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高中化学必修一概要：1、物质的分类 混合物 金属单质：Na、Fe、Cu等物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等 无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 2、化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为： 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等 非电解质：C6H12O6、CO等 3、化学作为一门自然科学，其研究的对象是（物质 ）研究的主要方面是（组成）（ 结构）（性质）（变化规律）知识点：一、从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。

二）物质的分离与提纯：（1）、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；（2）、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法三）化学实验方案设计实验名称装置图主要仪器注意事项适用范围实例溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈1．一贴、二低、三靠2．在定量实验中要洗涤分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台1．不超过蒸发皿容积的三分之二2．不断搅拌3．利用余热蒸干4．溶质不易分解、水解、氧化分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台1．分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔2．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物萃取分液漏斗1．萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离从碘水中提取碘蒸馏酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶1．加沸石，防止暴沸2．温度计水银球的位置3．冷凝管的水流方向4．不可蒸干分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油二、物质的量及其相关计算1、物质的量（1）定义：含有一定数目的粒子的集体。

符号：n. 单位：摩尔（mol）2）基准：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数2、阿伏加德罗常数（1）符号：NA单位：mol－1.（4）阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系： ※ N == n·NA （N：微粒数）注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；（2）物质的量只适用于微观粒子3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M；单位：g·mol－1(常用). 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系： ※ m == n·M (m ：物质的质量)4、气体摩尔体积：①定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积符号:Vm,单位:L/mol.②标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4 L/mol.③计算公式:标况下,n=V/(22.4 L/mol).④气体摩尔质量的几种计算方法:a M=m/n; b 标况下,M=22.4×d (d是气体的密度,单位是g/L)6、物质的量浓度(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式: C=n/v.n= 5．物质的量浓度溶液的配制 仪器⑴ 用固体配制溶液需用的仪器： 托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

其它：药匙、称量纸⑵ 用液体配制溶液需用的仪器： 酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管其它：滴定管夹容量瓶使用时应注意：①使用前要检漏；②有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品；③容量瓶上标有：容量规格、使用温度和刻度线；④容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可3）配制步骤：计算：固体的质量或浓溶液的体积称量：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释浓溶液，用玻璃棒搅拌转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也全部转移到容量瓶中定容：加水到接近刻度线2～3cm处时改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复摇动容量瓶，使溶液混合均匀习题1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D3．下列仪器常用于物质分离的是 ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥4．下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．下列实验操作中错误的是 A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 6．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取7. NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A．80g硝铵含有氮原子数为2NAB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA 8．实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液三、离子反应1．原子 原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的 2、分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4、离子反应:有自由移动的离子参加或有自由移动的离子生成的化学反应，都属于离子反应(1)离子方程式的书写（四步 —— 一写、二改、三删、四查） 一写反应方程式 —— 写出相应的化学方程式， 二改易溶电离物 —— 将易溶易电离的物质改写成相应的离子符号， 三删两边不反应 —— 删去两边未参与反应的离子符号， 四查质电两守恒 —— 查离子方程式两边质量是否守恒、电荷是否守恒。

例如： 硫酸溶液与氯化钡溶液反应 H2SO4 ＋ BaCl2==== BaSO4↓＋ 2HCl ……………… 一写 2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2Cl－ BaSO4↓＋ 2H＋ ＋ 2Cl－ ……………… 二改 2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2Cl－ BaSO4↓＋ 2H＋ ＋ 2Cl－ ……………… 三删 Ba2＋ ＋ SO42－ BaSO4↓ ……………… 四查 离子方程式典型错误：a) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、b) 拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2Oc) 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O(2)不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-(3)不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-(4)不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子(5)Cl-不能与Ag+共存(6)SO42-不能与Ba2+共存(7)有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）(8)强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2四、金属及其化合物1．钠及其化合物（1）钠的物理性质 钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大。