九年级化学上下册化学方程式总结.doc

九年级化学上下册方程式总结 一． 物质与氧气的反应： （一） 单质与氧气的反应（化合反应）：：1． 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO2． 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O43． 铜在空气中受热： 2Cu + O2   2CuO4． 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3 5． 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O6． 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 2P2O57． 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO28． 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO29． 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO10． 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO（二） 化合物与氧气的反应：11． 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2 12． 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O13． 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O二．化合物与水的反应：14．二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O === H2CO315．生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2三．几个分解反应 MnO2 16． 实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 ==== 2H2O↑+O2↑17．水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2↑+ O2 ↑   18．加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）： 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑19．加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑20．碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑21．高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑四．几个氧化还原反应：22．氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O23．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO2↑24．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑25．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO226．一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一） 金属单质 +   酸 -------- 盐   +   氢气   （置换反应）27． 锌和稀硫酸： Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑28． 铁和稀硫酸： Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑29． 镁和稀硫酸： Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑30． 铝和稀硫酸： 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑31． 锌和稀盐酸： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑32． 铁和稀盐酸： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33． 镁和稀盐酸： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑34． 铝和稀盐酸： 2Al + 6HCl   == 2AlCl3 + 3H2↑（二） 金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐35．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu36．锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu37．铜和硝酸银溶液反应： Cu +2 AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag（三） 酸 + 金属氧化物-------- 盐 +   水38．稀盐酸和氧化铁反应（除铁锈）： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O39．稀硫酸和氧化铁反应（除铁锈）： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O40．稀盐酸和氧化铜反应： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O41．稀硫酸和氧化铜反应： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（四） 碱 + 非金属氧化物-------- 盐 + 水42．苛性钠（烧碱或火碱）暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O43．苛性钠（烧碱或火碱）吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O44．苛性钠（烧碱或火碱）吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O45．消 (熟) 石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O（五） 酸 + 碱 -------- 盐 + 水46．盐酸和苛性钠（烧碱或火碱）起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O47．盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O48．熟石灰处理含硫酸的废水： H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + H2O49．氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O50．硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O51．硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O（六） 酸 + 盐 -------- 另一种酸 +   另一种盐52．大理石与稀盐酸反应（制取CO2）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑53．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑54．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑55．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 56．硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑57．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl58．硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2 ==== BaSO4 ↓+ 2H NO3 （七） 碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐59．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO460．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl61．氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl62．氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（八） 盐 + 盐 ----- 两种新盐63．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO364．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 。