2020-2021学年湖南省岳阳市湘阴县南湖中学高三化学月考试题含解析.docx

2020-2021学年湖南省岳阳市湘阴县南湖中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素下列说法错误的是(    )  A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定 D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 参考答案：A 略2. 已知反应是可逆反应如图装置，G中指针位于正中下列判断正确的是（ ）A、该电池能够提供持续稳定的电流B、向（A)烧杯中加入四氯化碳，与向（B)烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液电流计指针偏转方向相同C、当向B中加入稀硫酸时，盐桥U中的移向B池D、当向B中加入稀硫酸时，C2棒上发生的反应为：参考答案：C略3. 下列实验方法合理的是（ ）A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 参考答案：答案：A解析：三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别三者，故A项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸钠和甘油分离，所以B错；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反应，均可产生CaCO3沉淀，故C项错误；为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以D错。

4. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　）A．该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C．该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 molD．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】由4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由﹣1价升高为0，由﹣1价降低为﹣2价，该反应中转移电子数为6e﹣，以此来解答．【解答】解：A．过氧化钠中O元素的化合价由﹣1价升高为0，由﹣1价降低为﹣2价，所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；B．Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则还原剂是FeSO4、Na2O2，氧化剂是Na2O2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4﹣1）：（4+1）=3：5，故B正确；C．由反应及元素的化合价变化可知，生成4molFe（OH）3时转移6 mol电子，所以由4 mol Fe2+还原的Na2O2是2mol，故C错误；D．有4molNa2O2完全反应时转移6 mol电子，故D错误；故选B．　5. 电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是   (   )A．0.10mol/LAg+              B．0.02mol/L Zn2+C．0.20mol/L Cu2+            D．0.20mol/L Pb2+参考答案：C略6. 下列说法正确的是 A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品    　　　　B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-   参考答案：B略7. 如图所示是制备药物氧氟沙星的中间体， 它不能发生的反应类型是A．加成反应    B．取代反应  C．水解反应    D．加聚反应参考答案：D略8. 下列说法正确的是：                              ①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023    ②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023    ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023    ④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键    ⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023    ⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023       A．①④                       B．②⑥                     C．③⑤                    D．②⑤参考答案：B略9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是           （    ）                     A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42- 参考答案：C略10. 将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（　　）　     A                 B  C                    D参考答案：A考点：氯气的化学性质专题：卤族元素．分析：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br﹣，由于Br﹣全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化．解答：解：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br﹣．氯气氧化亚硫酸生成硫酸：        Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl0.02mol  0.02mol      0.02mol   0.04mol H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br﹣：Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl0.01mol        0.02mol HBr全部被氯气氧化转变为Br2 和HCl，HCl和HBr都是强酸，所以c（H+）不变；故选：A．点评：本题考查了氯气的性质已经有关氧化还原反应的计算，明确亚硫酸根离子与溴离子还原性强弱顺序是解题关键，难度不大．11. 硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图．下列说法正确的是（　　）  A．电极a为正极，b为负极B．放电时，Na+从b极区移向a极区C．电极b上发生的电极反应为H2O2+2e﹣═2OH﹣D．每生成1 mol BO2﹣转移6 mol电子参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，a为正极，b为负极，结合原电池的工作原理和解答该题．【解答】解：A．正极材料采用MnO2，电极b为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，a为负极，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则Na+从a极区移向b极区，故B错误；C．b为正极，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，故C正确；D．根据电极反应式BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，每生成1 mol BO2﹣转移8mol电子，故D错误；故选C．　12. 下述实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：BC本题是一道实验题。

A项SO2通入酸性KMnO4溶液中，证明SO2具有还原性，KMnO4作为氧化剂B选项Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2，说明Cl2氧化性大于Br2C项中：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2NO2(g) N2O4(g);ΔH＜0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅D项因H2O2溶液浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响13. 下列叙述中正确的是(    )　A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+　B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2　C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－　D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－参考答案：C略14. 根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（  ）A.该装置中a极为负极B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48LC.该装置中b极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小参考答案：D略15. 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是　A．　         B．　C．           D．参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2?2H2O的主要流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是　                　．（2）滤渣的成分可能是　            　．（3）试剂M是　   　，加入M的目的是　 　．（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，　          　、洗涤、干燥．（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式　 　．（6）制得的CaBr2?2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．则CaBr2?2H2O的质量分。