2022-2023学年江西省南昌八中、南昌二十三中等四校化学高三第一学期期中监测模拟试题（含解析）.doc

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．常温下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的溶液中B．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融NaOH的坩埚D．向NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－的浓度减小2、根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花团变为橙黄色，右边棉花团变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：S＞C＞SiA．A B．B C．C D．D3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A．48克O2与O3 的混合气体中含有3NA个氧原子 B．32克硫与足量铜反应转移电子数为2NAC．1L 0.1mol/l NaF溶液中含有0.1 NA个F- D．1molH2O中含有2NA个共价键4、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是实验操作现象结论A向FeCl3溶液中滴加稀氨水溶液由黄色变为红棕色生成了氢氧化铁胶体B碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有CO2和SO2C向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层有机层显紫色，水层变为无色裂化汽油将碘萃取到有机层中A．A B．B C．C D．D5、下列实验装置能实现对应目的的是( )A．关闭a打开活塞b，通过观察水能否顺利流下来验证装置的气密性B．实验室制备并收集氨气C．c管先通，d管再通过量，可制取少量小苏打D．验证酸性强弱：盐酸＞碳酸＞硅酸6、下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰7、下列叙述中正确的是A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．制备Fe(OH)3胶体时,向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热8、下列关于离子反应的叙述正确的是A．pH=3的溶液中，K+、Ca2+、Cl-、HCO3-可以大量共存B．在含有苯酚的溶液中，Na+、Fe3+、Cl-、NO3-不能大量共存C．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液，离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O9、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为D．Z中能产生丁达尔效应10、下列微粒只有氧化性的是A．H + B．Fe2+ C．Br - D．Cl211、为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，下列说法不正确的是方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

测得固体质量增重A．方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mLB．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D．方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高12、下列有关物质的分类正确的是 (　　)A．石油、煤、小苏打都是混合物 B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C．HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质 D．HCl、H2SO4、NaOH都是离子化合物13、下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是A．生石灰 B．熟石灰 C．纯碱 D．烧碱14、若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示下列有关说法不正确的是A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．无色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、B．能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K＋、、C．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、D．与铝反应能放出氢气的溶液中：NH4+、Cu2＋、、16、下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）A．FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑ B．Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C．FeO + 2HCl =FeCl2+H2O D．Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体①写出反应I的化学方程式________________________________________；②写出反应II的化学方程式________________________________________2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子① D的结构式为______________， ② 写出反应I的化学方程式_______________________________________；③ 写出反应II的化学方程式_______________________________________18、化合物H是一种光伏材料中间体工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O②回答下列问题(1)B所含官能团名称为___________2)由B生成C和E生成F的反应类型分别为___________、___________3)D的结构简式为___________4)由A生成B的化学方程式为___________。

5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，符合要求的X的结构有___________种，写出其中一种结构简式___________6)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路线(无机试剂在用)(合成路线示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH ______________________________________________19、已知KMnO4 、浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2据此回答下列问题：（1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：__________________________；（2）装置B观察到的现象是品红溶液褪色，可确定该气体中含有_________________；说明该气体具有___________性；（3）装置C中紫红色褪去，利用了SO2的还原性，MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式为________________________；还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________；（4）装置E观察到的现象是_______________________，该装置中发生的离子方程式是____________________________。

5）若将装置A中生成的气体通入BaCl2溶液中是否产生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀的化学式为_____________20、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中滴入双氧水，溶液变红由此可知FeSO4具有__________性2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g按下图连接好装置进行实验① 仪器B的名称是_____________________② 将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 ga．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________（列式表示）。

3）为进一步探究硫酸亚铁分解的性质及产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热实验后反应管中残留固体为红色粉末①C中盛有BaCl2溶液，观察到C中有白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式____________________②D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________________________________________________________③装置E用于处理尾气，可选用的装置(夹持仪器已略去)为__________(填字母)21、减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用回答下列问题：（1）在催化剂存在下可将CO2应用于生产清洁燃料甲烷，相关反应如下：主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH1副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1已知：H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1①ΔH1=___k。