云南省民族中学2017学年高三适应性考试（二）理综化学试题（扫描.doc

云南民族中学2017届高考适应性月考卷（二）理科综合参考答案第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分题号78910111213答案BBCADDC7．A项，酸雨的pH≤5.6，故错误B项，利用了气溶胶的聚沉，故正确C项，无电子转移，为非氧化还原反应，故错误D项，光导纤维不是有机物，故错误8．A项，醋酸加水稀释，氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度升高，最后趋向于10−7mol/L，故错误B项，利用了NH4Cl水解呈酸性，故正确C项，氢氧化钠稀溶液加水稀释，最后趋向于pH=7，故错误D项，NH3通入醋酸溶液中生成铵盐强电解质，自由移动离子浓度提高，导电性增强，故错误9．A项，冷凝水下进上出冷凝效果好，图中冷凝水方向不合理，故错误B项，氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中气体收集方法不合理，故错误C项，转移液体需要玻璃棒，图中转移操作合理，故正确D项，乙烯与KMnO4酸性溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水除杂，故错误10．A项，三化合物中均含羧基，所以均能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳B项，阿司匹林不与酸性KMnO4溶液反应C项，布洛芬中不存在碳碳双键与酚羟基，所以不与溴水反应。

D项，1mol阿司匹林水解后应与3mol NaOH反应11．综合推知A为H，B为N，C为O，D为Mg，E为ClA项，氮氧化物有多种B项，H2O2与HCl所含电子总数相等C项，HClO3、HClO4为强酸D项，晒盐所得到的苦卤中含MgCl2，故可电解制得Mg12．碳链骨架只有正丁烷与异丁烷，在排除同位结构后，只有邻间结构，正丁烷骨架4种，异丁烷骨架2种，共6种13．A项，没有标注温度与压强B项，H2S为弱电解质，会部分电离C项，Fe2+、Br均失去1个电子，计算后正确D项，离子键无法计数，电离不会断裂原子团内部的共价键26．（每空2分，共14分）（1）①由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高，平衡时二氧化碳的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应②0.025mol/(L·s)③ ④BD（2）CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2(g) H=−898.1kJ/mol（3）①0.17 ②＞【解析】（1）①由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高平衡时，二氧化碳的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。

②由图可知，T2温度时2s到达平衡，平衡时二氧化碳的浓度变化量为0.1mol/L，故，速率之比等于化学计量数之比，故 ③接触面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，催化剂的表面积S1＞S2，S2条件下达到平衡所用时间更长，但催化剂不影响平衡移动，平衡时二氧化碳的浓度与温度T1到达平衡时二氧化碳的浓度相同，故c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线如右图④A项，到达平衡后正、逆反应速率相等，不再变化，t1时刻(正)最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故错误B项，该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，故正确C项，t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故错误D项，NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故正确2）已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=−867kJ/mol①2NO2(g)=N2O4(g) H2=−56.9kJ/mol②H2O(g)=H2O(l) H3=−44.0kJ/mol③根据盖斯定律，①−②+③×2可得CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)，故H= −867kJ/mol−(−56.9kJ/mol)+2(−44.0)kJ/mol=−898.1kJ/mol，即CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+ 2H2O(l)+CO2(g) H=−898.1kJ/mol。

3）①平衡时CO2的物质的量为1.6mol，则： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)开始（mol） 2 1 0 0变化（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4平衡（mol） 1.6 0.6 0.4 0.4该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故650℃时该反应平衡常数②实验1中CO2的转化率为，实验2中CO2的转化率为，则实验1的转化率小于实验2，则说明温度升高，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，则27．（除特殊标注外，每空2分，共14分）Ⅰ．（1）c（1分）（2）①饱和碳酸氢钠溶液（1分） ②降低温度，增大NH3在水中的溶解量（1分）③过滤（1分）Ⅱ．（1）Al3+++6H2O=4Al(OH)3↓（2）8Al++5OH+2H2O=+3NH3↑（3）1∶1（4）3O2+12e=6O2− 6O2−+4NH3−12e=6H2O+2N2【解析】Ⅰ．工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。

1）a项，碳酸氢钠易溶于水，故错误b项，碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故错误c项，碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说，碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故正确2）①利用盐酸与CaCO3反应制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过饱和碳酸氢钠的溶液可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体②降低温度，增大NH3在水中的溶解量③分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤Ⅱ．根据题意可推知白色沉淀为Al(OH)3，从而推知28．（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1）+3价（2）控制铁屑颗粒 硫酸 不易挥发（2分） Fe2O3· x H2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O（2分，合理答案均给分）（3）氧化Fe2+ C（4）3（2分）（5）可防止温度过高，聚合硫酸铁分解（2分）（6）（2分）【解析】（1）根据化合物名称或化学式计算都可以得出铁的化合价为+3价2）由于不能引入杂质，则酸浸时最合适的酸是硫酸，铁锈与酸反应的离子方程式为Fe2O3·x H2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O。

3）由于溶液中含有亚铁离子，则反应釜中加入氧化剂的作用是氧化Fe2+，由于不能引入杂质，则最合适的绿色氧化剂是双氧水4）根据Ksp[Fe(OH)3]=1×10−38计算出c(OH－)=1×10−11，则pH=35）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是可防止温度过高，聚合硫酸铁分解6）做空白对照试验，消耗NaOH溶液，说明与样品反应的盐酸的物质的量是(V0−V)c×10−3mol，所以样品中氢氧根离子的物质的量是(V0−V)c×10−3mol已知该样品中Fe的质量分数为，则铁的物质的量是，因此B的表达式为 36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）葡萄糖（1分） 明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）①过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损②Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+ 2C2H6↑，ZnO+2H+=Zn2++H2O（4分）（3）①2FeTiO3+ 6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO②TiCl4+O2TiO2+2Cl237．（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1）O 3s23p3（2）O3 O3相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体 离子晶体（3）三角锥形 sp3杂化（4）V形 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3= Cl2O+CO2+2NaCl）（5）Na2O 8 （2分）38．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）羧基、羟基 （1分）（2）①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 是（1分） 氧化反应（1分）②CH3CHO+HCNCH3CH(OH)CN③（3）HCOOCH2CH2OH、HCOOCH(OH)CH3（4）CH3CH=CH2CH3CH2CH2ClCH3CH2CH2OH CH3CH2CHO CH3CH= CHCOOH （合理答案均给分）【解析】由合成路线可知，乙烯发生加成反应生成A，A为CH3CH2Cl，A碱性水解生成B，B为CH3CH2OH，B氧化生成乙醛，乙醛与HCN加成生成C，则C为CH3CHOHCN，最后水解生成乳酸。

1）乳酸含—COOH、—OH，名称分别为羧基、羟基3）根据条件a．属于酯类；b．含有—OH；c．能发生银镜反应说明有醛基，则符合条件的乳酸的所有同分异构体的结构简式为HCOOCH2CH2OH、HCOOCH(OH)CH3。