选修四《-热化学方程式--燃烧热-中和热》精品习题及答案.docx

热化学方程式 燃烧热 中和热习题一、选择题 (每小题 4 分，每小题有 1～2 个正确选项 )1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热 241.8kJ，则反应点燃2H 2(g)＋O2(g)=====2H2O(g)的H 为()A．－· －1B．－ 241.8kJ ·mol －1483.6kJ molC．－ 120.6kJ mol· －1D．＋ 241.8kJ mol· －12．下列说法或表示方法正确的是 ( )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由 C(石墨 )===C(金刚石 )； H ＝＋ 1.90kJ ·mol －1 可知，金刚石比石墨稳定C．在 101kPa 时， 2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H 2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ； H ＝－ 285.8kJ ·mol － 1D．在稀溶液中，H＋ (aq)＋OH － (aq)===H2O(l) ； H＝－ 57.3kJ ·mol－ 1，若将含 0.5mol H 2SO4 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．2A(g) ＋B(g)===2C(g)； H＝a(a>0)B．2A(g) ＋B(g)===2C(g)； H＝a(a<0)C．2A ＋B===2C； H ＝a(a<0)D．2C===2A＋B； H ＝a(a>0)4．常温下 14g CO 在足量 O2 中充分燃烧，放出141.3kJ 的热，则 CO 燃烧的热化学方程式为 ()A．2CO(g) ＋O2(g)===2CO2(g)；H＝－ 141.3kJ mol· －11B．CO(g) ＋2O 2===CO2；H＝－ 141.3kJ mol· －11C．CO(g) ＋2O2(g)===CO2(g)；H＝－ 282.6kJ mol· －1111D.2CO(g) ＋4O2(g)===2CO2(g)；H＝－ 141.3kJ mol· －15．沼气是一种能源，它的主要成分是 CH 4。

0.5molCH 4 完全燃烧生成 CO 2 和 H 2O 时，放出 445kJ 热量，则下列热化学方程式正确的是( )A．2CH 4(g)＋4O2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ；H＝＋ 890kJ ·mol －1B．CH 4(g)＋2O2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ；H＝＋ 890kJ ·mol －1C．CH 4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H 2O(l) ；H＝－ 890kJ ·mol －1D．1/2CH 4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H 2O(l) ；H＝－ 890kJ ·mol －116．已知： (1)H 2(g)＋2O2(g)===H 2O(g)；H1＝akJ·mol －1(2)2H 2(g)＋ O2(g)===2H2O(g)；H2＝bkJ·mol －11(3)H 2(g)＋2O2(g)===H 2O(l) ；H3＝ckJ·mol － 1(4)2H 2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ；H4＝dkJ·mol －1下列关系式中正确的是 ( )A．ad>0 D．2c＝d>07．相同温度时，下列两个反应的焓变分别用 H 1 和 H 2 表示，则( )1①H2(g)＋2O2(g)===H 2O(g)； H 1＝－ Q1kJ/mol②2H 2O(l)===2H 2(g)＋O2(g)； H2＝＋ Q2kJ/molA．Q1>Q2 B．Q1＝Q21C．2Q1

又知： H2O(l)===H 2O(g)；H＝＋ 44kJ/mol 下列热化学方程式正确的是 ( )A．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)；H＝－ 2165kJ ·mol － 1B．B2H 6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H 2O(g)；H＝－ 2033kJ ·mol － 1C．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3＋3H 2O；－D．B2H6(g)＋ O2(g)===B2O3(s)＋ H2O(l) ；－10．燃烧 1g CH 4 生成液态水和气态 CO 2，放出 55.65kJ 的热量，以下的热化学方程式正确的是 ( )A．CH 4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H 2O(l) ；H＝55.65kJ/molB．CH 4(g)＋2O2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ；H＝－ 55.65kJ/molC．CH 4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H 2O(l) ；H＝－ 890.4kJ/molD．CH 4(g)＋2O2===CO2＋2H 2O；H＝890.4kJ/mol11．热化学方程式：2H 2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；H＝－ 483.6kJ/mol2H 2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ；H＝－ 571.6kJ/mol其热效应不同的原因是 ( )A．H2O(g)含的能量高于 H2O(l)B．H2O(g)含的能量低于 H2O(l)C．H2O(g)含的能量等于 H2O(l)D．两式中反应本身放出的能量不同12．已知热化学方程式：2H2O(l)===2H 2(g) ＋ O2(g) ；H ＝＋·－1 和 2H2＋22O(g)；H＝－· －1，571.6kJ mol(g)O (g)===2H483.6kJ mol当 1g 液态水变为气态水时，其热量变化为()①放出②吸收 ③2.44kJ④4.88kJ⑤88kJA．②和⑤ B．①和③C．②和④ D．②和③二、非选择题 (共 52 分)13．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。

1)1molC 2H4(g)与适量 O2(g)反应，生成 CO2(g)和 H 2O(l) ，放出1411kJ 热—————————————————————————(2)1molC 2H5OH(l) 与适量 O2(g)反应，生成 CO2(g)和 H 2O(l) ，放出 1366.8kJ 热量——————————————————————————(3)2molAl(s) 与适量 O2(g)发生反应，生成 Al 2O3(s)，放出 1669.8kJ热量4)18g 葡萄糖与适量 O2(g)反应，生成 CO2(g)和 H 2O(l) ，放出280.4kJ 热量5)2.3g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成 2.7g 水和 2.24 L CO 2(标准状况 )并放出 68.35kJ 热量14．已知 2H 2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；H＝－ 484kJ/mol2H 2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ；H＝－ 572kJ/mol若在标准状况下，将 H2 和 O2 组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标准状况，气体体积减少 33.6L ，则反应放出的热量是 ______kJ。

15．甲硅烷 (SiH 4)在常温下是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅和水已知在 101kPa 和 25℃时，测得 1g甲硅烷自燃放出热量 44.6kJ，其热化学方程式为 _______________；该反应的反应物所具有的总能量 __________(填“小于”、“大于”或“等于” )生成物所具有的总能量16．已知 A 和 B 两气体在一定条件下可发生反应： 2A ＋B===C＋ 3D＋4E，现将相对分子质量为 Mr 的 A 气体 mg 与适量 B 充入一密闭容器中， 恰好完全反应后， 有少量液滴生成 在相同温度下测得反应前后压强分别为 6.06×106Pa 和 1.01×107Pa，又测得反应共放热 QkJ ，试根据以上事实写出该热化学方程式答案： 1.A 2.D 3.B 4.CD 5.C 6.B 7B 8.C 9.B10.C 11.A 12.D13.1)C 2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H 2O(l) ；H＝－ 1411kJ ·mol －1(2)C 2H5OH(l) ＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H 2O(l) ；H＝－ 1366.8kJ mol· －1(3)2Al(s) ＋3/2O2(g)===Al 2O 3(s)；H＝－ 1669.8kJ mol· －1(4)C 6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l) ＋6CO2(g)；H＝－ 2804kJ ·mol － 1(5)C 2H6O(l) ＋3O2(g)―→ 2CO2(g)＋3H 2O(l) ；H＝－ 1367kJ ·mol － 114．据 2H 2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ； H＝－ 572kJ/mol。