2020中考化学元素与元素周期表课件.ppt

第一部分 物质构成的奥秘第第3 3节节 元素与元素周期表元素与元素周期表20202020中考化学中考化学第一部分 物质构成的奥秘第3节 元素与元素周期表202课程标准课程标准1. 认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素2. 记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号3. 知道元素的简单分类4. 能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素课程标准1. 认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素知识网络知识网络知识网络知识梳理知识梳理1. 元素元素(1)定义：__________________相同的一类原子的总称注意区分：元素的种类由__________________决定；元素的化学性质由________________决定质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数）最外层电子数最外层电子数(2)分类金属元素：原子的最外层电子数一般_____4，易______电子非金属元素：原子的最外层电子数一般____4，易_______电子稀有气体元素：原子的最外层电子数_____8（氦为2），___________电子小于小于失去失去大于大于得到得到等于等于不易得失不易得失知识梳理1. 元素质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数）最(3)在地壳中的含量：_____＞_____＞_____＞_____；空气中含量最多的元素是_____；人体中含量最多的元素是_____；人体中含量最多的金属元素是_____。

4) 元素符号：①元素符号的写法：“一大二小”：如果只由一个字母表示必须大写；如果由两个字母表示，则第一个大写，第二个小写如氮元素用“N”表示，钠元素用“Na”表示氧氧硅硅铝铝铁铁氮氮氧氧钙钙(3)在地壳中的含量：_____＞_____＞_____＞_②元素符号表示的意义：宏观上表示______；微观上表示_________金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示该种物质如：H既可以表示______；也可以表示____________注意】①除H、O、N、F、Cl、Br、I这七种元素外，其余元素符号还可以表示由该元素组成的单质如Fe表示________、____________、________若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示原子个数，如：2H表示2个H原子②元素和原子的区别：元素只讲________，不讲________；原子既讲________，又讲________氢元素氢元素1个氢原子个氢原子铁元素铁元素1个铁原子个铁原子铁单质铁单质种类种类个数个数种类种类个数个数某元素某元素1个某原子个某原子②元素符号表示的意义：宏观上表示______；微观上表示__2. 元素周期表元素周期表(1)根据元素的结构和性质，将已知的一百多种元素按原子序数（数值上等于原子核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。

2)元素周期表的结构周期（横行）：元素周期表每一横行叫做一个________，共有7个横行，代表7个周期族（纵行）：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个_____，其中第8、9、10三个纵行共同组成一个族，其余15个纵行各组成一个族，共有____个族周期周期族族162. 元素周期表(2)元素周期周期（横行）：元素周期表每一横每一格所包含的信息：如图1-3-1所示原子序数（或核电荷数）原子序数（或核电荷数）元素名称元素名称元素符号元素符号相对原子质量相对原子质量(3)变化规律：①横行排列规律（第一周期除外）：金属元素→非金属元素→稀有气体元素②原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数③同周期元素原子的_____________相同④同主族元素原子的________________相同电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数每一格所包含的信息：如图1-3-1所示原子序数（或核电荷数考点精炼考点精炼考点考点1 元素及元素符号元素及元素符号(5年2考：2019年第10、15题，2018年第9题)1. 不同种元素最本质的区别是 (　　)A. 中子数不同B. 质子数不同C. 相对原子质量不同D. 核外电子数不同B考点精炼考点1 元素及元素符号(5年2考：2019年第102. 下列关于元素相对含量的说法正确的是 (　　)A. 空气中含量最高的元素是碳元素B. 海洋中含量最高的元素是氯元素C. 地壳中含量最高的元素是氧元素D. 人体中含量最多的元素是氢元素3. (2019怀化)加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”“锌”指的是 (　　)A. 原子 B. 分子C. 单质 D. 元素CD2. 下列关于元素相对含量的说法正确的是 (　　)C4. 下列关于NaNO3、Na2O、SO2、O2等四种物质的组成的叙述正确的是 (　　)A. 都含有氧气B. 都含有氧元素C. 都含有氧分子D. 都含有2个氧原子B4. 下列关于NaNO3、Na2O、SO2、O2等四种物质的考点点拨考点点拨解决本考点需要有如下知识储备：了解元素与原子的区别与联系；理解元素符号宏观和微观的意义；了解碳、氢、氧、氮等常用元素与人类生活的密切关系。

考点点拨5. (2019泰州)我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间图1-3-2是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 (　　)A. 铷元素属于非金属元素B. 铷元素的相对原子质量为85.47 gC. 铷原子的质子数等于中子数D. 铷元素的原子序数为37D考点考点2 元素周期表元素周期表(5年5考：2019年第7题，2018年第15题，2017年第8题，2016年第15题，2015年第15题)5. (2019泰州)我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提6. 在元素周期表中，硫元素的信息如图1-3-3所示，下列从图中获得的信息不正确的是 (　　)A. 在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8B. 硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2-C. 硫原子里，质子数=中子数=电子数=16D. 一个硫原子的相对原子质量是32.00 gD6. 在元素周期表中，硫元素的信息如图1-3-3所示，D考点点拨考点点拨本考点需要注意以下几个细节：(1)元素的相对原子质量要注意按要求保留有效数字。

2)能根据元素名称的偏旁部首来确定元素的分类3)熟记核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数4)熟知1~20号元素，以便清晰地知道其在元素周期表中的位置5)要能够根据原子结构示意图推求出元素在化合物中可能显的化合价考点点拨重难点突破重难点突破突破点 元素周期表的特点及其应用典例精典例精练练【例1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表中处于同一族的元素具有相似的化学性质如图1-3-4所示是元素周期表的一部分，A～F代表六种不同的元素，下列说法不正确的是 (　　)A. 原子序数E＜CB. A、D同族C. A、B同周期D. C、F化学性质相似A重难点突破突破点 元素周期表的特点及其应用典例精练【例1. 如图1-3-5为周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种不同元素，以下判断不正确的是 (　　)A. 原子序数：Z＞YB. 核外电子数：X＝YC. Y 和 Z 处于同一周期D. X 表示氧元素B变式训练变式训练1. 如图1-3-5为周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种不典例精典例精练练【例2】如图1-3-6是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。

典例精练【例2】如图1-3-6是元素周期表部分内容，请根据表(1)铍原子的相对原子质量是________，它属于________(填“金属”或“非金属”)元素2)不同种元素最本质的区别是______________3)原子序数为1、6、8的三种元素组成的常见化合物的化学式为________，其中6号元素的化合价是________9.012金属金属质子数不同质子数不同H2CO3+4(1)铍原子的相对原子质量是________，它属于____2. 原子序数为1～18的元素的原子结构示意等信息如图1-3-7所示，请认真分析并回答下列问题：变式训练变式训练2. 原子序数为1～18的元素的原子结构示意等信息如图1-3(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是______________________，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是______________________2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由________元素过渡到________元素，并以稀有气体元素结尾3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子___________________，阴离子___________________。

各原子的电各原子的电子层数相同子层数相同最外层电子数依次递增最外层电子数依次递增金属金属非金属非金属Na+(或Mg2+或Al3+)O2-(或F-或N3-)(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是_______ 思路点拨思路点拨此类题型解题关键在于理解和熟记元素周期表的排列规律并能灵活应用了解元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切在元素周期表中，同一横行为同周期，电子层数相同；同一周期，原子序数从左至右依次递增同一竖列为同族，化学性质相似；同一族，核外电子层数从上到下逐渐增加，同主族元素原子的最外层电子数相同思路点拨广东中考广东中考1. (2019广东)硒元素有防癌抗癌作用硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图1-3-8所示下列说法正确的是 (　　)A. x的数值为4B. 硒元素属于金属元素C. 硒原子的质子数为34D. 硒的相对原子质量为78.96 gC广东中考1. (2019广东)硒元素有防癌抗癌作用。

硒原子的2. (2019深圳)钪(Kc)是一种“工业的维生素”图1-3-9为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图下列说法正确的是 (　　)A. 钪属于非金属元素B. 钪的相对原子质量是21C. 原子结构示意图中x＝10D. 钪原子核外有四个电子层D2. (2019深圳)钪(Kc)是一种“工业的维生素”图13. （2017广东）有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见图1-3-10 则下列说法错误的是 (　　)A. x=2B. 锗原子的电子数为32C. 人体中锗是常量元素D. 锗原子的中子数为41C3. （2017广东）有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息4. （2018广东节选）如图1-3-11是元素周期表的一部分请回答：由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_________________Al（OH）34. （2018广东节选）如图1-3-11是元素周期表的一部5. （2016广东）钒被誉为“合金中的维生素”钒元素的信息如图1-3-12所示请回答下列问题：（1）钒原子的质子数为_______，x=______。

2）钒属于________（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为________232金属金属50.945. （2016广东）钒被誉为“合金中的维生素”钒元素的信6. （2015广东节选）根据图1-3-13回答：硫元素的相对原子质量为________32.066. （2015广东节选）根据图1-3-13回答：硫元素的相7. (2019广州)2019年是国际元素周期表年俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”如图1-3-14是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请回答下列问题：(1)镓原子核外电子数为_____2)金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式为________________________________________312Ga+3H2SO4 Ga2（SO4）3+3H2↑7. (2019广州)2019年是国际元素周期表年俄国化学(3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：步骤Ⅰ：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。

步骤Ⅱ：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团（根）是_____________（填离子符号）②步骤Ⅰ反应的化学方程式为__________________________________________Ga2(SO4)3+2NH3+H2SO4 ===2Ga(NH4)(SO4)2↓(3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：化学方程式专项训练20202020中考化学中考化学化学方程式专项训练2020中考化学类型类型1. 1. 非金属非金属+ +氧气氧气→→非金属氧化物非金属氧化物 （氧化反应）（氧化反应）1. 碳在氧气中充分燃烧2. 碳在氧气中不充分燃烧一、化合反应一、化合反应C C＋＋O O2 2======COCO2 2点燃点燃2C2C＋＋O O2 2======2CO2CO点燃点燃类型1. 非金属+氧气→非金属氧化物 （氧化反应）一、化合反3. 硫粉在空气中燃烧4. 红磷在空气中燃烧5. 氢气在空气中燃烧6. 一氧化碳在氧气中燃烧（1010年年2 2考考）S S＋＋O O2 2===SO===SO2 2点燃点燃4P4P＋＋5O5O2 2===2P===2P2 2O O5 5点燃点燃2H2H2 2＋＋O O2 2===2H===2H2 2O O点燃点燃2CO2CO＋＋O O2 2===2CO===2CO2 2点燃点燃3. 硫粉在空气中燃烧S＋O2===SO2点燃4P＋5O2=类型2. 金属+氧气→金属氧化物（氧化反应）7. 铁在氧气中燃烧8. 镁在氧气中燃烧9. 铝在空气中被氧化3Fe3Fe＋＋2O2O2 2===Fe===Fe3 3O O4 4点燃点燃2Mg2Mg＋＋O O2 2===2MgO===2MgO点燃点燃4Al4Al＋＋3O3O2 2==2Al==2Al2 2O O3 3类型2. 金属+氧气→金属氧化物（氧化反应）3Fe＋2O2=10. 铜丝在空气中加热类型类型3. 3. 其他其他11. 二氧化碳和水反应12. 二氧化硫和水反应2Cu2Cu＋＋O O2 2===2CuO===2CuO△△COCO2 2＋＋H H2 2O===HO===H2 2COCO3 3SOSO2 2＋＋H H2 2O===HO===H2 2SOSO3 310. 铜丝在空气中加热2Cu＋O2===2CuO△CO2＋13. 二氧化碳通过灼热炭层14. 生石灰溶于水（1010年年3 3考考）15. 碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠C C＋＋COCO2 2===2CO===2CO高温高温CaOCaO＋＋H H2 2O==Ca(OH)O==Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3＋＋H H2 2O O＋＋COCO2 2==2NaHCO==2NaHCO3 313. 二氧化碳通过灼热炭层C＋CO2===2CO高温CaO类型1. 实验室制取氧气（广东中考高频考查）1. 高锰酸钾制取氧气（1010年年3 3考考）2. 氯酸钾制取氧气（1010年年2 2考考）二、分解反应二、分解反应2KMnO2KMnO4 4===K===K2 2MnOMnO4 4＋＋MnOMnO2 2＋＋O O2 2↑↑△△2KClO2KClO3 3===2KCl===2KCl＋＋3O3O2 2↑↑MnOMnO2 2△△类型1. 实验室制取氧气（广东中考高频考查）二、分解反应2K3. 分解过氧化氢制取氧气（1010年年3 3考考）类型类型2. 2. 其他其他4. 拉瓦锡研究空气成分的实验5. 水在直流电的作用下分解2H2H2 2O O2 2===2H===2H2 2O O＋＋O O2 2↑↑MnOMnO2 22HgO===2Hg2HgO===2Hg＋＋O O2 2↑↑△△2H2H2 2O===2HO===2H2 2↑↑＋＋O O2 2↑↑通电通电3. 分解过氧化氢制取氧气（10年3考）2H2O2===2H6. 碳酸不稳定分解7. 高温煅烧石灰石(二氧化碳的工业制法) 8. 碳酸氢钠受热分解9. 碱式碳酸铜受热分解 H H2 2COCO3 3==H==H2 2O O＋＋COCO2 2↑↑CaCOCaCO3 3===CaO===CaO＋＋COCO2 2↑↑高温高温2NaHCO2NaHCO3 3===Na===Na2 2COCO3 3＋＋COCO2 2↑↑＋＋H H2 2O O△△CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3===2CuO===2CuO＋＋H H2 2O O＋＋COCO2 2↑↑△△6. 碳酸不稳定分解H2CO3==H2O＋CO2↑CaCO3类型1. 金属单质+酸→盐+氢气 （金属：H前金属Mg、Al、Zn、Fe；酸：稀盐酸、稀硫酸）1. 铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应（注意Fe的化合价） 或FeFe＋＋2HCl==FeCl2HCl==FeCl2 2＋＋H H2 2↑↑三、置换反应三、置换反应FeFe＋＋H H2 2SOSO4 4==FeSO==FeSO4 4＋＋H H2 2↑↑类型1. 金属单质+酸→盐+氢气 （金属：H前金属Mg、Al2. 锌与稀盐酸（或稀硫酸）反应（1010年年3 3考考） 或3. 铝与稀盐酸（或稀硫酸）反应或ZnZn＋＋2HCl==ZnCl2HCl==ZnCl2 2＋＋H H2 2↑↑ZnZn＋＋H H2 2SOSO4 4==ZnSO==ZnSO4 4＋＋H H2 2↑↑2Al2Al＋＋6HCl==2AlCl6HCl==2AlCl3 3＋＋3H3H2 2↑↑2Al2Al＋＋3H3H2 2SOSO4 4==Al==Al2 2(SO(SO4 4) )3 3＋＋3H3H2 2↑↑2. 锌与稀盐酸（或稀硫酸）反应（10年3考）Zn＋2HCl4. 镁与稀盐酸（或稀硫酸）反应 或类型类型2. 2. 金属单质金属单质+ +盐溶液盐溶液→→新金属新金属+ +新盐（新盐（K K、、CaCa、、NaNa除外）除外）5. 铁与氯化铜溶液反应（1010年年2 2考考）MgMg＋＋2HCl==MgCl2HCl==MgCl2 2＋＋H H2 2↑↑MgMg＋＋H H2 2SOSO4 4==MgSO==MgSO4 4＋＋H H2 2↑↑FeFe＋＋CuClCuCl2 2==FeCl==FeCl2 2＋＋CuCu4. 镁与稀盐酸（或稀硫酸）反应Mg＋2HCl==MgCl26. 锌与硫酸铜溶液反应7. 铝与硫酸铜溶液反应8. 铜与硝酸银溶液反应ZnZn＋＋CuSOCuSO4 4==ZnSO==ZnSO4 4＋＋CuCu2Al2Al＋＋3CuSO3CuSO4 4==Al==Al2 2(SO(SO4 4) )3 3＋＋3Cu3CuCuCu＋＋2AgNO2AgNO3 3==Cu(NO==Cu(NO3 3) )2 2＋＋2Ag2Ag6. 锌与硫酸铜溶液反应Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu类型类型3. 3. 金属氧化物金属氧化物+C+C（或（或H H2 2））→→金属金属+CO+CO2 2↑↑（或（或H H2 2O O）（冶炼金属））（冶炼金属）9. 木炭还原氧化铜10. 焦炭还原氧化铁11. 氢气还原氧化铜C C＋＋2CuO===2Cu2CuO===2Cu＋＋COCO2 2↑↑高温高温3C3C＋＋2Fe2Fe2 2O O3 3===4Fe===4Fe＋＋3CO3CO2 2↑↑高温高温H H2 2＋＋CuO===CuCuO===Cu＋＋H H2 2O O△△类型3. 金属氧化物+C（或H2）→金属+CO2↑（或H2O12. 氢气还原氧化铁类型类型4. 4. 其他其他13. 镁在二氧化碳中燃烧3H3H2 2＋＋FeFe2 2O O3 3===2Fe===2Fe＋＋3H3H2 2O O高温高温Mg+COMg+CO2 2===MgO+C===MgO+C点燃点燃12. 氢气还原氧化铁3H2＋Fe2O3===2Fe ＋3H2类型类型1. 1. 酸酸+ +碱碱→→盐盐+ +水（中和反应）水（中和反应）1. 氢氧化钠与稀盐酸（或稀硫酸）反应或NaOHNaOH＋＋HCl==NaClHCl==NaCl＋＋H H2 2O O四、复分解反应四、复分解反应2NaOH2NaOH＋＋H H2 2SOSO4 4==Na==Na2 2SOSO4 4＋＋2H2H2 2O O类型1. 酸+碱→盐+水（中和反应）NaOH＋HCl==Na2. 氢氧化钙与稀盐酸（或稀硫酸）反应（（1010年年2 2考）考）或3. 氢氧化铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应或Ca(OH)Ca(OH)2 2＋＋2HCl==CaCl2HCl==CaCl2 2＋＋2H2H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2＋＋H H2 2SOSO4 4==CaSO==CaSO4 4＋＋2H2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3＋＋3HCl==FeCl3HCl==FeCl3 3＋＋3H3H2 2O O2Fe(OH)2Fe(OH)3 3＋＋3H3H2 2SOSO4 4==Fe==Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3＋＋6H6H2 2O O2. 氢氧化钙与稀盐酸（或稀硫酸）反应（10年2考）Ca(O4. 氢氧化铝与稀盐酸（或稀硫酸）反应或5. 氢氧化钡与稀硫酸（或稀盐酸）反应或Al(OH)Al(OH)3 3＋＋3HCl==AlCl3HCl==AlCl3 3＋＋3H3H2 2O O2Al(OH)2Al(OH)3 3＋＋3H3H2 2SOSO4 4==Al==Al2 2(SO(SO4 4) )3 3＋＋6H6H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 2＋＋H H2 2SOSO4 4==BaSO==BaSO4 4↓↓＋＋2H2H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 2＋＋2HCl==BaCl2HCl==BaCl2 2＋＋2H2H2 2O O4. 氢氧化铝与稀盐酸（或稀硫酸）反应Al(OH)3＋3HC6. 氢氧化铜与稀硝酸反应类型类型2. 2. 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物→→盐盐+ +水水7. 氧化铁与稀硫酸（或稀盐酸）反应（金属除锈，1010年年2 2考考）或Cu(OH)Cu(OH)2 2＋＋2HNO2HNO3 3==Cu(NO==Cu(NO3 3) )2 2＋＋2H2H2 2O OFeFe2 2O O3 3＋＋3H3H2 2SOSO4 4==Fe==Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3＋＋3H3H2 2O OFeFe2 2O O3 3＋＋6HCl==6HCl==2 2FeClFeCl3 3＋＋3H3H2 2O O6. 氢氧化铜与稀硝酸反应Cu(OH)2＋2HNO3==Cu8. 氧化亚铁与稀硫酸（或稀盐酸）反应或9. 氧化铜与稀硫酸（或稀盐酸）反应或FeOFeO＋＋H H2 2SOSO4 4==FeSO==FeSO4 4＋＋H H2 2O OFeOFeO＋＋2HCl==FeCl2HCl==FeCl2 2＋＋H H2 2O OCuOCuO＋＋H H2 2SOSO4 4==CuSO==CuSO4 4＋＋H H2 2O OCuOCuO＋＋2HCl==CuCl2HCl==CuCl2 2＋＋H H2 2O O8. 氧化亚铁与稀硫酸（或稀盐酸）反应FeO＋H2SO4==10. 氧化镁与稀硫酸（或稀盐酸）反应或11. 氧化铝与稀硫酸（或稀盐酸）反应或MgOMgO＋＋H H2 2SOSO4 4==MgSO==MgSO4 4＋＋H H2 2O OMgOMgO＋＋2HCl==MgCl2HCl==MgCl2 2＋＋H H2 2O OAlAl2 2O O3 3＋＋3H3H2 2SOSO4 4==Al==Al2 2(SO(SO4 4) )3 3＋＋3H3H2 2O OAlAl2 2O O3 3＋＋6HCl==2AlCl6HCl==2AlCl3 3＋＋3H3H2 2O O10. 氧化镁与稀硫酸（或稀盐酸）反应MgO＋H2SO4==类型类型3. 3. 酸酸+ +盐盐→→新盐新盐+ +新酸新酸12. 大理石与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳，1010年年5 5考考）13. 硝酸银与稀盐酸反应14. 氯化钡与稀硫酸反应CaCOCaCO3 3＋＋2HCl==CaCl2HCl==CaCl2 2＋＋H H2 2O O＋＋COCO2 2↑↑AgNOAgNO3 3＋＋HCl==AgCl↓HCl==AgCl↓＋＋HNOHNO3 3BaClBaCl2 2＋＋H H2 2SOSO4 4==BaSO==BaSO4 4↓↓＋＋2HCl2HCl类型3. 酸+盐→新盐+新酸CaCO3＋2HCl==CaCl15. 碳酸钠与稀盐酸（或稀硫酸）反应或16. 碳酸氢钠与稀盐酸（或稀硫酸）反应或NaNa2 2COCO3 3＋＋2HCl==2NaCl2HCl==2NaCl＋＋H H2 2O O＋＋COCO2 2↑↑NaNa2 2COCO3 3＋＋H H2 2SOSO4 4==Na==Na2 2SOSO4 4＋＋H H2 2O O＋＋COCO2 2↑↑NaHCONaHCO3 3＋＋HCl==NaClHCl==NaCl＋＋H H2 2O O＋＋COCO2 2↑↑2NaHCO2NaHCO3 3＋＋H H2 2SOSO4 4==Na==Na2 2SOSO4 4＋＋2H2H2 2O O＋＋2CO2CO2 2↑↑15. 碳酸钠与稀盐酸（或稀硫酸）反应Na2CO3＋2HCl类型类型4. 4. 碱碱+ +盐盐→→新盐新盐+ +新碱新碱 （必须在溶液中进行）（必须在溶液中进行）17. 氢氧化钠与硫酸铜反应18. 氢氧化钠与氯化镁反应19. 氢氧化钠与氯化铁反应2NaOH2NaOH＋＋CuSOCuSO4 4==Cu(OH)==Cu(OH)2 2↓↓＋＋NaNa2 2SOSO4 42NaOH2NaOH＋＋MgClMgCl2 2==Mg(OH)==Mg(OH)2 2↓↓＋＋2NaCl2NaCl3NaOH3NaOH＋＋FeClFeCl3 3==Fe(OH)==Fe(OH)3 3↓↓＋＋3NaCl3NaCl类型4. 碱+盐→新盐+新碱 （必须在溶液中进行）2NaOH20. 氢氧化钠与硫酸铁反应21. 氢氧化钙与碳酸钠反应（氢氧化钠的制取，1010年年3 3考考）22. 氯化铵与熟石灰反应（铵态化肥的检验）6NaOH6NaOH＋＋FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3==2Fe(OH)==2Fe(OH)3 3↓↓＋＋3Na3Na2 2SOSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2＋＋NaNa2 2COCO3 3==CaCO==CaCO3 3↓↓＋＋2NaOH2NaOH2NH2NH4 4ClCl＋＋Ca(OH)Ca(OH)2 2==CaCl==CaCl2 2＋＋2H2H2 2O O＋＋2NH2NH3 3↑↑20. 氢氧化钠与硫酸铁反应6NaOH＋Fe2(SO4)3=类型类型5. 5. 盐盐1+1+盐盐2→2→盐盐3+3+盐盐4 423. 氯化钙与碳酸钠反应24. 氯化钡与碳酸钠反应25. 硝酸银与氯化铜反应（1010年年2 2考考）CaClCaCl2 2＋＋NaNa2 2COCO3 3==CaCO==CaCO3 3↓↓＋＋2NaCl2NaClBaClBaCl2 2＋＋NaNa2 2COCO3 3==BaCO==BaCO3 3↓↓＋＋2NaCl2NaCl2AgNO2AgNO3 3＋＋CuClCuCl2 2==2AgCl↓==2AgCl↓＋＋Cu(NOCu(NO3 3) )2 2类型5. 盐1+盐2→盐3+盐4CaCl2＋Na2CO3==26. 氯化钡与硫酸钠反应BaClBaCl2 2＋＋NaNa2 2SOSO4 4==BaSO==BaSO4 4↓↓＋＋2NaCl2NaCl26. 氯化钡与硫酸钠反应BaCl2＋Na2SO4==BaS类型1. 冶炼金属1. 一氧化碳还原氧化铜2. 一氧化碳还原赤铁矿(高炉炼铁)3. 一氧化碳还原四氧化三铁五、其他反应五、其他反应COCO＋＋CuO===CuCuO===Cu＋＋COCO2 2△△3CO3CO＋＋FeFe2 2O O3 3===2Fe===2Fe＋＋3CO3CO2 2高温高温4CO4CO＋＋FeFe3 3O O4 4===3Fe===3Fe＋＋4CO4CO2 2高温高温类型1. 冶炼金属五、其他反应CO＋CuO===Cu＋CO2类型类型2. 2. 常见有机物的燃烧常见有机物的燃烧4. 甲烷在空气中燃烧5. 乙醇(酒精)在空气中燃烧CHCH4 4＋＋2O2O2 2===CO===CO2 2＋＋2H2H2 2O O点燃点燃C C2 2H H5 5OHOH＋＋3O3O2 2===2CO===2CO2 2＋＋3H3H2 2O O点燃点燃类型2. 常见有机物的燃烧CH4＋2O2===CO2＋2H2类型类型3. 3. 非金属氧化物非金属氧化物+ +碱碱→→盐盐+ +水水6. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（检验二氧化碳气体）7. 二氧化碳与氢氧化钠反应（吸收二氧化碳气体）8. 二氧化硫与氢氧化钠反应COCO2 2＋＋Ca(OH)Ca(OH)2 2==CaCO==CaCO3 3↓↓＋＋H H2 2O OCOCO2 2＋＋2NaOH==Na2NaOH==Na2 2COCO3 3＋＋H H2 2O OSOSO2 2＋＋2NaOH==Na2NaOH==Na2 2SOSO3 3＋＋H H2 2O O类型3. 非金属氧化物+碱→盐+水CO2＋Ca(OH)2==类型类型4. 4. 其他其他9. 光合作用6CO6CO2 2+6H+6H2 2O====CO====C6 6H H1212O O6 6+6O+6O2 2叶绿体叶绿体光光类型4. 其他6CO2+6H2O====C6H12O6+6O。