心原子周围所形成的共价键（无论是双键、三键都看成单键,.pdf

3‐1 VESPR 學習重點： 重要觀念澄清 1. 何謂「electron arrangement」?何謂「molecular geometry」? 「electron arrangement」 指的是中心原子周遭的電子對在 D 空間中所能展開 的最大角度，而中心原子周遭的電子對是根據此分子 Lewis structure 在此中 心原子周圍所形成的共價鍵（無論是雙鍵、三鍵都看成單鍵，也就是只算成 一個電子對）再加上孤電子對（自由基也看成是一個孤電子對） ，此總和稱 為此原子周遭的「電子對的總數 N」 將「電子對的總數 N」對照下表即可 找出此中心原子以下列的對照表表現出最佳的「electron arrangement」 所謂的「molecular geometry （或稱為 shape） 」指的是找出中心原子的 「electron arrangement」後，將所有的「孤電子對」放在最遠的角落（通常 放在與其他電子對所能形成最大的夾角的所在位置） ，其餘的電子對就以共價鍵表示，而共價鍵所形成的 3D 幾何形狀（注意此時已經不考慮孤電子對 所在的空間了）就是「molecular geometry」 。

因此如果此分子沒有任何孤電 子對存在，那麼此分子的「electron arrangement」會等於其「molecular geometry」 ；反之，如果此分子有任何孤電子對存在，那麼此分子的 「electron arrangement」就不會等於其「molecular geometry」 2. 辨別分子是否極性？ 分子的極性主要源自於分子的所有極性共價鍵上電偶極矩的向量總和向量總和共價鍵的 極性電偶極矩來源有兩種： a. 最主要的來源來自共價鍵兩端的原子的陰電性（負電度 electronegativity）的不同，使得陰電性較小的原子帶部分正電荷，陰電 性較大的原子帶部分負電荷，而此共價鍵的電偶極矩的向量方向電偶極矩的向量方向為由帶 有部分正電荷的原子指向指向帶有部分負電荷的原子 b. 如果共價鍵兩端是相同的原子，則需檢查其形式電荷如果形式電荷相同，如 F2 分子，則此共價鍵是標準的共價鍵，也就是此共價鍵的電偶極 矩等於電偶極 矩等於 0；如果形式電荷的平均值不相同，如 O3臭氧分子，則此共價鍵 的電偶極矩的向量方向電偶極矩的向量方向為由形式電荷的平均值為正的原子指向指向帶形式電 荷的平均值為負的原子。

學習目標： 1. 熟悉如何確定分子的「electron arrangement」及其「molecular geometry （或稱為 shape） 」 2. 能清楚辨識共價鍵的電偶極矩的方向，及簡單定性的判斷此電偶極矩的 大小 3. 能熟悉將此分子每一個共價鍵上的偶極矩依照此分子的「molecular geometry （或稱為 shape） 」估算此分子是否有極性。