2025学年广西南宁市三十三中学高二化学第一学期期中检测模拟试题含解析.doc

2025学年广西南宁市三十三中学高二化学第一学期期中检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有A．9种B．3种C．1种D．2种2、符合如图中阴影部分的物质是(　　)A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．Na2CO33、下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是A．高炉炼铁 B．海水晒盐 C．电解冶铝 D．煤的液化4、根据热化学方程式S(l)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1=−293.23 kJ·mol−1，分析下列说法正确的是A．反应S(s)+O2(g)=SO2(g)的热效应小于ΔH1B．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的热效应大于ΔH1C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和D．1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和5、下列配合物或配离子的配位数是6的是A．K2[Co(SCN)4] B．[Fe(CN)5(CO)]3- C．[Zn(CN)4]2- D．Na[Al(OH)4]6、有关图所示原电池的叙述正确的是A．电流沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是Ag＋＋e－＝AgC．Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液7、一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水A．OH―浓度相等 B．pH相等 C．电离度相等 D．物质的量浓度相等8、世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。

位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰估计这一空气污染物可能含有( )A．Fe2O3粉尘 B．FeO粉尘 C．含溴粉尘 D．含NO2粉尘9、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L10、图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Q为＋3价，G为－2价，则R的化合价为A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋411、某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g)，5min后达到平衡已知该温度下其平衡常数为1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是( )A．a=2B．达到平衡时A的转化率为60%C．速率随时间变化关系如图所示D．为提高A的转化率，可采取升高温度的措施12、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强13、下列说法正确的是 ( )A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3B．分子式为C4H10O属于醇类的有机物有4种C．分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物一定互为同系物D． 名称为丙酸甲酯14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-C．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-15、如图为某烃的键线式结构，该烃和Br2按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种16、下列说法正确的是（ ）A．金刚石中碳原子杂化类型为sp2B．12g石墨中含有2NA个六元环C．SiO2晶体中最小环为6元环D．CaF2晶体是离子晶体，阴阳离子配位数之比为1:217、下列名称的有机物实际上不可能存在的是（ ）A．2，2-二甲基丁烷 B．2-甲基-4-乙基-1-己烯C．3-甲基-2-戊烯 D．3，3-二甲基-2-戊烯18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB．一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3，反应中转移电子数为0.2NAC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA19、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液酸性减弱B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有16 g O2生成20、有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是(　　)A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①③等体积混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)21、下列说法正确的是( 　)A．聚乙烯食品包装袋的大量使用不利于环境保护B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热盐析C．油脂的水解是高分子化合物生成小分子化合物的过程D．淀粉和纤维素互为同分异构体22、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础塑料被广泛应用于生产、生活各个领域聚乙烯塑料属于（ ）A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 D．有机高分子材料二、非选择题(共84分)23、（14分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；C又可以转化为B、D。

它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应1)写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A_______、________，D__________、___________(2)写出反应⑤的化学方程式___________________________________；(3)从组成上分析反应⑨是___________(填反应类型)4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的共_______种(包含F)，写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式______________24、（12分）1,4-环己二醇可用于生产聚酯纤维，可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：（1）写出反应①、⑦的化学方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________2）上述七个反应中属于消去反应的有____________（填反应序号）。

3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________________25、（12分）A、B、C、D四种物质均含有同一种元素A是常见的金属单质，C的水溶液呈黄色A、B、C、D之间在一定条件下有如图所示转化关系：请回答下列问题：（1）A的化学式是_______2）反应①的反应类型为反应_______（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）3）反应②的化学方程式是_______4）C的水溶液与NaOH溶液混合后发生反应的离子方程式是_______26、（10分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线请回答以下问题1）化学反应速率最快的时间段是_________，原因是________________A．0～t1 B．t1-t2 C．t2～t3 D．t3～t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_________A．蒸馏水 B．NaCl固体C．NaCl溶液 D．通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。

27、（12分）某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗碱式滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是（用序号字母填写）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号123消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0019.95则该盐酸溶液的准确浓度为_____________保留小数点后4位)(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：____________A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。

D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗28、（14分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。