电解总方程式的书写(答案).docx

电解总方程式的书写1 .用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程， 并总结电解规律（用惰性电极电解）电解质（水溶液）电极方程式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质 浓度溶液pH电解质溶 液复原含氧酸（如H2SO4）阳极：4OH -4e水电解 人2 H2O=====02 T+ 2吐f增大减小加ho===Q T + 2H2阴极：4H+ + 4e===2H2 T强碱（如NaOH）阳极：4OH — 4e===O T + 2H2阴极：4H+ + 4e===2H2 T水电解2 H2O===O2 f+ 2H2 工增大增大加H20活泼金属的含氧酸盐（如KNO3、NazSQ）阳极：4OH — 4e水电解2 H2O=====O2_T+ 2H2 T增大/、变加H0===Q T + 2H2O阴极： 4H + + 4e===2I~2T无氧酸（如HCl）,除 HF 外阳极：2cl — 2e===C阴极：2d + 2e===域1峻电解2HCl=====ClgT±H2X减小增大通入HCl气体不活泼金属的无氧酸盐（如CuC2）,除氟化物外阳极：2cl — 2e===Q T阴极：Cu2+ +2e===Cu盐电解CuC2 =====Cu+ Cl?fW小/加 CuCb活泼金属的无氧酸盐（如NaCl）阳极：2cl — 2e===C2 T阴极：2d + 2e===H2 个水和盐2Cl +电解2 H力二三戏"+ H2±+ 2OH生成新电解质增大通入HCl气体不活泼金属的含氧酸盐（如CuS。

阳极：40H — 4e===Q T + 2H2O阴极：2Cu2+ + 4e===2Cu水和盐2Cu2 + +电解2H2O =====2Cu+ O2T +4H +生成新电解质减小加CuO或CuCO题组二 突破电极反应式、电解总方程式的书写3．按要求书写电极反应式和总方程式⑴用惰性电极电解AgNO3溶液：阳极反应式 ；阴极反应式 ；总反应离子方程式 2)用惰性电极电解 MgCl2 溶液阳极反应式 ；阴极反应式 ；总反应离子方程式 3)用铁作电极电解 NaCl 溶液阳极反应式 ；阴极反应式 ；总化学方程式 4)用铜作电极电解盐酸溶液阳极反应式 ；阴极反应式 ；总反应离子方程式 5)用 Al 作电极电解 NaOH 溶液阴极反应式 ；阳极反应式 ；总反应离子方程式 6)用惰性电极电解熔融 MgCl2阴极反应式 ；阳极反应式 ；总反应离子方程式 答案 (1)4OH — 4e ===Q f + 2H2O4Ag＋ ＋ 4e－ ===4Ag4Ag + 2H2O=====Ag+ O2 T + 4H(2)2Cl — 2e ===CH2H + 2e ===H4Mg2+ + 2Cl + 2H20====Mg(OH)2j +Ckf +H2 T(3)Fe－ 2e－ ===Fe2＋2H + 2e ===H4电解Fe+ 2H2O====Fe(OH)2 J + H2 T(4)Cu- 2e ===CJ2H + 2e ===Hf+电解 9+Cu+2H ====€u2 + H2 T(5)6H2O+ 6e ===3HT +60H 或 6H+ +6e ===3H T2AI — 6e + 80H ===2AIQ +4H2O—电解 —2AI+ 2H20+ 20H ====^AI02 + 3H2 T(6)Mg + 2e ===Mg2Q|-2e ===afo+ 电解 AMg + 2CI ====^/|g + Cb T 。