高三化学高考必记的化学方程式(共22页).doc
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精选优质文档-----倾情为你奉上高三化学高考必记的化学方程式一、非金属元素的反应1. 卤族元素(1)氯气H2＋Cl22HCl2Fe＋3Cl22FeCl3Cl2＋H2O===HCl＋HClO2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3(氯气少量)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2(氯气过量) 氯水成分复杂，性质多样：强酸性——H＋的性质；杀菌、漂白性——HClO的性质；强氧化性——Cl2的性质氯气溶于水，但不溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl2中的HClCl2与NaOH溶液的反应被用于实验室除去多余的Cl2，常出现在框图推断中 氯气与FeBr2溶液反应时，一定要注意二者量的关系，Cl2首先氧化的是Fe2＋，然后氧化Br－；但Cl2与FeI2溶液反应时，首先氧化的是I－，然后氧化Fe2＋根据得失电子守恒可得出相应反应的离子方程式，如等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应时，其离子方程式为2Fe2＋＋2Cl2＋2Br－===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2。
2)含氯化合物2HClO2HCl＋O2↑Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClONaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2OMnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O HClO可作漂白剂和杀菌剂是由于HClO具有强氧化性，长时间放置的氯水易变质是由于HClO在光照条件下极易分解，所以新制的氯水需避光保存3)卤素单质间的置换反应Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaClCl2＋2NaI===I2＋2NaClBr2＋2KI===2KBr＋I2 以上反应可用于比较Cl2、Br2、I2氧化性(非金属性)的强弱或与CCl4、淀粉溶液相结合用于溶液中Br－、I－的检验2. 氧族元素(1)硫的氧化物SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(SO2不足)SO2＋NaOH===NaHSO3(SO2过量)2SO2＋O22SO3SO3＋H2O===H2SO4SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 SO2既具有氧化性也具有还原性，在溶液中与强氧化剂反应时都生成SO，由此可用于解释Na2SO3在空气中的变质。
SO2的漂白性相对“可逆”：SO2＋色素,△无色化合物，常用于其检验 (2)浓硫酸 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑C＋2H2SO4(浓)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ ①随着反应的进行，浓H2SO4的浓度越来越小，导致H2SO4不能反应完全，因此所得的SO2比理论值少②碳与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO23. 氮族元素(1)氮气及氧化物N2＋O22NO3Mg＋N2Mg3N22NO＋O2===2NO22NO2N2O43NO2＋H2O===2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 氮的氧化物和O2、水反应的计算可根据反应物相对量的多少判断剩余气体，但无论什么情况，剩余气体都不是NO2NO、NO2具有氧化性，能与NH3反应生成N2和H2O2)氨与铵盐NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－NH3＋HCl===NH4Cl4NH3＋5O24NO＋6H2O8NH3＋6NO27N2＋12H2ONH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 铵盐的分解反应常出现在框图推断题中，若某种物质受热分解的产物均为气体，可猜想该物质可能是碳酸氢铵或碳酸铵。
在综合探究题中也会与Na2O2结合考查NH3的催化氧化实验等铵盐与碱反应主要用于实验室制备NH3或检验溶液中的NH3)硝酸4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，铜与浓硝酸和稀硝酸的两个反应中硝酸均没有全部作氧化剂铜与浓硝酸反应时在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀硝酸反应时需在试管口才能看到红棕色气体4. 碳族元素(1)碳及其化合物C＋O2CO2C＋CO22COC＋H2O(g)CO＋H22C＋SiO2Si＋2CO↑CaCO3CaO＋CO2↑CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(CO2不足)CO2＋NaOH===NaHCO3(CO2过量)CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3CO2＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3 由于C过量，SiO2与C反应的产物是CO而不是CO2，该反应可用于工业上制备粗硅，但必须在隔绝空气的条件下进行。
2)硅及其化合物Si＋O2SiO2Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(雕刻玻璃；不能用玻璃容器盛装氢氟酸的原因)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(不能用带有玻璃塞的试剂瓶装NaOH溶液的原因)SiO2＋CaOCaSiO3SiO＋2H＋===H2SiO3↓Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3(用于SiO的检验；Na2SiO3在空气中变质的原因)5. 其他非金属2H2O2H2↑＋O2↑二、金属元素的反应1. 碱金属(1)碱金属单质的化学反应①与水反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属②与氧气反应4Na＋O2===2Na2O(空气中缓慢氧化)2Na＋O2Na2O22Na2O＋O22Na2O24Li＋O22Li2O ①无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。
②注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色③要注意推断题中的“题眼”——多步氧化关系：NaNa2ONa2O22)碱金属化合物的化学反应①Na2O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2SO2＋Na2O2===Na2SO4 1 mol Na2O2歧化时转移电子的物质的量为1 mol，被还原剂还原时，则转移2 mol e－，该结论常用在考查NA的题目中Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中)②Na2CO3Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。
二者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理③NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2ONaHCO3＋Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O ①不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3②在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意二者量的相对多少③吸收CO2气体中的HCl不能用饱和Na2CO3溶液，需用饱和NaHCO3溶液④NaOH2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2OCO2(过量)＋NaOH===NaHCO3 CO2与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物，可根据Na＋和C守恒法确定CO2与NaOH溶液反应的产物2. 铝及其化合物(1)Al单质4Al＋3O22Al2O32Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3 Al与NaOH溶液的反应常用于物质推断、含有Al的固体混合物分离提纯及含量测定。
①铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于成本高，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁，注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应②引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条2)Al2O3、Al(OH)3Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O2Al2O34Al＋3O2↑Al(OH)3 ＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)33)铝盐和偏铝酸盐Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NHAlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl(NaOH适量)AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O(NaOH过量)NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl(少量盐酸)NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量盐酸)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(少量CO2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(足量CO2)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓(铝盐和偏铝酸盐在溶液中双水解)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。
若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的A。
