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第9周周日高三理科综合测试 一、单项选择题7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列说法准确的是（ ）A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物B．“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油C．糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点D．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等)8．有一兴趣小组计划在实验室用如图所示装置制取H2，以达到“随开随用，随关随停”的效果实验时发现稀硫酸不足，以至无法浸没锌粒，而此时实验室又无其他酸液可替代为达到实验目的，能够从长颈漏斗中加入的适量试剂是（ ）①NaNO3溶液；②酒精；③CCl4；④苯；⑤Na2CO3溶液；⑥KCl溶液A．①②③ B．②④⑤ C．①②④⑥ D．②③⑥9．下列关于化学用语的表示准确的是（ ）A．制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B．乙醇的结构简式：C2H6OC．CO2的比例模型： D．质子数为8，质量数为17的原子：10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

已知：甲+乙＝丁+己，甲+丙＝戊+己；0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25℃)下列说法准确的是（ ）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol/L 戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol11．有机物X只含C、H、O三种元素，其相对分子质量不超过100若X中所含氧元素的质量分数为36.36%，则能与NaOH溶液发生反应的X共有(不考虑立体异构) （ ）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种12．设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法准确的是（ ）A．80 mL 10 mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NAB．25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NAC．1 L 1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42－离子数为3NAD．常温常压下，等质量的CO和N2中含有的原子数目均为2NA13．常温时，用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol/L某 一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法不准确的是（ ）A．a、b、c三点所示溶液导电水平最强的是c点对应的溶液B．在c点溶液中：c(H+)+c(HA)＝c(OH－)C．25℃，HA的电离平衡常数约为1.0×10-5D．a、b、c、d四点所示溶液中水的电离水准最大的是b点对应的溶液26．(14分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃请回答下列问题：(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________，冷却的目的是____________，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有 ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式： 。

27．(14分)某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”因为实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存有)：Ⅰ．方案一的装置如图1所示1)浓硝酸受热分解的化学方程式是______________________________2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条燃烧”的结论你认为这个观点是否准确？___________(填“准确”或“不准确”)，理由是____________________________Ⅱ．方案二的装置如图2所示1)硝酸铜固体受热分解的产物有CuO、NO2、O2，该反应的化学方程式是___________2)当广口瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论你认为这一观点是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是_________________________________________________________________Ⅲ．为了更直接说明“NO2能否支持木条燃烧”这一问题，请你重新设计一个实验方案，简述实验原理和主要操作________________________。

28．(15分)甲醇是一种重要的可再生能源1)已知：2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g) ΔH＝a kJ/molCO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH＝b kJ/mol写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式______________________________2)通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)甲图是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化情况从反应开始至到达平衡，用H2表示的反应速率v(H2)＝_____________3)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_________(填字母序号)A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．H2的转化率和CO的转化率相等D．混合气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小：P(A)________P(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。

在平衡状态B时容器的体积为_____L4)以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)①若KOH溶液足量，写出电池总反应的离子方程式__________________________②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参加反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________________________38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去Ⅱ．Ⅲ．(1)氯贝特的分子式为____________；含有的官能团名称为_______________________2) A的结构简式为____________________________3)要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_______(填选项字母)a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa(4)反应②的反应类型为___________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

①1，3，5-三取代苯； ②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应5)写出B与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_______________________第9周理科综合测试化学部分参考答案题号78910111213答案BDACBCD26．(本题共14分，每空2分)(1)3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；HClO4沸点低 (2)2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O(3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 (4)强氧化性；Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O27．(本题共14分，每空2分)Ⅰ．(1)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(2)不正确；带火星的木条熄灭的原因可能是由于加热浓硝酸产生大量水蒸气的缘故Ⅱ．(1)2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑(2)正确；硝酸铜分解产生的混合气体中O2的体积分数与空气中的相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃Ⅲ．用金属铜与浓硝酸反应制取并收集一瓶NO2气体，再将带火星的木条伸入NO2中观察现象，如果带火星的木条复燃，则说明二氧化氮能支持木条复燃，如果带火星的木条没有复燃，则说明二氧化氮不能支持木条复燃。

28．(本题共15分，除第一空3分外，其余每空2分)(1)2CH4(g)+O2(g)＝2CH3OH(g) ΔH＝(a+2b) kJ/mol (2)0.15 mol/(L·min)(3)①BD ②＜ ③4 (4)2CH3OH+3O2+4OH－＝2CO32－+6H2O； c(K+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)38．(本题共15分，除注明外，每空2分)(1)C12H15O3Cl；氯原子、酯基、醚键(3分) (2) (3)cd (4)取代反应；2 (5)。