） 探究报告（ 仅供参考）目 标 1. 寻 找 新 的 催 化 剂 2. 制 取 氧 气 3. 试验氧气性质仪器， 药品 注射器， 点滴板， 红砖粉末， 过氧化氢溶液, 木炭注射器,带导管的试管， 大试管， 过 氧 化 氢 一 试 管 氧 气 ， 木炭方案（ 可画简图） 带火星的小木条步骤将红砖粉末放到点滴板的一个孔中， 用注射器往上滴加过氧化氢溶液， 再把带火星的小木条迅速地放在上面将红砖粉末少许放入试管底部， 塞好瓶塞, 将注射器吸满过氧化氢溶液， 插入瓶塞， 往里逐滴加入， 导管插入试管中将烧红的木炭伸入盛满氧气的试管中现象 带火星的木条复燃 有气泡放出 木炭燃烧比在空气中燃烧的更旺, 产生的气体使澄清的石灰水变浑浊结论红砖粉末是催化剂过氧化氢分解放出氧气氧气的化学性质比较活泼第二章小结第三章… 自然界的水课 题1—水的组成题 号 解 析1水在自然界中以冰、水和水蒸气三种状态存在? ? ？点拨：物质的存在状态有三种：固态、液态、气态。

以水为例， 在标准状况下,水的凝固点为o ° c ,沸点为100℃,即当温度低于0℃时，水以固态形式存在，在 高100C时，水以气态形式存在；在O〜100℃之间，水以液态形式存在2把新鲜的植物( 菜叶、树叶、水果等) 密封于干燥的塑料袋内，不久塑料袋内出现水珠；或直接从植物体中挤压出液体；或把新鲜的菜叶放到食盐水中，菜叶过一段时间就变蕉了；或称取一定质量的新鲜菜叶，放在太阳下晒几天，再称量，发现菜叶的质量变小了等，均可以证明植物体内含水 ? ？点拨：这是一道具有开放性的设计实验题，实验可以不拘一格，只要可以说明问题就应鼓励开放性题是检测学生的创造性思维和创新能力的题型， 有助于拓宽学生的思维空间3 混合物：(1)????纯净物：(2)(3)(4)⑸(6)? (7) (8) ????单质:(2)(6)(7)??????化合物：(3)(4) (5) ( 8 )点拨：对于物质的分类，要掌握分类的方法，明确每一类物质的概念，组成和特点，注意各类物质的关系 ？ ? ? ? ? ? ? ? ? ？混合物? ? ？物质｛ ? ? ? ? ? ? ? 单质? ? ？ ' ？纯 净 物 ｛ 化合物4 (1)不正确。

? ? ? ? ? ? ? 混合物：多种物质组成，如空气物质， 纯净物：由一种物质组成｛ 单质：氧气? ？化合物：水元素可以以单质状态存在，也可以以化合物状态存在但在自然界里，元素大部分是以化合物状态存在的，化合物的种类也比较多 ?？ (2)正确水在通电的条件下分解生成氢气和氧气， 证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物 ??(3)不正确混合物是由两种或多种物质混合而成的，而冰块只是水的固态，二者混在一起，只含水一种物质，仍是纯净物 ?？ (4)正确由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 水电解的结果就是由水一种物质生成了氢气和氧气两种物质5)不正确，氧化物是指由两种元素组成，并且其中一种元素是氧的化合物 如氧气和臭氧混合在一起，也含有氧元素，但不是氧化物，而是混合物课 题 2… 分子和原子题 号 解 析1 (1)间隔？间隔大？间隔小? ? ？点拨：物质的分子间都有间隔，运用分子间有间隔的基本性质可以解释一些现象 如物质的三态变化物体的热胀冷缩等 ？?？ (2)不同? ? ？？ 同? ? ？ . ? ? ? 点拨：此题从微观角度考查对单质、化合物的区别3)原子??？分子? ? ？点拨： 此题考查对化学反应实质的认识，从微观角度认识是分子分成原子，原子重新结合形成新的分子的过程。

2 (1)B???点拨：水电解是水分子裂解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子， 氧原子与氧原子结合成氧分子， 在此变化过程中，分子本身发生了改变，故A错；同理B正确；水蒸发产生气体是因为水分子间隔变大， 由液态变成气态， 是状态的改变,所以是物理变化，故C错；物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，而变化有物理变化和化学变化之分，故D错 ?(2) B化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以在化学变化中分子的种类一定改变3)CD???点拨：掌握分解反应的特点是“ 一变多” 3 (1)混合物中含有多种分子；纯净物中只含一种分子；？??(2)分子在不断运动的，花香是分子扩散到空气中；？?？(3)分子是不断运动的，太阳照射的地方，温度较高，湿衣服上附着的水分子能量增大，运动加剧，更快地扩散到空气中去，所以衣服容易干；???(4)分子是不断运动的， 密封保存可以防止香水、 汽油蒸气的分子因不断运动并扩散到空气中去，造成挥发而损失；？?？ (5)水蒸发变成水蒸气，只是水分子间隔变大，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变；？ ?？ ' ？ ??(6)分子间有间隔，气体分子之间有相对较大的间隔，气体受压时，迫使气体分子间距离缩小，因此其体积也相应缩小。

点拨：运用分子的知识解释生活中的现象，关键是如何从分子的性质中选取适合的性质来解释相应的现象4 (1)正确? ? ? 点拨: 分子是保持物质化学性质的最小粒子； ? ? ? ? (2)错误？ ? ? ? 点拨：同种原子结合在一起形成的是单质分子，如 H2分子只含H 原子；不同种原子结合在一起形成的是化合物分子，如水分子就是由H 、0 两种不同的原子构成的；？ ？ (3)错误？点拨:空气是混合物，是由氮气、氧气等多种物质混合而成，里面含多种物质分，无固定的组成? (4)错误点拨：混合物中的各种物质只是简单地混合在一起，相互之间没有发生反应，各自保持着各自的性质(5)正确? 点拨：分子总在永不停息地做无规则运动5生活中：湿衣服放在阳光下晒干、盛放在容器中的水减少等；自然界中：远处闻到花香等点拨：此题是开放性题目，答案不惟一, ，只要可以说明物质是由分子、原子构成的事例均可有利于开阔视野和拓宽思维空间课 题 3—水的净化题 号 解 析1 （ 1） . 吸附? ？沉 降 点 拨 ：明研净水是因为能与水或水中含有的矿物质作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状物质， 该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉，是物理过程。

2）硬？软 点 拨 ：此题考查的是硬水和软水的概念，需要注意的是，软水是指不含或含有较少可溶性钙，镁化合物的水，而不是一定不含有钙镁化合物 3） 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸储？ ？ 蒸储? ？ 3 ? 沉淀? ? ？过滤? ？蒸储？点拨：此题考查对几种水的净化方法、净化程度的认识，蒸储是几种净化方法中净化程度最高的方法2 B 提示：操作过程中的“ 二低”是指滤纸边缘低于漏斗中边缘,液面低于滤纸边缘3自然界中的河水、湖水、海水等天然水里含有许多不溶性杂质（ 如泥沙等） 和可溶性杂质（ 如钙、镁化合物等） ，所以自然界中的水都不是纯水点拨：此题考查的是物质的分类，物质分成纯净物和混合物两大类，由一种物质组成的叫纯净物，由多种物质混合而成的叫混合物4静置沉淀、吸附沉淀、煮沸? ? ？ ' ？点拨：此题就是一道方法多样化的开放性习题， 正确解答的关键是多注意观察一下家中用水时的操作5资料：纯净水真能带来健康吗? 近年来，各类纯净水充斥市场，尤其是夏天，铺天盖地的“ 要健康，饮纯水”这类的广告宣传更是不绝于耳，那么，纯净水与人体健康究竟是什么关系? 专家指出：所谓纯净水, 是将天然水经过几十道工艺、 花费巨大代价进行处理,提纯、净化，在去除细菌、病毒、污染杂质的同时，也去除了几乎所有的对人体有益的微量元素和无机矿物质，因此，纯净水中的总溶解物质含量几乎为零。

点拨：这种水具有极强的溶解各种微量元素、化合物、营养物质的能力，当人们大量饮用纯净水后，体内的一些人体必须的微量元素、营养物质就迅速溶解在这种水中，并排泄到体外， 使体内物质失去平衡， 在不能及时从外界补充微量元素和营养物质时就可能致病因此，除非在特殊情况下，纯净水一般不宜作为常规饮用水课 题 4…爱护水资源题 号 解 析1 1. 解：农业用水量在总用水量中所占百分比:3.920X1011m3/(5.566 X 1011m3) X 100 %Q 70.43 %工业用水量在总用水量中所占的百分比：1.121 X 1011m3/(5.566 X 1011m3) X 100% 仁20.14%生活用水量在总用水量中所占的百分比：5.25X1010m3/（ 5.566 X 1011m3） X100% =9.43%2解：每天从体内排出的水的总量：1700mL+500mL+400mL+150mL=2750mL每天需要补充的水的总量：2750mL-350mL-750mL=1650mL=1650cm3 4℃ 时水的密度为1 g/cm 3,所需补充水的总质量：lg/cm3X1650cm3/500g/斤=3.3斤3 解：一昼夜：24X3600S/H=86400S漏水体积：（l/20） ml/sX86400s=43200ml4此题是一道答案不惟一的调查题。

节水措施：（1） 用喷壶浇花,而不是漫灌；（2）洗澡用盆浴而不是淋浴；（3）用洗衣机洗衣服时多洗衣服，而不是只洗一两件；（4）洗手，洗脸时用盆盛定量水，而不是开着小龙头洗等5 ?污 染 物 防 止 建 议生活中含磷洗衣粉少用或不用洗碗用的洗洁精少用或不用废旧电池集中回收处理生活废物垃圾放到垃圾箱，而不是扔到河中塑料制品分类回收，重新利用生产中工业废水经污水处理厂处理后排放工业废渣掩埋或再处理，而不倒入水中农业 化肥 少用化肥，多用农家肥农 药 开 发 无 毒 农 药第五节…拓展性课题最轻的气体第三章小结第四单元物质构成的奥秘课 题 1…原子的构成题 号 解 析1 ( D B 点拨：原子核由质子和中子构成，电子绕原子核高速运动 ？ ? ？ (2)B点拨： 由公式: 质子数： 电子数， 不一定等于中子数 ？ ? ?(3)B点拨：从公式或概念来看，相对原子质量只是一个比值，单位 为 L不是原子实际质量，单位不是克或千克2解：构成原子的粒子有质子、中子和电子；在氧原子中，8 个质子和8 个中子构成原子核, 8 个电子在原子核外空间里高速运动,从而构成了氧原子； 因为每个质子带1 个单位正电荷； 中子不带电,每个电子带1 个单位负电荷，在原子中，质子数：核电荷数= 核外电子数， 正负电荷总数相等， 所以整个原子呈现电中性。

？ ? ？点拨:解决本题的关键是要弄清构成原子的各种粒子及其带电情况和相互关系，并能用简洁的文字加以描述3 N： 14.01????? C1： 35.45????? ?Na： 22.99???? Fe： 55.854解：金属是由原子直接构成的，金属质量一单个原子质量X 原子个数，相对原子质量= 单个原子质量/ 一个碳原子质量X 1/12所以金属质量= 相对原子质量x 原子个数X （ 一个碳原子质量X 1/12）由此可知，金属质量相等，相对原子质量越大，原子个数越少；相对原子质量越小，原子个数越多钠的近似相对原子质量为23,镁 为 2 4 ,铝 为 2 7 ,所以钠最多，铝最少 ? ？答：钠最多，铝最少；因为钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大 ? ？点拨： 此题考查的是相对原子质量的计算公式变形式的应用， 让学生学会在变化中解决问题，意识到不是死记硬背知识，而是灵活运用知识解决问题5略课 题 2 -元素题 号 解 析1 （ D A ? 点拨： 具有相同核电荷数（ 核内质子数） 的一类原子的总称为元素，不同种类的元素，核电荷数不同，如氢元素的氢原子核电荷数为1 ,核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素。

本题可利用元素概念的内涵来解答关于元素的概念，要掌握两点：①同一元素原子的核电荷数（ 或质子数） 是区分元素种类的依据；②元素是具有相同核电荷数（ 即核内质子数） 的同一类原子的总称，是一个宏观概念2） C点拨：地壳中含量占前四位的元素：氧、硅、铝、铁，带 “ 金”字旁的为金属元素 ? ？本题属识记内容，有些知识需要直接记忆， 有些需要采用直观性图表帮助记忆，如地壳中元素含量的扇形统计图，还有一些可联系实验，推导记忆2 氮-N ,氯-C1,硫- S ,磷- P ,镒-M n,铜-C u ,金-Au???点拨：此题考查的是元素符号的书写，书写时要注意；第一个字母大写，第二个字母小写3氯、氟、硅、钾、银、汞4 铜-C u ,锌-Z n ,银-A g ,氯-CL 钙-Ca5原子序数为8的元素是氧元素， 元素符号为O ,相对原子质量为 16.00课 题3一 离 子题 号 解 析1 （ 1） 17?? 3?? 8?? 7??得? ？点拨： 此题考查的知识点有三个： ①在原子中各数据间的关系，即核内质子数= 核电荷数= 核外电子数；②核外电子的排布规律，第 1 层最多排2 个电子，第二层最多排8个电子； ③原子结构与元素性质的关系， 非金属元素原子最外层电子数一般多于4个, 在反应中易得到电子, 达到相对稳定结构。

???(2)少于? ? ？失 去 ？ ? ？点拨：考查原子结构与元素性质的关系元素的化学性质， 取决于最外层电子数， 金属元素原子最外层电子数一般少于4 个，在反应中易失去最外层电子达到相对稳定结构⑶8? 2 ? 稳 定 ? ? ⑷ 正 阳 负 阴 阳 阴 不 显 ? ?？点拨： 此题考查的是原子和离子的区别与联系， 认识离子是原子得到或失去电子后形成的整体上带电的粒子， 非金属原子得到电子形成阴离子， 金属原子易失去电子形成阳离子阴、阳离子通过静电作用，形成不带电性的化合物2 C ? 点拨：根据题干提供的信息知：钺元素的原子核外电子数目为7 7 ,则有钺原子的核电荷数为7 7 ,质子数也为7 7 ,故选项A错误，选项C 正确；因为相对原子质量= 质子数+ 中子数，所以钺原子的相对原子质量＞77,故 B 项错误；金属元素的名称( 汞除外)都 有 “ 金”旁，故选项D 也不正确此题是一道理论型题，正确解题的关键是熟记各知识点：①在原子中核电荷数= 核内质子数= 核外电子数；②相对原子质量= 质子数+ 中子数课题4一化学式与化合价题 号 解 析1 .(1)? B (2)? B(3) C (4)B 点拨：在 NaNO2 中，钠元素为+1 价,氧为-2价，设氮元素的化合价为x , 则有：+l+x+(-2)X2=0, x=+3.本题考查化合价原则的应用以及常见不变价元素化合价的记忆。

记错元素化合价或计算时化合价数值不与角码相乘，是常出现的错误5)A?点拨：元素质量分数= 元素相对原子质量X 原子个数+化合物相对分子质量X100% ,碘酸钾(KI03)中碘元素的质量分数:I 的相对原子质量+ KI03相对分子质量X100 %=127/214 X100 %259.3%o 此题是化学式计算的考查，但题目将化学知识与学生的日常生活中食用的碘盐紧密相连，做到了理论联系实际6)A?点拨：维生素C 的相对分子质量=12X6+1X8+16*6=176,故 A 错,B 正确；维生素 C 中 C： H： 0=(12X6)： (1X8)： (16X6)=9： 1：12,故C正确 维生素C 中氢元素质量分数=1X 8/176X100% =4.5%2 (l)4C02????? (2)3K???? (3)8NO2????? (4)7N???? (5)H2?点拨： 系 数 是 “1” 不写， 分子用化学式表示， 原子用元素符号表示3 S02 (+4), Na20 (+1), CaC12 (+2), AgCl (+1), WO3 (+6)点拨：由化合价中正负化合价代数和为零即可求得4 (1)+2????? (2)+4????? (3)+5???? (4)-35 BaO, S02, CO, N2O5, MgO, CaO 点拨：由化合价原则，利用十字交叉法写化学式，如 N(+5)O(-2)--N205,氧元素在右，另一种元素在左。

6 KCh FeC12； A1C13?点拨：氯元素在右，另一种元素在左,由正负化合价代数和为零确定元素的原子个数7 (l)Mr(C12)=35.5 X 2=71 ⑵ Mr (H2so4)=1 X2+32+16X4=98?(3)Mr[Ca(OH)2]=40X 1+(16+1) X 2=74?点拨：确定元素的原子个数，元素与元素之间用“ + ”号，不要用“ X ” 号8 9： 8 点拨：m(Al)： m(O)=27X2： (16X3)=54： 48=9:8□ 规范解题格式，不要漏掉原子个数9 46.7%?点拨：氮的质量分数=2N/Mr[CO(NH2)2]X100%=2x14/60X100 % ^46.7 %1 0 碳酸氢钱？解：尿素：10000元/1080元XIOOOkgX14X2/60X100%^4 321 k g ,碳酸氢钱：10000 元/330 元X1 000kgX14/79X100% ^5 370 kg；硝酸钱：10000 %/810 7UX1 000 kgX14X2/80X100%Q4321kg点拨：本题关键是化合物的质量与化合物中所含某元素的质量间的换算，根 据 “ 化合物中某元素的质量=化合物质量X 某元素的质量分数”进行计算。

1 1 可让学生自行找说明书或者标签，分析各主要成分及含量第四章小结第五章一化学方程式( 人教版)课 题 1…质量守恒定律题 号 解 析1 (1) B 在化学反应前后肯定没有改变的包括物质的总质量、元素的种类，原子的种类和数目及质量(2) D 根据质量守恒定律参加反应的B 的质量是2g,所 以 A B 质量比是10： 2(3) D 化学方程式不能表示化学反应的快慢，在实验过程中实验现象可以在一定程度上体现化学反应的快慢2这种说法不对蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳根据质量守恒定律： 参加反应的蜡烛和氧气的质量总和一定等于生成的水和二氧化碳的总质量由于生成的水和二氧化碳以气体形式逸出， 所以蜡烛燃烧后质量变小， 但此过程是一个化学变化过程， 遵守质量守恒定律点拨：质量守恒定律是自然界中一切化学变化必须遵守的定律 由于很多反应总有气体或沉淀生成, 所以讨论质量守恒定律时,各状态物质均要讨论3 (1)镁条在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应根据质量守恒定律，反应要等成物的质量， 一定等于参加反应的镁条和氧气的质量总和，所以生成物的质量比镁条大 ? ? ? ' （ 2） 由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸出， 故灰烬的质量比纸的质量小。

3） 高镒酸钾受热分解后，生成镒酸钾、二氧化镒、氧气按质量守恒定律，参加反应的高镒酸钾的质量一定等于生成的镒酸钾、二氧化镒、氧气的总质量，由于氧气的逸出，所以，反应剩余物（ 镒酸钾、二氧化镒） 的质量必然小于原反应物的质量点评：运用质量守恒定律时，一定要注意考虑全部的反应物和生成物，不能遗漏任一反应物和生成物，特别是易忽视的无色气体4 （ 1）正确，符合质量守恒定律 2）不正确，这个反应遵守质量守恒定律， 细铁丝在氧气中燃烧，是细铁丝与氧气发生了化学反应，根据质量守恒定律，反应后成生成物的质量，一定等于参加反应的细铁丝和氧气的质量总和，所以生成物的质量比细铁丝的大.课 题 2 - 如何正确书写化学方程式题 号 解 析1解：点拨：正确书写化学方程式要注意几点：①以客观事实为基础，正确分析反应物和生成物；②遵守质量守恒定律，配平化学方程式（ 原子种类和数目均相等） ；？ ③注明反应条件和“ t I ”符号2解：化学方程式中各物质问的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比即124份质量的磷跟160份质量的氧气反应， 生成284份质量的五氧化二磷（ 注： 等号两边的数值和要相等; “ 质量”不能漏掉） 。

答案：124 160 284点拨：此题考查的是化学方程式的读法 化学方程式的读法有以下几种：从质的方面表示反应物、生成物、反应条件；从量的方面表示各物质之间的量（ 质量、粒子数目） 的比3解： 由题意知, 反应物为KClO3（ MnO2是催化剂, 不是反应物） ,生成物KC1和0 2 ,即KC103- KC1+O2,用奇数配偶法配平： 从氧元素开始，将KC1O3式前配以“2”，然后，根据已有的化学计量数“2"，确定KC1的系数也为“2”，0 2的系数为“3”，把 “ …”线改为“ = ”号，即可得出配平的化学方程式：2KC103=2KC1+3023反应条件为Mn02作催化剂并加热，将MnO2写在“ = ”号的上方，而 写 在 下 方 ? 答案：？ ？点拨：此题考查学生书写化学方程式的能力 书写化学方程式时要注意以下几点： ①正确书写物质的化学式； ②配平完后检查各原子个数是否相等； ③注明反应条件和“ t ” “ 1 ”符号4不正确未配平，没有注明反应条件“ △ ＜ 不正确 t ”符号使用不当5解：由质量守恒定律知，变化前后各元素的原子个数均相等从题中方程可看出，生成物中共有2 个碳原子、4 个氢原子、6 个氧原子, 反应物中现有6 个氧原子, 仍缺2 个碳原子和4 个氢原子,故 X 的化学式为C2H4。

答案：C2H4课题3… 利用化学方程式的简单计算题 号 解 析1 D 化学反应前后分子的个数可能相同，也可能不同B 解: 设4g 02完全反应所需H2质量为xo?? 4???? 32? x???? 4 g4：32=x： 4 g, x=0.5 goD 解：?4Al+3022A1203(27X4)： (32X3)： (102X2)?108999 • *>9^9999999 .999 2042 CH4+202CO2+2H20? (2) 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 I+Na2SO4 (3) Fe2O3+3H2====2Fe+ 3H2O(4)Fe2O3+3CO====2Fe+ 2CO23 (DCH4+202CO2+2H20??? (2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 t4 0解：设制取3.0 g 铜，需要氧化铜的质量为XH2+CuOCu+H2O9 9 9 9 9 ig， ？ ？ ？ ？ ？ ？ ？ ？ ？ ？ ??”????????????3.0 g? 80； 64=x： 3.0 g, x=3.75 g答：制取 3. 0 g 铜时，需要氧化铜的质量是3.75 go5 0解：⑴设需消耗水的质量为x, 2H2O2H2 t +02 t932x9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9100 kg36/x=32/100kg???? ? x=36X 100kg/32=112.5kg(2)可得至!)氢气质量112.51^ — 1001^=12.51^答：需消耗水112. 5 k g ,同时可以得到氢气的质量为12. 5 kg。

6 0解：设制得H 2的质量为x, ZnC12的质量为yZn+2HCl=ZnC12+H2 t 65?????????? ?136?? 23.7g???????? ?Y???? x65/3.7g=2/x??????? x=3.7gX2/65仁0.114g65/3.7g=136/y??? y=136X3.7g/65^7.74g?答： 可制得 H2 的质量约为0.114 g, ZnC12的质量约为7.74 g第五章小结第六章一碳和碳的氧化物（ 人教）课题1…金刚石、石墨和C60题 号 解 析1碳点拨：明确碳元素组成的单质2 （ 1）金刚石可用来切割玻璃，作刀具等；（2）石墨可作电极、铅笔芯等；（3）活性炭可用于防毒面具及制糖工业中；（4）焦炭可以从铁的氧化物中还原出铁；（5）可用墨书写或绘制字画；（6）可用煤（ 主要成分是碳） 燃烧放出的热来取暖，发电等 ? ？点拨：物质的性质决定物质的用途3因为石墨具有导电性点拨：根据给予的信息结合所学知识解释此类题目4木头烤焦以后就变成了木炭，木炭与空气、水分接触不容易发生反应，可以保存较长时间 ? ？点拨：在常温下，碳的化学性质不活泼5由于木炭有疏松多孔的结构，有效表面积大，具有吸附性，能吸附二氧化氮，因此集气瓶中的红棕色消失。

点拨：木炭的吸附性是物理性质6 解：设需要碳的质量为 X o C+2CuO2Cu+cO2 t 12? 160x??? 80gl2/160=x/80g????x=6g答：需要碳的质量为6 g ? ? 点拨：根据化学方程式计算要注意步骤和单位课 题2…二氧化碳制取的研究题 号 解 析1 CaCO3+2HCl=CaC12+CO2 t +H20 向上排空气法？二氧化碳的密度些空气大，而且二氧化碳与水发生反应将气体通人澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊则证明生成的气体是二氧化碳? ? ？点拨： 本题主要明确二氧化碳实验室制法的反应原理及收集方法和验证方法2 (1)长颈漏斗下口没有伸人液面以下，会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出2)出气管管口不应伸入液面以下，这样二氧化碳会把瓶塞压出，无法收集气体3)集气瓶口应向上，改用直形导管把导管伸入集气瓶底部，为了使集气瓶内空气排净点拨：制取二氧化碳气体时一定要注意仪器的规范使用， 否则得不到气体或者得到的气体不纯3 (DC+O2CO2?化合反应？②CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t (3)H2CO3=CO2 f +H2O 分解反应④2C+O22co 化合反应? ? ？点拨：本题主要明确碳以及碳的化合物之间的转化，要搞清楚反应条件及反应类型。

4解：设可以生成二氧化碳的质量为XCaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 f10099999999999999999999 99999999 44250g 9 9 9 9 9 9 9 9 ? 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 ? 9 ? 9 9 9 9 9 9 9x9 1 0 0 /4 4 = 2 5 0 g /x9 9 9x=110g???答：可以生成二氧化碳110 g ? ? 点拨：写出正确的化学方程式，然后根据反应物求生成物，并注意步骤以及单位5点拨：在制取气体时，不仅要考虑反应能否发生，还要考虑反应装置越简单越好，应条件越简单越好课 题3…二氧化碳和一氧化碳题 号 解 析1⑴氧气? ？ ? (2)二氧化碳? ? ? ? ？(3)一氧化碳? ? ? ? ？(4)二氧化碳? ? ?氧气???？⑸一氧化碳？ 2co+O22CO2??⑹二氧化碳CO2+Ca(OH)2=CaCO3 I +H2O?????⑺二氧化碳???？CO2+H2O=H2CO3(8)一氧化碳? ？ ？ ？ CuO+COCu+ CO2???? ?(9)固态二氧化碳? ? ？点拨：本题主要是让我们区分氧气、一氧化碳和二氧化碳的化学性质及用途。

2 一氧化碳? ? ？点拨： 明确吸烟的危害及一氧化碳有剧毒的原因,教育我们禁止吸烟3干冰??？点拨：本题主要考查了干冰的用途，要与二氧化碳气体和冰区别开来4 (1)将燃着的高低不同的两支蜡烛，同时放入烧杯内，然后通入二氧化碳气体，下边的蜡烛先灭，上边的蜡烛后灭( 其他合理方法也可)???？ ？(2)向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入约1/2体积的水，立即旋紧瓶盖，塑料瓶逐渐瘪了 ? ？点拨：本题主要是通过探究实验的设计，加深对二氧化碳物理性质认识5示例：打开汽水瓶盖，塞上管导的橡皮塞，另一端伸入装有澄清石灰水的试管中，可以观察到澄清石灰水变浑浊， 证明汽水中含有二氧化碳因为一氧化碳难溶于水，在通常状况下，1 体积的水仅能溶解0.02体积的一氧化碳 ? ？点拨：本题主要考查C O 的水溶性，纠正在日常生活中的错误认识7木炭燃烧生成二氧化碳， 二氧化碳与石炭浆Ca(OH)2反应生成碳酸钙和水， 所以开始放炭火盆时， 墙壁反而潮湿， C+O2===CO2CO2+ Ca(OH)2===CaCO3 I +H2O8 CaCO3====CaO+CO2 CaO+H2O== Ca(OH)2CO2+ Ca(OH)2===CaCO3 I +H2O9解：设需通入CO2的质量为x , 贝 I JCO2+ Ca(OH)2===CaCO3 I +H2O447414.844/x=74/14.8X=8.8g第六章小结第七章- - 燃料及其利用（ 人教版）课 题 1 - 燃烧和灭火题 号 解 析1 （ 1） A D 电器着火必须先切断电源，再用水浇灭，图书失火应立即用液态二氧化碳灭火器， 因为液态二氧化碳灭火时不会因留下任何痕迹而使物品损坏。

2） AD存放易燃易爆物时，不能堆放得过高过密，堆与堆、堆与墙之间要留有一定距离的通道生产厂房、仓库等建筑物与周围建筑物之间要留有足够的防火距离， 要远离闹市区2联系：可燃物在一定条件下可以燃烧，当燃烧条件被破坏可燃物就会熄灭，从而达到灭火的目的燃烧需要的三个条件是：（1）可燃物；（2） 氧气（ 或空气） ；（3） 达到燃烧需要的最低温度（ 也叫着火点） 灭火的原理是⑴消除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气（ 或空气） ；（3） 使温度降到着火点以下 ? ？点拨：明确燃烧的条件和灭火原理的区别和联系3由于炉火燃烧面积大，产生的热量多，用扇子扇时，虽然散失了部分热量, 但不会使其温度降到着火点以下, 炉火也就不会熄灭,同时，在扇动的过程中，加速了空气的流动，增加了氧气的浓度，因而越扇越旺蜡烛火苗小，产生的热量少扇子一扇，空气流动带走了热量，很快使其温度降到着火点以下，所以一扇就灭 ? ？点拨：根据燃烧的条件解释有关实际问题4因为煤燃烧需要三个条件：虽然煤是可燃物，也接触空气，但在常温下达不到煤的着火点（ 无烟煤着火点大约为700~750℃） , 所以常温下煤不能燃烧 用纸和木柴引燃是因为小木块燃烧时放出热量， 使煤容易达到其着火点， 这样就具备了煤燃烧的三个条件。

? ? ?点拨：根据燃烧的条件回答此类题目5室内失火，当打开门窗时，会有大量空气（ 或氧气） 进入室内，使可燃物与更多的空气（ 或氧气） 接触，因而火会烧得更旺 ? ？点拨：根据燃烧的条件回答6 （ 1） 用湿抹布盖灭，原因是使酒精与氧气隔绝 ?？ （ 2） 在棉被上洒水，原因是降低温度到棉被着火点以下 ？ ??（ 3） 立即关掉电闸（ 断电） 然后用水扑灭，原因是切断电源后用水洒在可燃物上，使可燃物温度降到着火点以下 ？ ? ？点拨：根据灭火原理选择合适的方法灭火，并能说明理由课 题 2 - 燃料和热量题 号 解 析1 （ D A ? ? ? 点拨： 明确石油的成分及分离方法和用途 ? ? ? （ 2） C???点拨：明确甲烷具有可燃性，点燃时要检验纯度，使用时要特别小心防止发爆炸2汽油、柴油、可燃冰3为了使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时要用足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面 ? ？点拨：明确使燃料充分燃烧的措施4石油可炼制成可作燃料的汽油、 柴油、 煤油以及铺路用的沥青、照明用的石蜡等 ? ？点拨：明确石油产品的用途5如果燃气密度比空气小（ 如天然气） 应安装在燃气的正上方。

如果是相对分密度比空气大的燃气应安装在燃气的正下方 ? ？点拨：联系实际根据燃气性质（ 密度） 进行安装6煤矿应加强通风, 严禁烟火等 在井口贴“ 严禁烟火” 等标志o???点拨：瓦斯气达到爆炸极限时遇明火就会发生爆炸，要注意安全课 题 3…使用燃料对环境的影响题 号 解 析1 (D A 点拨：选择燃烧要考虑到燃烧产物是否污染环境2)A点拨： 明确煤气的主要成分是一氧化碳， 一氧化碳有剧毒 (3)D点拨:明确酸雨的形成的主要原因是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的4)D点拨：明确新能源中太阳能的优点5)C 点拨：明确化学反应中能量的变化及人类利用的能量来源2冬天煤的用量增大，而煤燃烧时会释放出二氧化硫，为避免二氧化硫对空气的污染，可在煤炭中加些熟石灰点拨：明确二氧化硫增多的原因及除去煤中硫的方法3不能，只能说明甲烷和乙醇中都含有碳元素和氢元素，而是否含有氧元素则需要通过计算确定 ？点拨：要通过计算求出生成物CO2中 C 元素质量与生成物H2O中 H 元素的质量长确定若生成物中C 元素质量与H 元素质量之和小于原物质质量，则原物质中有氧元素；若生成物中C 元素质量与H 元素质量之和等于原物质质量，则原物质无氧元素。

4 A.??? 一氧化碳? ？ ？ ？ B . 甲烷? ？ ? ？ ? ？ ？ C .? 氢气CH4+2O2CO2+2H2O?????2H2+O22H2O2CO+O22CO2?????????????? ?Ca(OH)2+CO2=CaCO3 1 + H 2 O 点拨： 要根据现象来确定生成物， 根据质量守恒定律、反应前后原子种类没有改来确定物质的化学式，从而确定物质名称5目前的能源：煤、石油、煤气、沼气、太阳能、电能、风能、潮汐能、地热能还能开发新的能源：可燃冰，氢气等点拨：明确目前的能源和开发新的能源6如何廉价地制取氢气， 存在的问题有氢气的贮存和运输点拨:主要考查了采取最佳方案进行氢气的制取，贮存和运输课 题 4一拓展性课题石油和煤的综合第七章小结第八章- - 金属和金属材料（ 人教版）课 题 1…金属材料题号 解析1密度小，具有抗腐蚀性铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质铜：2可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质点拨：物质的性质决定物质的用途需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。

提示：合金的强度和硬3度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好 1）外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好 2）防盗门：镒钢，4 硬度大 3）门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀 4）自行车支架：镒钢，因为其韧性好，硬度大该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、5电榄、化工和通讯设备等 2Fe______解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kgxF— a的相对分子质.x l 00%1126 =1 OOOkgX而xl00%=700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg 点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量课 题2一金属的化学性质题号 解析常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能如1果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加快配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液， 铁与硫酸铜在溶液中反应， 使铁制品被腐蚀， 硫酸铜变质发生反应的化学方程式为2Fe+CuS04=FeS04+ C u ,所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。

①C+0 2鲤CO2 （ 化合反应） 或C + 2 C u O - 2CU+CO2 （ 置换反应）（ 2） CO2+ C - 2C0 （ 化合反应）③3Fe+2C>2鲤Fe3O4 （ 化合反应） ④Fe3（ D4+4CO理 3Fe+4c0 2 ⑤ Fe+H2so4=FeSC） 4+H2T（ 置换反应） 或3_Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（ 置换反应） ⑥ Fe+2HCl=Fe0 2+H2T（ 置换反应）Fe+CuCb=FeC12+Cu（ 置换反应） 点拨：本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型2Mg+O2^*2M gO （ 化合反应）Mg+2HCl=MgC12+H2T（ 置换反4应） 2Cu+0 2 A 2Cu0 （ 化合反应）（ 1）不 反 应（ 2） Zn+CuSO4=ZnSC） 4+Cu（ 3）不反5应 （ 4） Al+3AgNO3=Al（ NO3） 3+3Ag点拨：利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤Cuft(Fe)Fe-2HC1----FeCL + Hs t加适量盐酸至无气泡产生•过冰洗涤.干燥Fed;溶液(CuCL)Fe+CiiCl? -"FeCl? ♦ Cu加适量无锈铁钉或铁粉过滤X Y Z .7 函演蓬山区到蛾生成氢气的质量：M g : 2 . 5 g , Z n : 0 . 9 2 g , F e : 1 . 0 7 g需要金属的质8量 ：M g : 3 6 0 g , Z n : 9 7 5 g , F e : 8 4 0 g点拨：根据化学方程式进行计算时要注意步骤不要忘记单位。

课 题3…金属资源的利用和保护题号 解析1 ( 2 ) ( 3 )点拨：铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关 1 )沙漠地区气候干燥. 雨少 2 )用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥擦2干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵 入 ，可以防止铁生锈如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干,而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈△ Afi AfiZ nC O3= Z n O + C O2t Z nO + C - 2 Z n+ C O 2 T 2 C u2O + C -3 4 C u + C O 2 T点拨：书写化学方程式要注明反应条件，并且要配平化学方程式解 ：设该厂理论上可日产含铁9 8 %的生铁的质量为X4F.O, +3CO-2Fe+3COt160 1125 000 tX76% x* 98%160 5 O O P tX7§%112H 工・98%i= 2 714. 3 t5解 ：设 需 含F e3 C ) 4 9 0 %的磁铁矿石的质量为xFejOl) + 4CO==3Fe+4CCX232 168 空 A<90?4工・90% 2 000 tX (1-3%) 168 200QfQ- 热) x=2976,7t答：需要含Fe3C>490%的磁铁矿石的质量为2976.7吨。

涂油或擦干净放在干燥处点拨：根据铁生锈的条件，采取措施6防止铁制品生锈第九章- - 溶液 课 题 1…溶液的形成题号 解析（ 1） B D一种或儿种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液（2 ） D固体、液体、气体都可以作为溶质.此题属于开放性习题，答案可有多种，不强求一致只要正确即可，如碘酒是溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直接相互接触，因此反应比较快在化学实验里或化工生产中，常常把反应物配制成溶液，当溶液混合（ 或把固体反应物放入溶液中） 时，就立即发生化学反应例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝丝浸入硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜出现；又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时，立即产生白色沉淀 说明：学生目前关于具体化学反应的知识不多，选择合适的反应可能会有一定的困难，但在学完酸、碱、盐后，就能体会此题的含义了）此题属于开放性习题，牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等，还有的加入维生素A、维生素D或增钙剂等 说明：可能学生还不认识4或不知道标签上所介绍的成分，会产生一些疑问，但没有关系，等他们学习了第十二单元后，就会对营养物质有更深的认识了）汽油溶解油污时形成溶液，但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分5散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随着水漂走，这两者的原理是不相同的。

课 题2…溶解度题号 解析该题可从改变溶剂（ 或溶质）量或改变温度两个角度来考虑， 都可1以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和2 601101003因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同分析图9 — 12和9?13可以看出，多数固体的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铁、硝酸钾、氯化镂等；少数固体的溶解度4受温度影响不大，如氯化钠；但也有少数固体的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰5 汗水中含有一些盐分，因此有咸味；被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹此题属于开放性的习题，办法有多种最简单的办法是: 把一滴试6样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液蒸储水是纯水，晾干后没有痕迹在水中总是溶解一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出天气7闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动8氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处硝酸钾 85； 114； 144； 1809 氯化钾 32； 42； 47； 56熟石灰 0.175； 0.125； 0.10； 0.075(1) ab两种物质的溶解度随温度的升高而增大( 2) To C时 - ，ab10两种物质的溶解度相等( 3) ab两种物质都是易溶物.课 题3…溶质的质量分数题号 解析1 28.6%2 880g 设需要水的质量为 x,则 100gX98%= (100g+x) X 10%2211mL设需要的盐酸体积为V ,则 5000gX20%=vX1.19g/cm33X38%55g氢氧化钠的质量500mlXl.lg/cm3X10%=55g 495g水的质4量 500mlX 1.1 g/cm3X (1-10%) =495g19.6%设这种硫酸中溶质的质量为X , 贝 ij Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t 65 9813g x565/13g=98/xX=19.6g19.6/100X100%=19.6%1 1 .5 g 设生成二氧化碳的质量为x 则CaCO3+2HCl=CaC12+CO2+H2O73 446 50gX38% x73/50 X38%=44/xX=11.5g二氧化碳的体积为11.5/1.977g.Ll= 5.8L67.5t〜81t提示： 每月消耗的氯化钠的质量为： 15tX15%X30=67.5t715tX18%X30=81t0.05%提示：LOmlD溶液中溶质的质量为1.0g/4.0X 10X 10X8 5=0.0005g 溶质的质量分数为 0.0005g/1.0Xlg/cm3 义10%=0.05% 体积为 1.0g/0.0005g/cm3= 2000mL138.9ml提示，查表可知20。

C时，NaCl的溶解度为3 6 g ,设要用9 水为 x 贝I」50g/xg=36g/100gX=138.9g.体积为:138.9g/lg/cm3=138.9ml( 1 )计算：需NaCUOg,水90g ( 2 )称量用天平称取氯化钠10g,倒入烧杯中，用量筒(100m l)量取90ml水倒入烧杯中 3)溶解10用玻璃棒搅拌至完全溶解 4)把配好的溶液装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中课题4…拓展性课题溶液、乳浊液和第九章小结第十章…酸和碱课题1…常见的酸和碱题号 解析(1 )B点拨：大理石的主要成分是碳酸钙CaCCh，与H2so4发生如下反应；CaCO3 +H2SO4=CaSO4+H2O+CO2T(2)C 点拨：氢氧化1钠是一种碱，易溶于水，溶解时放出大量的热；具有强烈的腐蚀性；能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；它能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酸溶液变红分别取1 mL〜2 mL未知液于试管中，向试管中通入 8 2 (或通过玻璃管用嘴吹气) ，出现白色沉淀的溶液是石灰水，没有变化的溶液是氢氧化钠溶液 点拨：氢氧化钠和氢氧化钙均是碱，均能2使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚献溶液变红，所以无法用酸碱指示剂来鉴别；二者均能与CO?反应，但NaOH与CO2反应无特别现象，CO2可使石灰水变浑浊，所以可用CO2来鉴别。

方案一：用试管取少量的污水，滴入酚猷溶液，溶液若变为红色,证明污水显碱性方案二：用试管取少量的污水，滴加硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀出现，证明污水显碱件 说明：也可用pH试3纸来检验，pH大于7 ,证明污水为碱性，这一知识在课题2中学习 ) 点拨：因为污水是无色碱性溶液， 就要考虑碱的化学性质,同时要注意选择方案的实验现象要明显可行CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O 点拨：由于生石灰和水反应生成Ca(OH)2 ,所以可做干燥剂由于CaO能吸4收空气中的水分，生成Ca(OH)2而Ca(OH)2又能继续与空气中的C02反应，生成难溶性的CaCC)3，所以结块Fe+HzSO, —FeSO ,+H -98 1529. 8 tX20% x598 9.8 tX20% ? 04 t解：设可生产FeSO4的质量为x 152=一 丁 一 答：可生产 3.04tFeSO4.课 题2一酸和碱之间会发生什么反应题号 解析(1)红 大 于 等 于 小 于(2)无 加 碱 溶 液 或 加 水 稀 释 点 拨 ：酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色 石蕊溶液1遇酸溶液变成红色， 遇碱溶液变成蓝色； 酚献溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。

1)B点拨：pH试纸测定溶液的酸碱度时，所得的pH均为整数 2)BC点拨：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中2加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性， 利于植物生长 例如,如果土壤显酸性，人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与3标准比色卡对照，便可粗略知道各物质的pHoMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t4盐酸可与Mg(OH) 2、CaCCh等分生反应，生成可溶性盐，故可以用盐酸除去水垢下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀应将废盐酸倒入废液缸统5一处理6 中和胃内过多的胃酸(HC1)o A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O7 (1)是；增强 2)硫酸厂产生的SO2和煤燃烧生成的SCh溶于水形成酸雨利用水能、核能和太阳能等清洁能源（ 或将工厂生产的废气通入碱溶液中）点拨：本题以环境污染与防治为背景而设计问题，使化学贴近生活实际，学用结合，突出了课改的特点，同时利用图表考查了学生分析、总结问题的能力题中主要用到的知识有PH大小与酸碱性有关、二氧化碳与水的反应等。

2N«OH +H,SO,—Na1so .+ 2 H Q80 9840 g x i5% x8解：设含H 2 s4的质量为x黄= 或1 1 3 5 g 点拨：本题是围绕石油的炼制而展开的应用性题，使知识更加贴近生产实际，学用结合，题中主要用到了中和反应的原理第十一章…盐 化 肥 课 题 1…生活中常见的盐题号 解析解：（ 1）因为CaCCh和 稀HC1反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大当F浮〉G蛋时，鸡蛋上浮，当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，F浮2、Cu、Fe、Al、Zn 氧化物：H2O> CO、CO2> Fe2O3>2Fe3O4^ ： CH3coOH、HC1、H2so4、HNO3 碱 ：KOH、NaOH、Ca（ OH）2盐：NaCk Na2sO4、CaCO3> NaHCO3(1)不反应：产物中既无沉淀、水生成又无气体生成(2)反应：KOH+HNO3=KNO3+H2O(3)反应：NaCl+AgNO3=AgCH+NaNO3(4)3反应：K2co3+2HCl=2KCl+H2O+CO2T⑸反应：CuSO4+BaCl2=BaSO4i+CuCl2资料卡片的内容可以包括：医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的;农业上可用氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制4取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。

还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等另外公路上的积雪可用NaCl来消除课题2化学肥料题号解析1 (1)K2CO3 (2)KNO3 (NH4)3PO4 K N N F2.(1)B 点拨: A.(NH4)：SQ,中 N % =丽罂氧X1OO%=21.2%2aCCXNHt)i 中 N % = g ^ ^ X 1 0 0 % = 4 6 .7 %C.NH.HCO,中 N% = NH.总:X 100% = 17. 7%DiKNO,中 = 100^ = 13.9%(2)C 点拨：A、B、D属氮肥、钾肥，是白色晶体；C是磷肥，为灰白色粉末状3 解：碳酸氢铁a、b硝酸锈b、c硫酸校b、d硫酸钾d课题3…拓展性课题物质的分类第十二章…化学与生活课题1…人类重要的营养物质题号 解析蛋白质是人体重要的营养物质人体通过食物获取蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化成水、二氧化碳和尿素排出体外，同时1放出热量供人体活动需要；另一部分氨基酸重新组成人体需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新血红蛋白用来输送氧气和二氧化碳；多种消化酶有助于食物的消化和吸收。

淀粉食物在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖葡萄糖经肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各2个组织器官为人体组成提供营养，又在酶的作用下转变为淀粉储藏在肝脏和肌肉中在酶的作用下，葡萄糖又发生缓慢氧化放出能量，供机体维持恒定的体温解：此人一年走的路程=5 km /天x365天=1 825 km 此人一年消3 耗的能量=170 kJ / kmxl 825 km=310 250 kJ 此人一年消耗的脂肪量=310 250 kJ+32 200 k J/ kg=9. 635 1 kg=9. 64 kg课题2一化学元素与人体健康题号 解析本课题的习题是开放性试题，无统一答案，可以从科普书籍或网1上查阅资料课 题 3 …有机合成材料题号 解析有机化合物中都含有碳元素，它们一般都难溶于水，而易溶于有1机溶剂，熔点低，易燃烧，受热易分解，不导电 1 ） 热 塑 性 塑 料 （ 2 ） 热 塑 性 塑 料 （ 3 ） 热 固 性 塑 料 （ 4 ） 热固性塑2料回收废弃塑料主要有两大好处：一是减少废弃塑料的数量，减少3 “ 白色污染” ；二是节约石汕资源因为有些塑料回收后可以再利用。

塑料的分类是回收废弃塑料的最大困难4 有关现象可参考表1 2- 1 0 o第十二章小结。