人教版九年级上册化学第二单元知识点归纳1600字.docx

    人教版九年级上册化学第二单元知识点归纳1600字    1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（法国）（第一个用天平进行定量分析）2、空气的成分和组成空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数 氧气21% 氮气78% 稀有气体0.03% 其它气体0.94%杂质0.0（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧 ，1L水只溶30mL氧气；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。

3)氧气的制备:工业制氧气--分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2+MnO2△= 2H2O + O2↑2KMnO4 △= K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3△= MnO2+2KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查-装-定-点-收-移-熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用8、常见气体的用途：①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热第二篇：人教版九年级化学第二单元知识点详解 3300字第二单元：《我们周围的空气》 知识点课题1 空气拉瓦锡的实验：氧化汞 氧化汞——→汞加热 汞 + 氧气 加热——→ + 氧气拉瓦锡的实验结论：空气是由氮气和氧气组成的，且氧气约占空气总体积的1/5 一）实验2-1：P271、现象：红磷继续燃烧，并且产生大量的白烟，打开止水夹后，水沿着导管进入集气瓶（进入的水的体积约占原瓶容积的1/5）2、分析：这是因为红磷燃烧生成了五氧化二磷同时消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压小于外面大气压，大气压将水压入瓶内。

3、反应文字表达式：磷+氧气五氧化二磷4、其它结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5；氮气不溶于水，氮气不能燃烧也不能支持燃烧5、几种情况可能造成该实验结果不准确（没有达到1/5）：红磷不足；装置漏气；未待完全冷却就打开止水夹二）空气的成份按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质三）纯净物：一（同）种物质组成的物质如氧气、五氧化二磷、水等混合物：由不止一种（不同种）物质组成的物质如空气、稀有气体、海水等四）空气的用途矿物燃料的燃烧防治空气污染的措施：使用清洁能源（如太阳能、天然气、氢气、水力发电等），绿化（植树、造林、种草）2．保护空气1）空气的成分一般是固定的，绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气，自然界的各种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变2）空气污染空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾3） 空气污染物固体污染物：烟尘、粉尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等）气体污染物：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气）二氧化氮（NO2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气）一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气）臭氧（O3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮氧化物在太阳光下产生的）4)目前环境污染问题：臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)；温室效应(CO2、CH4等)；酸雨(NO2、SO2等)；白色污染(塑料垃圾等) 5）改善空气质量的措施：煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。

绿色化学：又叫环境友好化学它的特点是无毒无害，核心是利用化学原理从源头上消除污染包括绿色生产和绿色销毁（以回收代替焚烧） 课题2：氧气（一）氧气的物理性质：通常情况下为无色无味的气体；密度比空气大（可以用向上排气法收集）；不易溶于水（可以用排水法收集）（二）氧气的检验：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气验满：把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经收集满 （三）实验2-3：现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体 文字表达式：硫+氧气二氧化硫实验2-4：现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放出大量的热 文字表达式：铁+氧气四氧化三铁注意事项：实验前应预先在集气瓶底留一些水或铺一层细沙（防止集气瓶炸裂） （四）氧气的化学性质：助燃性、氧化性物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关※ 硫在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或氢氧化钠溶液，防止生成物污染空气 ※ 铁在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或放少量的沙，防止高温熔融物落下炸裂瓶底 ※ 石蜡燃烧的文字表达式是：石蜡 + 氧气 ——→ 水 +二氧化碳 （氧化反应）石蜡在空气中燃烧，当空气不充分时，可生成一氧化碳、还可能冒黑烟。

氧气具有氧化性是常用的氧化剂课题3：制取氧气 3．氧气的制法 1）工业制法方法：分离液态空气氮气空气液氧液态氧贮存于蓝色钢瓶中利用液态空气中各种气体的沸点不同，经过减压升温，沸点低的先气化，沸点高的后气化，将混合物中各种成分分离出来，这一过程为液态空气的蒸馏是物理变化★2）氧气的实验室制法 （1）（查）检查装置气密性； （2）（装）将药品放进试管，平铺在试管的底部（怎样把药品放进试管？）用带导管的橡皮塞塞紧试管口；（若用高锰酸钾制氧气，试管口还要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管） （3）（定）将试管固定在铁架台上；（试管口要略向下倾斜.） （4）（点）加热（先预热，再把外焰固定在放药品的部位） （5）（收）收集气体（导管口开始有气泡时不宜收集，当气泡连续均匀地放出时再收集 （6）（移）应先将导管移出水面，（7）（熄）再熄灭酒精灯怎样证明收集到的气体是氧气？ 能使带火星的木条复燃的气体是氧气若用向上排空气法收集氧气，怎样证明气体集满？ 将带火星的木条放在集气瓶口，复燃，则氧气集满 （二）用氯酸钾或高锰酸钾制氧气：1、图2—15中用到的仪器名称：酒精灯、试管、铁架台、导（气）管、集气瓶、水槽。

加压降温2、装置： 发生装置： 收集装置：两种（可选）3、操作步骤：检验气密性→装药品→装好装置→预热→定点加热→收集气体→移出导气管→停止加热4、气体收集方法：（1）排水法：（排水法收集到的气体也不是完全纯净的气体，因为它里面仍然含有水蒸气，但它比排气法收集到的气体纯净些） 条件：该气体不能溶于水；（2）排空气法：（排气法收集时导气管一定要伸入到集气瓶的底部，目的是得到比较纯净的气体） 条件：该气体无毒，不与空气中的成分反应，密度大小决定瓶口向上还是向下5、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差三、基本概念（一）化学反应1．化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应2．分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。

3．氧化反应 物质跟氧的反应，是氧化反应氧气在氧化反应中供氧，它具有氧化性，是常用的氧化剂4．燃烧 燃烧是一种剧烈的发光发热的氧化反应5．缓慢氧化 属于氧化反应，不剧烈，没有发光，但会放热如：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等6．自燃 若缓慢氧化产生的热量不能及时散失，越积越多，使温度逐渐升高，达到可燃物的着火点不经点火而引起的自发燃烧7．爆炸 在有限空间内发生的急速燃烧，在短时间内放出大量的热并产生大量的气体，气体体积迅速膨胀而引起爆炸物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应化合反应也不一定是氧化反应二）催化剂在化学反应中能改变其它物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂催化剂在化学反应中所起的作用（改变其它物质的反应速率）叫催化作用怎样证明二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂？（1）往过氧化氢溶液中添加二氧化锰与过氧化氢溶液中不加二氧化锰，对比分解反应速率（验证二氧化锰能改变化学反应速率）（2）待上述反应停止后重新添加过氧化氢，重复多次仍能加快过氧化氢的分解速率（验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变）（3）反应前称量二氧化锰的质量 ，反应后过滤、洗涤、烘干，再称量二氧化锰的质量。

验证二氧化锰在化学反。