化学高考二轮复习-无机框图题归纳总结.ppt

无机框图题的解题思路和技巧洛阳外语学校 李德武2009.03.12高考大纲要求 ————————综合应用常见元素的单质及 其重要化合物的性质无机框图题是指以方框图或其他简明符号， 用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的 推断题它既能检查学生基础知识的掌握情况 ，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考 查学生的逻辑推理能力，难度通常较大，是近 年来高考重要题型 无机推断题无机推断题结合实验现象的推断结合实验现象的推断结合周期表知识的推断结合周期表知识的推断物质相互转化的框图推断物质相互转化的框图推断物质相互转化的框图推断物质相互转化的框图推断例1.（08全国）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20 号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种 元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和 等于35它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别别是V 、W 、X 、 Y 、Z 填化学式） （2）由上述5种化合物中2种化合物反应应可生成一种新化合物， 它包含了5种化合物中的所有元素，生成该该化合物的化学方程式 是 3）V的电电子式是 。

CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2 Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2 Ca2+CC2－1. 低起点，高落点低起点，高落点即叙述简洁，完成起来难度大2. 知识覆盖面广知识覆盖面广有可能一步推错，整题失分3.考题内容多为常见元素及其化合物知识，且常考题内容多为常见元素及其化合物知识，且常有气体物质出现有气体物质出现常见”是指短周期的元素一、无机框图题的主要特点一、无机框图题的主要特点二、解无机框图题的基本思路二、解无机框图题的基本思路 原题原题审题结构特征结构特征反应特征反应特征现象特征现象特征寻找寻找 突破口突破口题眼题眼正推法正推法逆推法逆推法假设法假设法结论结论验证验证选准题眼，突破一点，由点到面，随时检验选准题眼，突破一点，由点到面，随时检验 •归纳归纳特性，是解题的基础基础•抓住抓住题眼，是解题的关键关键•大胆大胆假设，是解题的诀窍诀窍 三三. .框图推断题题眼归纳框图推断题题眼归纳 （一）：物质的特殊颜色及状态物质的特殊颜色及状态 1.1.有色固体：有色固体：红色：黑色：黄色：绿色：蓝色： 紫色：白色：Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色[Fe(OH)3]Cu(OH)2、CuSO4·5H2OCuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS、MnO2、C粉AgI、AgBr 、Ag3PO4 、Na2O2 、S、FeS2、Mg(0H)2、Al(0H)3、Fe(0H)2、CaCO3、 BaCO3 、BaSO4、BaSO3、Ba3(PO4)2、AgCl等FeSO4·7H2O、Cu(OH)2CO3KMnO4、I2 （紫黑）2 2．有色气体：．有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2蒸气（红棕色 ）I2蒸气（紫色）3 3．．有色溶液：有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色） 溴水： 橙色 碘水： 黄色Br2-CCl4:橙红 I2-CCl4:紫2 2．特殊颜色：．特殊颜色：①Fe3+与苯酚 ，②Fe3+与SCN－ ，③I2与淀粉 ，④蛋白质（含苯环）与浓硝酸 .3 3．焰色反应．焰色反应 ：：Na+（黄色）、K+（紫色）4. 4. 在空气中变为红棕色在空气中变为红棕色 ：：NO 显紫色显红色显蓝色 显黄色1 1．．Fe(OH)2的氧化 ：： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 白色 → 灰绿 → 红褐 （二）：特殊反应现象特殊反应现象 （三）、特殊反应（三）、特殊反应 ··既能与酸反应，又能与碱反应的物质既能与酸反应，又能与碱反应的物质 （（1 1）单质：）单质：（（2 2）化合物：）化合物：①两性氧化物（Al2O3等） ②两性氢氧化物〔Al(OH)3〕 ③弱酸弱碱盐〔如：(NH4)2S〕④弱酸的酸式盐〔如NaHCO3、NaH2PO4〕⑤氨基酸 Al··与水反应产生气体的反应与水反应产生气体的反应 （1）单质：①活泼金属＋H2O→H2↑ ②F2＋H2O→O2↑ ③C＋H2O→CO＋H2（3）彻底水解：①Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ ②Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑③CaC2＋H2O→C2H2↑ ④Al4C3＋H2O→CH4↑ （2）化合物：①NaH+H2O→H2↑ ②Na2O2+H2O→O2↑ 铵盐:··与碱反应产生气体的反应与碱反应产生气体的反应··与酸反应产生气体的反应与酸反应产生气体的反应化合物与酸反应：CO32-、 HCO3- ＋ H＋ →CO2↑SO32-、 HSO3- ＋ H＋ → SO2↑ S2-、 HS- ＋ H＋→ H2S↑ Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S2O32- + 2H+ = S↓+SO 2↑+ H2O ··与与NaNa2 2OO2 2的反应的反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2SO3＝2Na2SO4+O2↑Na2O2+CO＝Na2CO3 Na2O2+SO2＝Na2SO4Na2O2+H2＝2NaOH最高价氧化 物与Na2O2反 应产生O2低价氧化物 与Na2O2反应 不产生O2通式为 (CO)m(H2)n 的物质燃烧产物通过足量 Na2O2固体NaNa2 2OO2 2固体质量增重固体质量增重 ＝燃烧物＝燃烧物CO)CO)mm(H(H2 2) )n n的质量的质量··电解电解反应反应( (惰性电极)（（1 1）电解）电解H H2 2SOSO4 4、、NaOHNaOH、、K K2 2SOSO4 4溶液相当于电解水溶液相当于电解水 ：： 电解2H2O 2H2↑＋O2↑ （（2 2）仅溶质参加反应）仅溶质参加反应 ：：电解2HCl H2↑＋Cl2↑CuCl2 Cu＋Cl2↑电解（（3 3）溶质、溶剂均参加反应）溶质、溶剂均参加反应 ：：2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4 电解4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3 电解2NaCl＋2H2O Cl2 ↑＋H2↑＋2NaOH 电解··归中反应归中反应 ①ⅦＡ：KClO3＋6HCl=KCl+3Cl2＋3H2O②ⅥＡ：2H2S＋SO2 = 3S＋2H2O③ⅤＡ：NH3＋ NOx → N2＋H2O④ⅣＡ：CO2＋ C = 2CO ⑤Ⅷ族： Fe ＋ 2Fe3+＝ 3Fe2+··分解产生分解产生3 3种物质的反应种物质的反应 （（1 1）铵盐分解：）铵盐分解：(NH4)2CO3＝2NH3↑+CO2↑+H2O NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O (NH4)2SO3＝2NH3↑+SO2↑+H2O （（2 2））含氧酸盐热分解：含氧酸盐热分解：2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O 2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （（3 3））含氧酸分解：含氧酸分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O·高温下的反应：··置换反应置换反应 化合物A＋单质B→化合物C＋单质D 类类型溶液中的反应应非溶液中的反应应金属 置换换 金属金属置换换 非金属非金属 置换换 非金属 非金属置换换 金属 无此类类反应应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu+2Ag+=Cu2++2Ag注意：B一定比D活泼Al+金属氧化物＝金属+Al2O3（ 铝热反应） Na+KCl=NaCl+K↑ 注意：B不一定比D活泼 R(H前)＋nH＋＝Rn＋＋n/2H22Mg+CO2＝2MgO+CNa2S+Cl2＝2NaCl＋S↓ 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2 注意：B不一定比D活泼 C＋H2O＝CO＋H2 2C＋SiO2＝Si＋2CO↑ 3Cl2＋2NH3＝N2+6HCl 2H2S＋O2＝2S＋2H2OCuO＋H2＝Cu+H2O 2ZnO＋C＝2Zn+CO2↑··主族间的置换反应归纳主族间的置换反应归纳 VIIA：Cl2＋KI、Cl2＋KBr、Br2＋KI等（VIIA－VIIA ）F2+H2O、C12+H2S等（VIIA－VIA）3C12+2NH3=N2+6HC1（VIIA－VA）VIA： O2+2H2S=2S+2H2O（VIA－VIA）IVA： C+H2O＝CO+H2（IVA－IA） 2C+SiO2 ＝2CO↑+Si（IVA－IVA）··主族间的置换反应归纳主族间的置换反应归纳 IIIA：2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑（IIIA－IA）IIA： Mg+2HC1=MgC12+H2↑（IIA－IA） 2Mg+CO2＝2MgO+C（IIA－IVA）IA： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（IA－IA）·化合物（或单质）A 化合物B 化合物C 化合物D ｘｘ ｘｘ ｙｙ①H2S（或S）→ SO2 → SO3 → H2SO4O2 O2 H2O②NH3（或N2）→ NO → NO2 → HNO3 O2 O2 H2O③CH4（或C）→ CO → CO2 → H2CO3 O2 O2 H2O④Na → Na2O → Na2O2 → NaOH O2 O2 H2O⑤P → PCl3 → PCl5 → H3PO4Cl2 Cl2 H2O思考：思考：氧化物和单质间的置换氧化物和单质间的置换 反应有哪些？反应有哪些？ 单 质1单 质2氧化物化合物 例5．(07江苏）图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。

已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体D为常见的无色液体I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生J是一种实验室常用的干燥剂它们的相互转化关系如图所示(图中反应条件未列出)请回答下列问题：(1)I的化学式为____；J的电子式为_______(2)反应①的化学方程式为_________________________3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为__________________［答案］(1) NH4Cl 略 (2) Ca3N2＋6H2O = 3Ca(OH)2＋2NH3↑(3) 2OH－＋Cl2 = Cl－＋ClO－＋H2O例4（08江苏）．根据下列框图回答问题（方程式中的M、E用所 对应的元素符号表示）：⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝变为蓝 色写出与 上述变变化过过程相关的离子方程式：、 ⑶写出Cl2将Z氧化为为K2EO4的化学方程式： 。

答案：⑴ Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ⑶ 3Cl2 + 2Fe(OH)3 + 10KOH == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O⑵ 4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 练习(07四川).下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及 反应条件未列出)其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色。