《共价键模型》(鲁科版选修3)课件.ppt

•原子是以什么力量和方式相互原子是以什么力量和方式相互结合的呢？结合的呢？•1916年美国化学家路易斯为了年美国化学家路易斯为了说明分子的形成，提出了共价说明分子的形成，提出了共价键理论，那么共价键究竟是怎键理论，那么共价键究竟是怎样形成的呢？样形成的呢？一、共价键•1、共价键的形成及本质 氢原子形成氢分子的过程----阅读教材31页以电子云描述氢原子形成氢分子的过程（如下图） 相互靠拢相互靠拢1s11s1电子云相互重叠电子云相互重叠形成形成氢分子分子的的共价共价键HH （（1）共价键的定义）共价键的定义原子间原子间通过通过共用电子共用电子形成的化学键称为共价键形成的化学键称为共价键 （（2）共价键的本质：）共价键的本质： 高概率高概率的出现在两个原子核之间的的出现在两个原子核之间的电子电子与与两个原子核之两个原子核之间的电性作用间的电性作用 （（3）共价键的形成条件）共价键的形成条件 同种或不同中非金属元素原子（即电负性相同或相差不同种或不同中非金属元素原子（即电负性相同或相差不大）大） 原子的最外层存在未成对电子或者最外电子层电子激发原子的最外层存在未成对电子或者最外电子层电子激发重组后形成未成对电子重组后形成未成对电子 （（4 4）形成共价键的结果：）形成共价键的结果： 原子核外电子排布趋向与尽可能达到稳定结构（一般最外层为8电子稳定结构，H为2） （（5 5）共价键的存在）共价键的存在 共价键存在于除稀有气体以外的非金属单质、共价化合物（非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机物）、多原子组成的复杂离子中。

（（6 6）共价键的表示）共价键的表示 电子式、结构式电子式、结构式 相互靠拢相互靠拢(a)s-s σ键的形成键的形成2、σ键和键和π键键（（1））σ键键 定义：人们将原子轨道以定义：人们将原子轨道以“头头碰头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为概率增大而形成的共价键称为σ键(b)s-p σ键的形成键的形成 未成对电子的未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互靠拢电子云相互重叠电子云相互重叠(c)p-p σ键的形成键的形成 未成对电子的未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互靠拢电子云相互重叠电子云相互重叠(2)π键键电子云重叠电子云重叠π键的电子云键的电子云 定义定义 ：人们将原子轨道以：人们将原子轨道以“肩并肩肩并肩”方式相互方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为共价键称为π键 未成对电子的未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互靠拢（（3））σ键和键和π键的关系键的关系σ键较稳定键较稳定，存在于一切共价键中因而，只，存在于一切共价键中。

因而，只含有含有σ键的化合物性质是比较稳定的（如烷键的化合物性质是比较稳定的（如烷烃）π键的成键特点键的成键特点: ①① “肩并肩肩并肩”重叠成键；重叠成键； ②② 电子云重叠程度不及电子云重叠程度不及σ键，较活泼；键，较活泼； ③③ π键必须与键必须与σ键共存；键共存； N原子的价电子排布式：原子的价电子排布式：【探究】【探究】利用所学知识分析一下利用所学知识分析一下N N2 2的结构，解释的结构，解释氮气化学性质稳定的原因氮气化学性质稳定的原因2S 2P23N原子的价电子轨道表示式：原子的价电子轨道表示式：N N2 2的结构式：的结构式：原子轨道的重叠方式？原子轨道的重叠方式？↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑2S2PzzyyxσNNπzπy 总结：总结：（（1 1）共价单键全部是）共价单键全部是σσ键2 2）共价双键中，一个是）共价双键中，一个是σσ键，一个是键，一个是ππ键3 3）共价叁键中，一个是）共价叁键中，一个是σσ键，两个是键，两个是ππ键键乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个几个σ键和几个键和几个π键组成？键组成？乙烷分子中由乙烷分子中由7个个σ键组成；乙烯分子中由键组成；乙烯分子中由5个个σ键和键和1个个π键组成；乙炔分子中由键组成；乙炔分子中由3个个σ键键和和2个个π键组成。

键组成3.3.共价键的特征共价键的特征特征饱和性每个原子所能形成的共价键的每个原子所能形成的共价键的 或或以单键连接的以单键连接的 是一定的是一定的总数总数原子数目原子数目方向性在形成共价键时，在形成共价键时， 重叠越多，重叠越多，电子在核间出现的概率越大，所形成电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越牢固，因此共价键将尽可的共价键越牢固，因此共价键将尽可能沿着能沿着 的方向形成的方向形成共价键的方向性决定着分子的共价键的方向性决定着分子的 原子轨道原子轨道电子出现概率最大电子出现概率最大空间构型空间构型提示：因为提示：因为S S轨道是球形对称的，所轨道是球形对称的，所以以S S轨道与轨道与S S轨道形成的共价键没有方轨道形成的共价键没有方向性是不是所有的共价键都具有方向性？是不是所有的共价键都具有方向性？【讨论分析】【讨论分析】4.4.极性键和非极性键极性键和非极性键------阅读教材阅读教材3535页页形成元素电子对偏移元素电性非极性键 元素因两原子电负性 ，共用电子不偏移两原子均不显电性同种同种相同相同极性键 元素电子偏向电负性 的原子电负性较大的原子显 电性不同种不同种较大较大负负二、键参数二、键参数----键能、键长与键角键能、键长与键角1 1、键能、键能( (阅读教材阅读教材P P3636) )人们把人们把101.3kPa，，298K，断开１摩尔气态Ａ，断开１摩尔气态ＡＢ分子，形成气态Ａ原子和Ｂ分子，形成气态Ａ原子和气态Ｂ原子所吸气态Ｂ原子所吸收的能量称为Ａ－Ｂ键的键能收的能量称为Ａ－Ｂ键的键能一般来说，键能越一般来说，键能越大大，表示化学键越，表示化学键越牢固牢固，，含有该键的分子越含有该键的分子越稳定稳定。

2.键长：键长：在分子中，两个成键的原子的核间距离叫做在分子中，两个成键的原子的核间距离叫做键长键长一般说来，两个原子间所形成的键长越一般说来，两个原子间所形成的键长越短短，化，化学键越学键越牢固牢固，形成的物质越稳定，形成的物质越稳定3.3.键角：键角：分子中键与键之间的夹角分子中键与键之间的夹角104.5°104.5° 107.3°107.3°109.5°109.5°多原子分子的键角一定多原子分子的键角一定 ，表明共价键具有方向性表明共价键具有方向性键角常用于描述多原子分子的空间构型键角常用于描述多原子分子的空间构型180 ° V型型如如H2S,SO2 直线型直线型 如如HCNC2H2三角锥形三角锥形 正四面体正四面体如白磷如白磷 键能、能、键长、、键角是共价角是共价键的三个参数的三个参数键能、键长键能、键长决定了共价键的稳定性；决定了共价键的稳定性；键长、键角键长、键角决定了分子的空间构型决定了分子的空间构型 ［小［小结］］。