2020年河北省秦皇岛市茹荷镇中学高二化学月考试题含解析.docx

2020年河北省秦皇岛市茹荷镇中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1.  化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（   ）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2 ↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH -C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+参考答案：A略2. 配制一定物质的量浓度的溶液，所需使用的一组仪器是A．集气瓶、水槽、药匙、量筒、玻璃棒B．托盘天平、大试管、玻璃棒、胶头滴管C．烧杯、容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管D．烧瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯参考答案：C3. 用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al时，于100 ℃条件下搅拌65 h，产率为0，若用超声波，则室温下反应2.5小时，产率为96%有关叙述正确的是(　　)A．超声波加快反应速率的作用小于搅拌B．超声波使Al溶于CH3I中乳化成为胶体C．超声波使化学反应物局部急剧升温D．超声波使CH3I分解为碘和甲烷的速度加快参考答案：B超声波作用于混合物中使铝粉与碘甲烷的接触面积增大，从而加快了化学反应速率。

4. 下列对硝酸的认识不正确的是 A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟　B．稀硝酸也是一种强氧化性的酸 C．硝酸是常用来作制炸药、化肥、染料的化工原料 D．不慎将浓硝酸滴在手上，若不及时擦去后会在皮肤上留下黄色斑痕参考答案：A5. 法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）如：则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是A．  B．   C．CH2= CHCH3    D．参考答案：C略6. 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（    ）A.分子中三个碳原子在同一直线上                 B.分子中所有原子都在同一平面上C.与HCl加成只生成一种产物                     D.能发生加聚反应参考答案：D7. 由乙烯，环丙烷，乙醛（C2H4O）组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中，氧元素的质量分数为  (　　)   A． 32%           B． 22.65%         C． 16%           D． 2.14%参考答案：C略8. 下列装置所示的实验，能达到实验目的的是                       （    ）参考答案：D略9. 某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能的是       A．m>2x＋2    B．m=2x＋2            C．x︰m︰n＝1︰2︰1      D．m︰n＝2︰1参考答案：A略10. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol-1        2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）        △H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A．-519.4kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．-259.7 kJ·mol-1 D．+519.4kJ·mol-1 参考答案：A略11. 有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变参考答案：C略12. 用苯酚做下列实验，能成功的是：                          A．与浓硫酸和浓硝酸混合液发生硝化反应B．与乙醇发生酯化反应C．在80℃的水中形成乳浊液D．与福尔马林在沸水浴中便可发生缩聚反应制酚醛树脂参考答案：A略13. 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如下图所示。

则这种合金的化学式为(　　) A．LaNi6   B．LaNi3      C．LaNi4 D．LaNi5参考答案：D14. 下列有关化学用语正确的是   （    ） ①乙烯的最简式C2H4               ②乙醛的结构简式CH3COH ③四氯化碳的电子式            ④乙烷的结构式CH3CH3   A．全对       B．全错      C．①②      D． ③④参考答案：B略15. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）  A．碳和水反应吸收131.3kJ能量  B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量  C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ  D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1Kj 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂请填写下列空白：(1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。

 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(    ) A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________ml4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.45②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数) 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式 X      ▲       ；J        ▲     （2）物质H的电子式：       ▲        ；物质J是属于哪种晶体类型：       ▲         。

3）写出反应①的化学方程式                 ▲                                ；写出反应④的离子方程式                  ▲                                参考答案：（1）H2O（2分），NH4NO3（2分） ；（2）（2分）；离子晶体（2分）；（3）AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3↑（2分） Al3＋ + 3AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH)3↓（2分）18. 现有两种粉末，一种为亚硝酸钠，一种为氯化钠，请用两种方法鉴别它们参考答案：方法一：分别取两种粉末少许，加入适量的水中，充分溶解；再分别向两种溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原粉末为氯化钠，另一种为亚硝酸钠方法二：分别取两种粉末少许，加入适量的水中，充分溶解；再分别向两种溶液中滴加氢碘酸溶液，若溶液呈现浅黄色，则原粉末为亚硝酸钠，另一种为氯化钠19. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源I、合成二甲醚反应一：   3H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol    一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是               。

  A、低温高压        B、加催化剂      C、体积不变充入N2  D、增加CO浓度    E、分离出二甲醚II、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示1）该电池正极的电极反应式为                           电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH         填“增大”、“减小”或“不变”)（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连①X、Y为石墨，a为2L 0.1mol／L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：          ②X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol／L AgNO3溶液，写出Y电极反应式：      （3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为      ②若图三的B点pH=7，则滴定终点在       区间（填“AB”、“BC”或“CD”）③C点溶液中各离子浓度大小关系是                             参考答案：I、AEII、（1）①O2+4+4H+=2H2O（2分）  ②减小（2分）（2）①2+2H2OCl2↑+H2↑+2（2分）②Ag - = Ag+  （2分）（3）①0.77g  （2分）  ②AB（2分）③c()＞c(K+)＞c(H+)＞（2分。