重庆中考复习九年级化学基本概念与基本理论框图式.doc

基本概念与基本理论复习时可以把知识分块，以及把知识网络化1）物质结构与分类：1、物质的结构 单质：如O2、H2等 组成（宏观） 存在形态 元素 化合物：如：H2O、HCl等物 表示方法：元素符号 如：O、H、Fe等质 质子结 原子核构 原子结构 中子 核外电子 原子 元素符号 （不显电性） 表示方法 粒子 原子结构示意图 构成（微观） 相对质量：相对原子质量 表示方法：化学式 分子 （不显电性） 相对质量：相对分子质量 分类（阴、阳离子） 离子 离子符号 （显电性） 表示方法 离子结构示意图 相对质量（同相对原子质量）2、物质的分类 由同种 依性质分 金属 单质 非金属 同种物 从元素 元素组成 稀有气体 纯净物 氧化物 质组成 种类分 由不同种 依组成 酸物（依物质种类分） 化合物 碱质 元素组成 和性质分 盐 由不同种 混合物 物质组成（2）、物质的性质和变化1、物质的性质 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

物质的性质 （如：颜色、状态、气味、密度、水溶性、溶、沸点等） 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质如：氧化性、还原性、热稳定性、酸性、碱性、金属活动性等）2、物质的变化 质量守恒定律 金属活动顺序表 变化规律 复分解反应发生的条件 原子得、失电子的规律物 化学变化 化合反应质 基本类型 分解反应的 是否生成 置换反应变 新物质 变化类型 复分解反应化 物理变化 缓慢氧化 氧化反应从得失 剧烈氧化氧角度 （燃烧、爆炸） 还原反应（3）、化学用语 宏观：一种元素 微观：该元素的一个原子1、元素符号 书写原则：一大二小 元素符号周围数字的意义 原子结构示意图（会判断元素类别、化合价等）2、粒子结构示意图 离子结构示意图（会判断阴阳离子等） 含义：元素的原子相互化合的数目 实质：元素的原子在化学反应中得、失电子（或共用电子对）而产生的。

3、化合价 写化学式 应用 与最外层电子数的关系 推断某元素化合价的有关计算 ①某物质 宏观 ②物质组成元素 ③物质中元素间的质量比 表示的意义 ①物质的一个分子 微观 ②分子构成4、化学式 ③相对分子质量 化合价与化学式 ①纯净物都有固定的组成 依据： 书写原则 ②化合物中，正负化合价的代数和为零原则： 正价元素写在前面，负价元素写在后面（C和H，N和H化合时除外） 概念：用来表示化学反应的式子 ①表示反应物、生成物 信息： ②表示反应条件 ③表示各物质的粒子个数比5、化学方程式 ④表示各物质间的质量比 ①以客观事实为基础 遵循原则 书写 ②遵守质量守恒定律 书写方法：写、配、注、等、查 应用：根据化学方程式进行有关计算（4）溶液 概念：（特征：均一、稳定的混合物。

组成：溶质、溶剂） 形成：（以固体溶质为例）溶解←→结晶 达到平衡 按溶质含量的相对多少（浓溶液、稀溶液） 分类 转 化溶 按溶质溶解的程度分（饱和溶液、不饱和溶液）饱和溶液←→不饱和溶液液 固体物质的溶解度及溶解度曲线 量度 溶质的质量分数 导电性（酸、碱、盐溶液） 性质 酸碱性分离：（过滤、结晶等） 通过把知识体系进行立体化，让学生更清楚地认识了全阶段的知识脉络，在温故而知新的过程中理清了知识间的联系，把混乱堆积的碎片衔接为一个个有机的整体既可培养能力，又可解决问题。