第七章第三节银量法的应用导学案3-----计算示例.pdf

1 第七章第三节银量法的应用导学案3-----计算示例学习目标：1、掌握银量法的计算2、进一步熟练掌握利用等物质的量反应规则的运算步骤课前学习一、复习回顾：1、沉淀滴定反应基本单元的判断方法？2、运用等物质的量反应规则的解题步骤：⑴⑵⑶⑷⑸课堂学习（一）示例：例：标定硝酸银溶液，称取基准物质氯化钠0.2000g，溶解后用待标定的硝酸银溶液滴定，用去 17.11mL，求 c（AgNO3 ）解：⑴写出正确的化学反应方程式AgNO3 + NaCl == AgCl↓ + NaNO3⑵找出参加反应物质的基本单元AgNO3和 NaCl⑶根据等物质的量反应规则列方程n(AgNO3) == n(NaCl) 2 c(AgNO3) × V(AgNO3)==m NaClMNaCl⑷代入数据，计算c(AgNO3) ×17.11×10-3L == 0.200058.44/ggmol解得： c(AgNO3) ==0.2000mol/L ⑸写出答案答：硝酸银的浓度为0.2000mol/L 二）按照上述步骤写出【例7-1】和【例 7-2】的详细步骤【例 7-1】 称取基准物NaCl0.7526g,溶于 250mL 的容量瓶中并稀释至刻度， 摇匀，移取 25.00mL，加入 40.00mL AgNO3溶液，用去 18.25 mLNH4SCN 溶液。

直接滴定 40.00mL AgNO3溶液时，需要 42.60mLNH4SCN 溶液，求 AgNO3溶液和 NH4SCN溶液的浓度解法一：解析：根据题意“直接滴定 40.00mL AgNO3溶液时，需要 42.60 mLNH4SCN 溶液” ，则发生反应： AgNO3 + NH4SCN → Ag SCN ↓ + NH4 NO3基本单元为： AgNO3和 NH4SCN，根据等物质的量反应规则，有：n(AgNO3)=n( NH4SCN) 即： c(AgNO3)×V(AgNO3)==c( NH4SCN) × V( NH4SCN)代入数据：：c(AgNO3) ×40.00 == c(NH4SCN) ×42.60 得出： c( NH4SCN)==40.0042.60×c(AgNO3) ,,,,,,,,,,,,①⑴写出正确的化学反应方程式AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3AgNO3 + NH4SCN → Ag SCN↓ + NH4 NO33 ⑵找出参加反应物质的基本单元反应的基本单元为： AgNO3 NaCl NH4SCN⑶根据等物质的量反应规则有：n(AgNO3 )== n(NaCl) + n(NH4SCN)⑷代入数据，c(AgNO3 ) ×40.00×10-3 ==0.7526 58.4425.00250+ c( NH4SCN) ×18.25×10-3将①代入方程，解得： c(AgNO3 )==0.05633 mol/L c(NH4SCN)==40.0042.60×c(AgNO3) ==0.05289 mol/L ⑸写出答案答：c(AgNO3 )==0.05633 mol/L； c( NH4SCN) ==0.05289 mol/L 解法二：解析：根据题意“直接滴定 40.00mL AgNO3溶液时，需要 42.60 mLNH4SCN 溶液” ，返滴 AgNO3溶液时消耗 18.25 mLNH4SCN 溶液，由于二者反应为1:1 关系，则返滴的 AgNO3溶液的体积为：40.0042.60×18.25 mL ==17.14 mL；与 NaCl反应的 AgNO3溶液的体积为 40.00 – 17.14 ==22.86 mL 解：⑴写出正确的化学反应方程式AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3⑵找出参加反应物质的基本单元AgNO3和 NaCl⑶根据等物质的量反应规则列方程n(AgNO3) === n(NaCl) 4 c(AgNO3) × V(AgNO3)=== m NaClMNaCl×25.00250⑷代入数据，计算c(AgNO3) ×22.86×10-3L== 0.752658.44/ggmol×25.00250解得：c(AgNO3) ==0.05633mol/L 再根据题意“直接滴定40.00mL AgNO3溶液时，需要 42.60 mLNH4SCN 溶液”此时发生的反应为： AgNO3 + NH4SCN → Ag SCN ↓ + NH4 NO3基本单元为： AgNO3NH4SCN根据等物质的量反应规则：n(AgNO3 )== n(NH4SCN)代入数据： c(AgNO3 ) ×40.00==c( NH4SCN) ×40.00 解得： c( NH4SCN)==0.05633×40.0042.60==0.05289 mol/L 写出答案：答：c(AgNO3 )==0.05633 mol/L； c( NH4SCN) ==0.05289 mol/L 【例 7-2】溶解 0.5000g氯化锶试样，加入纯AgNO31.784g, 滴定剩余的 AgNO3用去 0.5000mol/L 的 HCl 溶液 15.00mL 滴定至酚酞恰褪色。

继续用甲基橙指示剂，又用去 c( NH4SCN)==0.2800 mol/L 的溶液 25.50mL求试样中 SrCl2的含量解：⑴写出正确的化学反应方程式5 ⑵找出参加反应物质的基本单元⑶根据等物质的量反应规则有：⑷代入数据，计算得出 w （( SrCl2) = ⑸写出答案课堂练习 （按步骤解题）1.称取食盐0.2000g，溶于水，以铬酸钾作指示剂，用0.1500mol/L 硝酸银标准溶液滴定，用去 22.50mL，计算 NaCl 的百分含量？2．称取可溶性氯化物样品0.2266g，加入 c(AgNO3)=0.1121 mol/L 的 AgNO3溶液 30.00mL，过量的 AgNO3用 c(NH4SCN)=0.1185 mol/L NH4SCN 标准溶液回滴， 用去 6.50mL计算试样中氯的百分含量已知M（Cl）=35.45g/mol 6 3.基准物 NaCl 0.1173g， 溶解后加入30.00mL AgNO3溶液， 过量的 Ag+需用去 3.20mL NH 4SCN溶液已知滴定20.00mL AgNO3溶液要 21.00mL NH4SCN 溶液计算AgNO3和 NH4SCN溶液的浓度。