溶解平衡 第一课时.ppt

沉淀溶解平衡,当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工美丽的溶洞,,你知道它们是如何形成的吗？,沉淀溶解平衡,PbI2(s),大于10g，易溶 1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶 小于0.01g,难溶,20℃时，溶解度：,习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质实验 [25度，氯化银溶解度 1.5﹡ 10-4g],实验步骤：,在上层清液中滴加NaCl溶液后，有白色沉淀产生实验现象：,结论解释：,,1滴管0.1mol/L AgNO3溶液,1滴管同浓度NaCl 溶液,,几滴 同浓度 NaCl 溶液,,,,,,AgCl,溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀,,,,,,AgCl在水中溶解平衡,尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag+和CI-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag+和CI-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Ag+和CI-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. AgCl固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：,,,1、沉淀溶解平衡,3)特征：,逆、动、等、定、变,练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。

2)表达式：,1)概念：,Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq),沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律练一练,1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解,B,4)影响溶解平衡的因素：,①内因：电解质本身的性质,a、绝对不溶的电解质是没有的 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡②外因：,a)浓度：,b)温度：,平衡右移,平衡左移,多数平衡向溶解方向移动,升温,①加水 ②增大相同离子浓度,交流·研讨,珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：Ca2+ +2HCO3- CaCO3↓ +CO2↑+H2O珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。

分析这些因素影响珊瑚生长的原因1、石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq), 加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液,练一练,A B,难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：,表达式,概念：,,①溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.,溶度积(Ksp )的性质,25℃时， Ksp=,[Fe3+ ][OH-]3 = 2.6×10-39mol4L-4,练：请写出 BaSO4 、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式BaSO4 (s) Ba2+ + SO42- KSP=[Ba2+][SO42-]Al(OH)3 (s) Al3+ + 3OH- KSP=[Al3 + ][OH-]3,相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。

如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:AgCl > AgBr > AgI,② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度,练一练,1、下列叙述正确的是（ ） A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质 B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数 C.溶度积常数大者，溶解度也大 D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时， AgCl的溶度积常数不变D,作业：《成材之路》P119 2. 3. 10,这节课你学到了什么,饱和NaCl溶液,一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变,思考： 得到什么启示？,一昼夜后……,探究：,,NaCl(S) Na+ + Cl-,。