山东省枣庄市南常乡中学2021年高一化学月考试卷含解析.docx

山东省枣庄市南常乡中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增强      B．P、S、Cl最高正价依次降低C．钠、镁、铝的还原性依次减弱          D．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强参考答案：B略2. 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色甲瓶中所盛的试剂可能是　①浓H2SO4　 ②NaOH溶液　 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液　A．②　　　　　 B．②③　　　　　C．①②③　　　　 D．①②④参考答案：C略3. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图下列说法中，正确的是   A．电池工作时，质子向电池的负极迁移   B．电池工作时，电流由a极沿导线流向b极   C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋   D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O参考答案：D略4. 下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567A．d和f           B．a和c          C．d和g           D．b和g参考答案：D5. 能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是　　　　　　　　　　　　　   A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2  B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等   C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质   D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：C6. 向200mL0.1mol?L﹣1 的 FeCl2 溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为A. 1.44 g    B. 1.6 g    C. 2.82 g    D. 4.36 g参考答案：B试题分析：根据题意知，该过程发生的化学反应为：氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，由铁原子守恒得各物质的关系式为：设氧化铁的质量为x．FeCl2---Fe（OH）2---Fe（OH）3---Fe2O31mol                                    80g0．1mol/L×0．2L                          xx==1.6g．所以生成的固体的质量为1.6g．故选B．7. 下列离子方程式正确的是A．氧化镁与稀盐酸混合：MgO ＋ 2 H+ ＝ Mg2＋ ＋ H2OB．碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32- ＋ Ca2+ ＝ CaCO3↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ 2Ag+ ＝ Cu2+ ＋ 2AgD．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋参考答案：AC8. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是(     )A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D略9. 下列关于元素周期表、元素周期律的叙述正确的是(    )  A．元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属  B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化  C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从﹣7到﹣1重复出现  D．利用周期律，可以在金属与非金属的交界处找到催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料参考答案：B略10. 如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（     ）A．2:7        　 B．5:4            C．4:5       　    D．7:2参考答案：CD略11. 向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（　　）A．通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br﹣可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色参考答案：B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化I﹣，然后氧化二价铁，最后氧化Fe2+，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I﹣全部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br﹣可能被氧化来分析．【解答】解：A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，I﹣一定全部被氧化，故A正确；B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B错误；C．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，出现铁离子，原溶液中的Br﹣可能被氧化，故C正确；D．如Br﹣被氧化生成Br2，则加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确．故选B．12. 下列不通过闻气味，且用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略13. 下列实验操作中正确的是（     ）A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计水银球伸入液面以内C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：C略14. 下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是（    ）A．反应①是加成反应             B．只有反应②是加聚反应C．反应④⑤⑥⑦是取代反应        D．只有反应⑦是取代反应参考答案：D15. 下列实验操作中错误的是                                                A． 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

        I                                 II⑴写出下列仪器的名称：a.                      b.                    c.            ⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有           填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是          ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在              处冷凝水由     （填f或g）口通入，      口流出⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图①图中的错误是                             除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：                                         ②根据计算得知，所需NaOH的质量为       g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ________A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中    D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处参考答案： ⑴蒸馏烧瓶   冷凝管   容量瓶 ⑵ c⑶酒精灯   蒸馏烧瓶支管口   g   f  ⑷①未用玻璃棒引流    玻璃棒、胶头滴管 ②2.0③BCAFED略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5％，密度为1.19g.cm-3。

1）．要将多少（标况下）的HCl通入1L水中，可以得到36.5％的浓盐酸？（2）．求该盐酸的物质的量浓度？参考答案：6.2L       11.9mol L-1略18. （8分）现有H2SO4和Na2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的浓度为1 mol?L－1，Na2SO4的浓度为0.5 mol?L－1若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2 mol?L－1和0.2 mol·L－1，应加入39.2%的H2SO4溶液（密度为2.00 g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？参考答案：（8分）100ml      500ml略19.  煤等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染若某家庭取暖每天燃烧6.4 kg 煤，煤中硫元素的质量分数为1%假设煤中的硫全部转化为SO2，试计算每天产生的SO2的物质的量是多少？参考答案：2mol略。