高中化学工艺流程题答题.doc

[无机化工题型题的基本步骤之 “审题”]①找出原料化学成分、产品、划出各物性质；②找出流程中有效元素的转化状态：“固体”还是“溶液”认识流程中的每一步骤：核心：除杂质、获得产品 A．找出反应物、生成物 B．比较元素化合价变化及物质组成差别认识反应原理、 类型！ C．认识该反应造成了什么后果，对制产品有什么作用 ③看问题：从问题中找出补充条件、明确问题类型无机化工题型题常见反应条件：灼烧（煅烧）：分解、燃烧、除杂留易溶物， 如海带中提取碘酸溶：溶氧化物（膜）、溶解盐、溶解金属、调pH促水解成沉淀碱溶：去油污，溶铝氧化物，溶解铝、硅、二氧化硅，调节pH促 　　　进水解（沉淀）氧化剂：氧化某离子，转化为易于被除去的离子（转化为沉淀）氧化物：升高pH促进金属离子水解为沉淀控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，沉淀后利于过滤分离； 　　　除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度[无机化工题型的基本步骤之 “答题”] 一、原料处理 1.矿石粉碎或研磨、充分搅拌的目的：使反应物充分接触、增大接触面积，加快反应速率 ；2.用稀氢氧化钠溶液或热碳酸钠溶液洗涤金属： 除去金属表面的油污(酯类)； 　　　氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 。

３.反应物溶液预处理－－煮沸： 除去溶解在溶液中的气体，如氧气二、制备过程、原理 １、化学仪器 ①名称：酸式或碱式滴定管、干燥管、烧瓶或蒸馏烧瓶、锥形瓶、 冷凝管(直形或球形)、分液(滴液)漏斗、恒压漏斗、长颈漏斗 ；② 仪器要检查是否漏水：滴定管、分液(滴液)漏斗、容量瓶 ；③仪器读数记录要求：天平(0.1)、滴定管(0.01)；２.装置气密性检查方法叙述：气体热膨胀或压缩法 堵死一头（构成密封体系），采取一定的措施（如升温、降温、减压、加压等），使之产生一定的压强差，出现对应的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）①导气管的一端水中，手握试管或烧瓶的外壁导管口就有气泡冒出然后把手移开，冷却后，导气管里，形成一段水柱，则表明装置不漏气②先关闭排气导管，从顶部漏斗口注水，使漏斗中的水面高于容器中的水面，静置片刻，水面不下降，表明装置气密性好 ③连有注射器时……３.添加反应物用量两种或以上反应物，通常增加某种廉价的反应物的用量： 加快反应速率；提高另外反应物的转化率 　增加还原性反应物的用量：加快反应速率；防止产品被氧化 ４.控制pH：①促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离(使某种或多种杂质离子转化为沉淀除去，而需要的离子 不能沉淀)； 　　　　　②抑制某种离子的水解。

５.特定温度的目的 ①加热或者升温：有利数固体的溶解；加快反应速率； 促进水解平衡向右移动(如水解反应)；②某温度范围：防止反应物挥发、分解；产物分解；使某物质达到沸点挥发出来　　　　　　(如H2O2、I2KIO3、 NaHCO3、 浓HＮO3等)③ 防止副反应；④催化剂活性的特定温度要求６.滴定终点叙述：滴入最后一滴标准液，溶液由…变为…色，且在半分钟内不恢复原来的颜色(二种情况：外加指示剂、反应物或生成物本身作指示剂)７.制备方案评价(重点考虑绿色化学理念)①原子利用率是否高； ②是否有环境污染产物生成；(尽量用无毒原料；选用没有环境污染产物生成的反应，有污染物生成要有处理装置)；③物质的循环利用：流程图中出现了后面物质通过箭头指向前面流程中某个过程；④能耗问题８.选择氧化剂H2O2优点： 是一种绿色氧化剂，还原产物无毒无污染９.产品析出与分离Ⅰ、当溶液为单一溶质时： ①晶体不带结晶水，如NaCl、KNO3等：蒸发结晶 ；②晶体带结晶水，如胆矾等：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 Ⅱ、当溶液为两种以上溶质时： ①要得到溶解度受温度影响小的溶质：蒸发浓缩结晶，趁热过滤 (如除去NaCl中少量的KNO3) ；②要得到溶解度受温度影响大的溶质：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤(如除去KNO3中少量的NaCl) 。

Ⅲ、通HCl气体或加酸蒸发的目的：抑制某种离子的水解，特别是MgCl2、AlCl3、FeCl3等溶质的获得Ⅳ、减压蒸干或烘干的目的：降低蒸干或烘干温度，防止样品分解或晶体失去结晶水 Ⅴ、趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出而带入新的杂质；例：NaCl、KNO3分别用什么方法才能从溶液中析出？ A、NaCl 和KNO3 混合溶液： ①(操作一)将混液蒸发浓缩一段时间至析出固体，主要是NaCl，母液中是KNO3 和少量NaCl ②(操作二)如果将混合溶液蒸发浓缩后再降温，则析出的固体主要是KNO3 ，母液中是NaCl和少量KNO3 B、除杂，杂质所含的量比较少，一般让主要物质析出来 ①KNO3溶液(NaCl)：用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、 烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到 KNO3固体了 ②NaCl溶液(KNO3)：用蒸发浓缩结晶法，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来Ⅵ.溶液中产品析出前加无机盐作用：加无机盐使溶质的溶解度降低而析出10.常用分离方法： ①结晶：固体物质从溶液中析出（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）； ②重结晶：是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法； ③滤：固、液分离 ；④馏：液、液分离 ；⑤取：用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来；⑥液：互不相溶的液体间的分离(下层液体从下口放出；上层液体从上口倒出)；⑦华：将可直接气化的固体分离出来；⑧析：加无机盐使溶质的溶解度降低而析出；何进行结晶蒸发操作：答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用 余热蒸干剩余水分。

三、产品处理 １. ①重结晶：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤（重复操作，目的除杂质） 　 ②渗析：目的是除杂质 ２.固体产品洗涤 ①沉淀的洗涤操作：向过滤器中的滤渣加入蒸馏水至浸没滤渣，待水自然流下后，重复以上操作2～3次；②回答使用不同洗涤剂的目的 ：a.水洗涤：除去晶体表面的杂质(要答出具体杂质)b.冰冷水洗涤：除去晶体表面的杂质(要答出具体杂质)，降低晶体的溶解度，减少晶体的损失； c.酒精洗涤：除去晶体表面的杂质(要答出具体杂质)，同时酒精易挥发，有利于晶体干燥 注：只写“除杂”等笼统的回答是不给分的！）③检验沉淀是否洗涤干净： 　 取最后一次洗涤滤出液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸（检验氯离子）或者BaCl2溶液（检验硫酸根离子），若无沉淀产生，则证明已洗涤干净；反之，则未洗涤干净 ３.产品干燥：在干燥器隔绝空气的条件下低温烘干。