【南方新课堂】2015年高考化学总复习 第二单元 化学物质及其变化单元检测.doc

1【南方新课堂】2015 年高考化学总复习 第二单元 化学物质及其变化单元检测(时间：40 分钟　满分：100 分)一、单项选择题(本大题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得 4 分，选错或不答得 0 分)1．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是(　　)A．由水电离出的 c(H＋ )＝10 －12 mol·L－1 的溶液中：Na ＋ 、Ba 2＋ 、HCO 、C1 －－ 3B．无色透明溶液中：K ＋ 、Cu 2＋ 、SO 、Na ＋2－4C．含有大量 AlO 的溶液中：Na ＋ 、OH － 、Cl － 、CO－ 2 2－3D．能使 pH 试纸显红色的溶液中：Na ＋ 、ClO － 、Fe 2＋ 、SO 2－42．下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)A．SO 2通入到滴加酚酞的 NaOH 溶液中，红色变浅：SO 2＋2NaOH= ==Na2SO3＋H 2OB．向 K2Cr2O7溶液中加入少量 NaOH 浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O ＋H 2O 2CrO ＋2H ＋2－7 2－4C．等浓度的 NH4Al(SO4)2溶液与 Ba(OH)2溶液以 1∶2 体积比混合出现白色沉淀：Al3＋ ＋2SO ＋2Ba 2＋ ＋3OH － ===2BaSO4↓＋Al(OH) 3↓2－4D．铝热反应的原理为：Al 2O3＋2Fe 2Al＋Fe 2O3= = = = =高 温 3．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体 CO，常温发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl 2＋H 2O===CO2＋Pd↓ ＋2HCl 下列说法正确的是(　　)。

A．氧化性：PdCl 2>CO2　B．反应中 PdCl2被氧化C．生成 22.4 L CO2时，转移的电子为 2 molD．CO 气体只有在高温下才能表现还原性4．下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是(　　)A．二氧化锰具有强氧化性，可用作 H2O2分解的氧化剂B．K 2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案D．Fe 3＋ 具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜5．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．少量 Cl2通入 FeBr2溶液中：2Fe 2＋ ＋Cl 2===2Fe3＋ ＋2Cl －B．硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2＋ ＋OH － ＋SO ＋H ＋ ===BaSO4↓＋H 2O 2－4C．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH) 2＋2H ＋ ===Ca2＋ ＋2H 2OD．向 AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al 3＋ ＋4NH 3·H2O===AlO ＋4NH ＋2H 2O－ 2 ＋ 46．①14Cu 2＋ ＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu2S＋5Fe 2＋ ＋24H ＋ ＋3SO ，②Mn 2＋ ＋S 2O ＋H 2O2－4 2－8― →MnO ＋SO ＋H ＋ 。

对上述两个反应判断正确的是(　　)－ 4 2－4A．①②反应中 SO 都是氧化产物2－4B．两个反应中电子转移数目都是 10 molC．①反应中的硫元素既被氧化又被还原D．氧化性：MnO > S2O－ 4 2－8二、双项选择题(本大题共 2 小题，每小题 6 分，共 12 分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或不答的得 0 分)7．碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I－ 的形式存在，几种粒子之间有如下图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是(　　)2A．可用 KI 淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量 Cl2能使湿润的 KI 淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I 2＋6H 2O===2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为：Cl 2＞I 2＞IO － 3D．途径Ⅱ中若生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)A．强酸性溶液中：K ＋ 、Al 3＋ 、Cl － 、SO 2－4B．含有 0.1 mol·L－1 Fe3＋ 的溶液中：K ＋ 、Mg 2＋ 、I － 、NO － 3C．含有 0.1 mol·L－1 Ca2＋ 的溶液中：Na ＋ 、K ＋ 、CO 、Cl －2－3D．室温下，pH＝1 的溶液中：Na ＋ 、Fe 3＋ 、NO 、SO－ 3 2－4三、非选择题(本大题共 4 小题，共 64 分。

按题目要求作答解答题应选写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位)9．(16 分)海洋是巨大的化学资源宝库下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：请依据流程回答下列问题：(1)由海水晒制的粗盐中含有 Ca2＋ 、Mg 2＋ 、SO 等离子，为了除去这些离子，需要依2－4次加入稍过量的 NaOH 溶液、BaCl 2溶液、________(填试剂化学式)溶液，________(填操作名称)，再加入适量________(填试剂名称)将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟阳极生成的气体是________，白烟的主要成分是________3)制取 MgCl2的过程中涉及反应：MgCl 2·6H2O MgCl2＋6H 2O，该反应= = = = =△ 要在 HCl 气流中进行，原因是________________________________________________________________________。

4)苦卤中通入 Cl2置换出 Br2，吹出后用 SO2吸收转化为 Br－ ，反复多次，以达到富集溴的目的由海水提溴过程中的反应可得出 Cl－ 、SO 2、Br － 还原性由强到弱的顺序是__________________5)工业上也可以用 Na2CO3溶液吸收吹出的 Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有 CO2放出最后再用 H2SO4处理得到 Br2，最后一步反应的离子方程式是：________________________10．(16 分)某化学兴趣小组在实验室利用废铜屑(含碳粉、铁屑、铁锈等)制取硫酸铜，实验流程如下：(1)废铜屑灼烧的目的是________________________________2)写出加入双氧水时发生反应的离子方程式：____________________________3(3)试剂 a 可以是____________，溶液 pH 应控制在____________范围之间操作 b 的名称是____________已知：离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pHFe2＋ 7.5 14Fe3＋ 1.4 3.7Cu2＋ 6.0 13(4)在硫酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________ _______。

向硫酸铜溶液中加入氨水，当 Cu2＋ 浓度小于 2.2×10－4 mol·L－1 时，溶液的 pH至少是__________[已知 Cu(OH)2的溶度积常数 Ksp＝2.2×10 －20 ](5)工业上通常用 FeS 除去废水中的 Cu2＋ ，写出该沉淀转化的离子方程式：______________________11．(16 分)高铁酸钾(K 2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下：(1)反应①应在温度较低的情况下进行因在温度较高时 KOH 与 Cl2反应生成的是KClO3写出在温度较高时 KOH 与 Cl2反应的化学方程式：______________________________，该反应的氧化产物是________2)在溶液Ⅰ中加入 KOH 固体的目的是________(填编号)A．与溶液Ⅰ中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClOB．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使 KClO3转化为 KClO(3)从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后，还会有副产品 KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为：____________________________________。

4)判断 K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法：________________________5)高铁酸钾(K 2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______FeO ＋______H 2O===______Fe(OH)3(胶体)2－4＋______O 2↑＋______OH － 12．(16 分)某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒(含有少量金属铜杂质)与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一：(1)将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快请分析反应逐渐加快的可能原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________2)另称取粗铁粒 10 g 放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y为了探究溶液 X 中铁元素的价态，甲同学设计如下实验：有药品和仪器：0.1 mol·L－1 KSCN 溶液、0.1 mol·L－1 KI 溶液、0.2 mol·L－1 酸性高锰酸钾溶液、氯水等，试管和滴管。

请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤 操作 现象与结论 离子方程式第 1 步取 2～3 mL 溶液装于试管中，向试管中加入几滴 KSCN 溶液______________________________________________________第 2 步 __________________________________________若溶液紫色褪去，则溶液含有 Fe2＋ ；若无明显变化，则不含 Fe3＋__________________________________________探究二：为了探究气体 Y 的成分，同学乙设计了如下装置(不考虑 NO2转化为 N2O4)：4(3)装置乙的作用： __________________________________________________4)装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体 Y中含 NO? 说明理由：________________________________________________________________________5)同学丁为了探究气体 Y 的组成，将 224 mL 气体 Y 通入足量的 NaOH 溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用 0.15 mol·L－1 酸性 KMnO4溶液滴定，消耗 20 mL KMnO4溶液。

则气体 Y 中 NO、NO 2的体积比为__________已知 2NO2＋2NaOH= ==NaNO3＋NaNO 2＋H 2O 和NO2＋NO＋2NaOH= ==2NaNO2＋H 2O)5单元检测(二)1．C　解析：A 项溶液可呈酸性或碱性，无论该溶液呈酸性还是碱性，碳酸氢根离子都不能大量共存，A 错误；铜离子呈蓝色，B 错误；使 pH 试纸显红色的溶液显酸性，酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化性，能氧化二价铁离子，所以不能共存，D 错误2．A　解析：加入氢氧化钠溶。