教师版初三化学前四单元复习范围和要点.doc

初三化学期中复习要点初三化学期中考试范畴：第一单元 走进化学世界 第二单元 我们周边的空气 第三单元 自然界中的水 第四单元 物质构成的奥秘一、重要的化学概念（一）物质的分类1 混合物：由多种物质构成例：干净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等2 纯净物：由一种物质构成例如：水、纯净水、蒸馏水3 单质：由同种元素构成的纯净物金属单质：铜Cu、汞Hg等非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si 稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar4 化合物：由不同种元素构成的纯净物例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl5 氧化物：由一种元素和氧元素构成的化合物例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4（二）物质的宏观构成和微观构成宏观：物质是由元素构成的如水是由氢元素和氧元素构成的微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的如水是由水分子构成的由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。

由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+ 和Cl－）有关概念：1原子：化学变化中的最小粒子 表达措施：元素符号例：H、O、Fe、S2分子：保持物质化学性质的最小粒子表达措施：化学式保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分化学变化的实质：分子提成原子，原子重新组合成新分子的过程在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（特别是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质3离子：带电的原子或原子团 表达措施：离子符号阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH４＋；阴离子带负电荷，如氯离子Cl－，硫离子S２－，氢氧根离子OH－，硫酸根离子SO4２—，硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO３２－原子原子核核外电子 1个单位负电荷 1/1840（不计）质子 1个单位正电荷 1中子 0 1电性 相对原子质量4原子的构成（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。

离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子构造示意图） 原子核核电荷数第一电子层第二电子层第三电子层（最外层）电子数最外层电子数 例：氯原子Cl（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相似（即质子数相似，中子数相似），相对原子质量相似；核外电子数（重要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性5 元素 元素只论种类，不管个数1) 元素：具有相似核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称2) 地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）地壳中含量最多的金属元素是铝 人体中含量最多的金属元素是钙空气中含量最多的元素是氮 宇宙中含量最多的元素是氢3) 不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或说质子数决定元素的种类；最外层电子数与元素的化学性质密切有关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素（氦为2）。

4) 某些常用元素的名称和符号：（上册书75页表4-6）氢___氦____ 锂____ 铍____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁_____ 铝______硅_____磷_____硫_____氯______氩_____ 钾_____钙_____锌____铜______铁____汞_____银____钡_____锰______铂_____ 金_____碘_____(5) 元素符号意义：表达一种元素；表达该元素的一种原子；有时还能表达一种单质如MgH 氢元素；一种氢原子 （三）物质构成的表达：化学式 写出下列物质的化学式镁Mg锌Zn铝Al铜Cu铁Fe汞Hg氢气H2氯气Cl2氧气O2氮气N2磷P硫S硅Si氦气He氖气Ne氩气Ar氧化钠Na2O3氧化钙 氧化镁 氧化铝 氧化铜 四氧化三铁 二氧化碳 五氧化二磷 二氧化硫 二氧化锰 氧化汞 氧化亚铁 氧化铁 水 三氧化钨 盐酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化铜 氯化钠 氯化锌 四氯化硅 硫酸铜 硫酸铵 硝酸钠 硝酸铵 碳酸铵 碳酸氢铵 碳酸钙 高锰酸钾 、锰酸钾 、 1．化学式的含义（仿照水的写二氧化碳的） H2O 二氧化碳 CO2微观1个水分子1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成氢、氧原子的原子个数比为2：1。

水是由水分子构成的宏观水；水是由氢元素和氧元素构成的氢元素、氧元素的质量比为1×2：16×1 = 1：8（１）宏观：物质由元素构成如果题目中只浮现了物质的名称，这时应从元素的角度回答，它是由某元素和某元素构成的元素只论种类，不管个数２）微观：物质的分子是由原子构成的如果题目在浮现某物质名称的同步，名称的背面跟有“分子”，则是要从微观的方面描述该分子的构成，这时应从原子的角度回答，它的一种分子是由几种某原子和几种某原子构成的2.化合价＋１价：H、Ag、K、Na、NH４，　＋２价：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亚铁）＋３价：Fe（铁）、Al　　 －１价：F、Cl、Br、I、OH、NO3 －２价：S、O、SO４、CO3（1）一般H显+1价、O显－2价是推算其他元素化合价的基本2）具有变价的元素，重点是Fe可显+2价（亚铁）或+3价（铁）3）化合价法则：在化合物里正负化合价的代数和为零（单质里元素的化合价为零）化学式根据化合价书写化合价根据化学式推算化合价法则3．数字的意义（微观）:①元素符号前面的数字表达原子的个数 2O：两个氧原子②元素符号右下脚的数字表达一种分子中含原子的个数。

O2：一种氧分子由两个氧原子构成③化学式前面的数字表达分子的个数 2O2 前面的2表达两个氧分子，④离子符号前面的数字表达离子的个数 2Na+两个钠离子注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其他地方加如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+ 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！4. 离子符号歪戴帽，先写数字后写号，1省略表达一种离子带几种单位的正（负）电荷价标符号正戴帽，先写正负，再写数字，1不省略表达正（负）几价的某元素Ca2+：一种钙离子带2个单位正电荷（微观） Ca：正2价的钙元素（宏观）四）化学变化1．化学变化与物理变化的本质区别:化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成化学变化：××燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石（碱式碳酸铜）受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物（蛋白质、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。

2．化学性质：物质在化学变化中体现的性质，如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、对热稳定性等；物理性质：物质不需要发生化学变化就体现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性（溶解度）、挥发性、吸水性等3．化学变化随着有能量的变化，最常用的是热量的变化，即反映中的放热和吸热现象4．化学变化（化学反映）还随着有发光、产气愤体、生成沉淀、颜色变化等现象5、催化剂：在化学变化里能变化其他物质的化学反映速率,而自身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质MnO2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气的催化剂；酶是重要的生化反映催化剂，唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖五）结识几种化学反映1．二种基本反映类型特性实例化合反映“多”变“一”点燃△通电C + O2 = CO2 分解反映“一”变“多”2H2O =2H2↑+O2↑ 写出下列反映的化学方程式【化合反映】 铁丝在氧气中燃烧 碳在氧气中完全燃烧 纯氢在空气中燃烧 磷在氧气或空气中燃烧 硫在氧气或空气中燃烧 汞在氧气中加热【分解反映】电解水 过氧化氢分解制氧气 加热高锰酸钾制氧气 加热氧化汞 氯酸钾和二氧化锰共热制氧气 2．氧化反映点燃点燃 物质与氧发生的化学反映叫做氧化反映。

如：4P+5O2 = 2P2O5， CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O （氧化反映不一定是化合反映）氧气具有氧化性，是常用的氧化剂六 ）常用物质的色态物质色态气体无味氮气N2氧气O2氢气H2二氧化碳CO2一氧化碳CO甲烷CH4有味氨气NH3二氧化硫SO2（刺激性气味）氯化氢气体 HCl固体黄S粉 硫磺蓝氢氧化铜Cu(OH)2硫酸铜CuSO4红红磷P 暗红色Fe2O3 红棕色铜Cu白P2O5五氧化二磷氯酸钾KClO3MgO 氧化镁白磷P氯化钾KCl碳酸钠Na2CO３碳酸钙CaCO３黑C 炭粉二氧化锰MnO２氧化铜CuO四氧化三铁Fe3O4铁粉 Fe暗紫KMnO4 高锰酸钾二、身边的化学物质（一）空气（混合物）1、成分：按体积计算，氮气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其她气体和杂质0.03％2、空气中氧气的体积分数的测定措施：在密闭空间里通过化学反映消耗氧气，然后测量剩余体积如图）现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5结论：红磷燃烧消耗空气的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶中气体压强减小，阐明空气。