苏教版化学必修1高中《铁、铜的获取及应用》ppt课件之二.ppt

专题三专题三 从矿物到基础材料从矿物到基础材料第二单元第二单元 铁铜及其化合物的应用铁铜及其化合物的应用一、感知铁和铜一、感知铁和铜物理性质物理性质1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 铜是紫红色的金属铜是紫红色的金属2、铁和铜都有良好的导电性和导热性铁和铜都有良好的导电性和导热性铁和铜的密度较大，熔沸点较高铁和铜的密度较大，熔沸点较高 铁、铜作为金属单质能够与哪些铁、铜作为金属单质能够与哪些类型的物质反应？尽可能多地写出这类型的物质反应？尽可能多地写出这些反应的化学方程式，并分析铁和铜些反应的化学方程式，并分析铁和铜在反应中所起的作用在反应中所起的作用比一比比一比! 正确正确! !快快! !多多! !交流与讨论交流与讨论二、认识铁和铜二、认识铁和铜化学性质化学性质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO与非金属反应与非金属反应与盐酸反应与盐酸反应与盐溶液反应与盐溶液反应FeCuFeFeFeFe2+2+FeFe3+3+H H+ +CuCu2+2+ClCl2 2O O2 2 弱弱 氧氧 化化剂剂氧化剂氧化剂强强 氧氧 化化 剂剂还原剂还原剂Fe2+Fe3+与与的鉴别的鉴别三、三、观察溶液颜色观察溶液颜色与与KSCN反应反应与与NaOH反应反应浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色无明显现象无明显现象溶液变为血红色溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色立即产生红立即产生红褐色沉淀褐色沉淀Fe3+Fe2+鉴别方法鉴别方法活动与探究活动与探究 实验室提供下列试剂：铁粉、实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、溶液、KSCN溶液、新制氯水、溶液、新制氯水、溴水、过氧化氢、蒸馏水溴水、过氧化氢、蒸馏水 。

请你根据氧化还原反应的基本原理，请你根据氧化还原反应的基本原理，设计设计Fe2+与与Fe3+相互转化的具体操作相互转化的具体操作过程，进行实验并记录现象，填写过程，进行实验并记录现象，填写P75表表3-5ClH2O2Br活动与探究活动与探究 方案方案FeCl2溶液溶液KSCN氯水、溴水、氯水、溴水、H2O2不显血红色不显血红色血红色血红色Fe3+Fe2+强氧化剂强氧化剂BrH2O2Fe活动与探究活动与探究 方案方案FeCl3溶液溶液KSCN铁粉铁粉血红色褪去血红色褪去血红色血红色Fe2+Fe3+Fe活动与探究活动与探究 方案方案Fe2+Fe3+Cu 用毛笔蘸取少量浓用毛笔蘸取少量浓 FeCl3溶液，溶液，在铜片上画一个在铜片上画一个“十十”，放置片刻后，放置片刻后， 用湿纸巾擦去表面的溶液，观察现象用湿纸巾擦去表面的溶液，观察现象 用用FeCl3溶液在铜片上画溶液在铜片上画“”， 写出有关方程式？写出有关方程式？用用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板溶液与铜反应制作印刷电路板FeFeFeFe2+2+FeFe3+3+H H+ +CuCu2+2+ClCl2 2O O2 2ClCl2 2O O2 2BrBr2 2H H2 2O O2 2FeFeCuCu 弱弱 氧氧 化化剂剂氧化剂氧化剂强强 氧氧 化化 剂剂还原剂还原剂五、铁及铜的化合物的应用五、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物、铁的化合物Fe2O3作颜料作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂作磁性材料作磁性材料维持生命的微量元素维持生命的微量元素2、铜的化合物：、铜的化合物：铜盐可杀菌，铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。

溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病实验员小王的困惑实验员小王的困惑昨日配置的昨日配置的硫酸亚硫酸亚铁铁溶液的怎么变成溶液的怎么变成了了浅黄色浅黄色呢呢? ?这是这是怎么回事呢？怎么回事呢？如何配制呢？如何配制呢？开开 心心 辞辞 典典这里有若干问题，你想回答哪一个？这里有若干问题，你想回答哪一个？ 下列化合物溶于稀下列化合物溶于稀盐盐酸后，酸后，滴加滴加KSCN溶液没有溶液没有颜颜色色变变化，化，再加再加氯氯水呈水呈红红色的是色的是( ) A.FeO B. Fe2O3 *祝你成功祝你成功 为为了防止了防止试剂变质试剂变质，配制配制FeSO4溶液溶液时时，需，需要（要（ ） A. 加入加入Fe 粉粉 B. 通入通入Cl2 * Good luck ！ 在在FeCl3中加中加Fe粉，粉，离子方程离子方程式正确的是（式正确的是（ ） A. Fe2Fe3 =3Fe2 B. FeFe3 =Fe2*祝你成功祝你成功 某溶液中加入某溶液中加入KSCN溶液无明显溶液无明显现象，现象，再滴加氯水再滴加氯水,溶液立即变为溶液立即变为红色，红色，说明原溶液中一定含有（说明原溶液中一定含有（ ） A.Fe3+ B. Fe2 * Good luck ！ 用用FeCl3溶液与铜反应溶液与铜反应制印刷电路制印刷电路板，是因为板，是因为 A .Fe3+具有较强的氧化性具有较强的氧化性 B . Fe3+具有较强的还原性具有较强的还原性*祝你成功祝你成功（江苏江苏13）下列化合物中，）下列化合物中，不能不能由单质直接化合而得到的是由单质直接化合而得到的是 A FeI2 B FeCl2* Good luck ！ 补铁剂与维生素补铁剂与维生素C同服同服, ,可增强对可增强对铁的吸收铁的吸收, ,是因是因为维为维生素生素C具有（具有（ ） A.氧化性氧化性 B.还还原性原性*祝你成功祝你成功 除去除去FeCl3溶液中少量的溶液中少量的FeCl2,选择选择的的试剂试剂是（是（ ） A .氯氯水水 B.溴水溴水* Good luck ！将将铁铁屑溶于屑溶于过过量量盐盐酸后，酸后，再加入下列再加入下列物物质质，会有三价会有三价铁铁离子生成的是（离子生成的是（ ） A 稀硫酸稀硫酸 B 氯氯水水 *祝你成功祝你成功 能证明能证明Fe3+具有氧化性的物质是具有氧化性的物质是( ) A.Cu B.FeCl2* Good luck ！ 为了为了使使FeSO4快速转变为快速转变为 Fe2(SO4)3而而又不引入杂质，又不引入杂质，应加入的试剂是应加入的试剂是( ) A、氯水、氯水 B、H2O2 *祝你成功祝你成功*这节课你的收获是什么？这节课你的收获是什么？*祝你成功祝你成功2、要证明某溶液中不含、要证明某溶液中不含 练习练习: :Fe3+Fe2+而可能含有而可能含有如下实验操作时最佳顺序为如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水加入足量氯水加入足量加入足量KMnO4 加入少量加入少量KSCN溶液溶液（）A. B. C. D. C1、向某溶液中加入含、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（）（）A.该溶液中一定含有该溶液中一定含有SCN-Fe3+C.氧化性：氧化性： Cl2Fe2+SCN- 与与 不能形成红色物质不能形成红色物质B.D. Fe2+Fe3+ 被氯水氧化为被氯水氧化为C，进行，进行3、把铁加入、把铁加入FeCl3 、 FeCl3、CuCl2的混合液的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（浓度最大的是（ ）A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+B4、将、将Cu片放入片放入0.1mo1L1FeCl3溶液中，反应一溶液中，反应一段时间后取出段时间后取出Cu片，溶液中片，溶液中c（Fe3） c（Fe2）2 3，则，则Cu2与与Fe3的物质的量之比为（）的物质的量之比为（）A3 2 B3 5 C4 3 D3 4D 5、除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样、除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。

化学方法，写出有关反应的离子方程式1）铜粉中混有铁粉）铜粉中混有铁粉: 、 2）铁粉中混有铝粉）铁粉中混有铝粉: 、 3）FeCl3溶液中混有溶液中混有FeCl2 : 、 4）FeCl2溶液中混有溶液中混有CuCl2 、 加入过量盐酸加入过量盐酸 Fe2HFe 2H2 加入过量加入过量NaOH 2Al2OH2H2O2AlO23H2 通入通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl 加入过量加入过量Fe Cu2FeFe2Cu 6、 将将Fe粉、粉、Cu粉、粉、FeCl3溶液、溶液、FeCl2溶溶液和液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应，溶液，混合于某容器中充分反应，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质和金属单质1）若铁粉有剩余，则容器中）若铁粉有剩余，则容器中 不可能有不可能有 ；（2）若氯化铜有剩余，则容器中）若氯化铜有剩余，则容器中 不可能有不可能有 ；（3）若氯化铁有剩余则容器中）若氯化铁有剩余则容器中 不可能有不可能有 Fe3、Cu2FeFe、Cu再再 见见。