河南省新乡市卫辉庞寨乡中学高一化学月考试题含解析.docx

河南省新乡市卫辉庞寨乡中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(　　)A．Na2O2和CO2　　B．Na和O2       C．NaOH和CO2 D．C和O2参考答案：A2. 20．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是   （    ）A．Z一定是活泼的金属元素B．Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 参考答案：BD3. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快参考答案：B略4. 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（    ）①                ②乙烯                  ③C6H12O6 (葡萄糖)    ④CH3CH2OH⑤CH2 == CH—COOH                        ⑥      ⑦聚乙烯A. ①④⑦           B. ①③④⑥       C. ①⑥⑦                 D. ①③⑥⑦参考答案：C略5. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是... ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3NaClO用途调味品发酵粉抗酸药消毒剂  参考答案：BA、氯化钠可做调味品，故A正确；B、小苏打是碳酸氢钠，故B错误；C、氢氧化铝属于碱，可用于治疗胃酸过多，故C正确；D、次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸能够消毒杀菌，故D正确；故选B。

6. 已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝提示: I2和淀粉作用变蓝）下列判断正确的为（    ）A. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略7. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 铁与稀硫酸反应             Fe+2H+===Fe3++H2↑    B. 氢氧化铝与足量盐酸反应     Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC. 钠和冷水反应               Na+2H2O===Na++H2↑+OH—D. 氢氧化钡与稀硫酸反应          OH-—+H+===H2O参考答案：B略8. 下列关于元素化合物的说法不正确的是A. Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去B. 二氧化硫具有还原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气C. 碳酸氢钠能与碱反应，因此可以用作食品的膨松剂D. 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝参考答案：CA. Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸钙，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去，A正确；B. 二氧化硫具有还原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气，B正确；C. 碳酸氢钠能与酸反应，因此可以用作食品的膨松剂，C错误；D. 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝，D正确，答案选C。

9. 下列说法正确的是（     ）A、需要加热的化学反应都是吸热反应B、N60分子变N2分子放出巨大能量，则N2比N60稳定C、化学反应的限度是不可改变的D、X + Y = M + N为放热反应，X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的参考答案：B略10. 下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（  ）A．             B．          C．         D．参考答案：D略11. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（      ）      ①           ②             ③                ④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应参考答案：BD略12. 下列有关太阳能的说法不正确的是    A、太阳能以光和热的形式传送到地面      B、化石燃料蕴藏的能源来自太阳能C、太阳能是洁净能源，不污染环境  D、食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源参考答案：D略13. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（    ）A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3    B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C. HCl＋NH3·H2O， H2S＋KOH    D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4参考答案：B【详解】A. Na2CO3写成钠离子和碳酸根离子形式，NaHCO3写成钠离子和碳酸氢根离子, 则分别与盐酸反应的离子反应不同,故A不选；B. NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子，因此两个反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应,离子反应方程式相同,故B选；C. H2S、NH3·H2O属于弱电解质，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此二者反应的离子反应不同,故C不选；D. BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和可溶盐氯化铜，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠溶液和水，水在离子反应中保留化学式，则离子反应不同，故D不选；综上所述，本题选B。

点睛】强酸的酸式盐，如硫酸氢钠，在水溶液中完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以在书写离子方程式时，要拆成离子形式；而弱酸的酸式盐，如碳酸氢钠，在水溶液中完全电离：NaHCO3= Na++HCO3-，在书写离子方程式时，HCO3-就不能拆成离子形式14. 下列说法正确的是A. 铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B. 向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸D. 浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中参考答案：B【详解】A. 铵盐不稳定，受热易分解，但不一定都产生氨气，例如硝酸铵等，A错误；B. 向硅酸钠液中加适量稀盐酸可以生成透明的硅酸凝胶，B正确；C. 由于浓硫酸有强氧化性，常温下铁遇浓硫酸钝化，因此能用铁罐贮存浓硫酸，C错误；D. 浓硝酸不稳定，见光易分解，实验室保存在棕色试剂瓶中，D错误；答案选B15. 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、Q均为短周期元素，X、Q的质子数之和为23 下列说法正确的是（  ）A.氢化物的稳定性：X＞YB. ZY4分子中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构C. Z的氧化物能溶于Q的最高价氧化物的水化物中          D.原子半径：Z＞X＞Q＞Y参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。

1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：① ②                ④               （2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称                         3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、         溶液、          溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应         向所得溶液中滴加             至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体4）检验淡水中是否含有Cl- 的操作现象及结论                                    5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式                         、（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式                        参考答案：（1）①  蒸馏 ②  萃取分液   ④   过滤  （2）② 分液漏斗、烧杯   3） BaCl2 、   Na2CO3  ，稍过量   。

稀盐酸  （其它1分） 4） 取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl—（2分）5）Mg+2H+ ＝Mg2+ + H2 ↑（2分）、（6）2 Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 海水资源的利用具有广阔的前景从海水中提取Br2与MgCl2 ? 6H2O的流程如下：（1）写出一种海水淡化的方法_____ （2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______4）试剂①可以选用__________，加入试剂②后反应的离子方程式是_________5）从MgCl2溶液获得MgCl2 ? 6H2O晶体的主要操作包括_________参考答案：(1)蒸馏或渗析或离子交换法（任写一种即可）    (2)＜    (3)Br2 + SO2 + 2H2O ==2HBr + H2SO4    (4)Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）   Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O    (4)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（减少溶剂浓缩，降温结晶，过滤）【分析】由题给流程可知，向苦卤中加入碱，苦卤中镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，过滤；向溶液1中通入氯气，氯气与溶液中的溴离子发生置换反应生成含有单质溴浓度较低的溶液2，用空气和水蒸气吹出溴蒸气，溴蒸气与二氧化硫反应生成含有氢溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯气得到含溴浓度较高的溶液4；将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，氯化镁溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到六水氯化镁。

详解】（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故答案为：蒸馏或渗析或离子交换法；（2）由流程中提取溴的过程可知，经过2次Br-→Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，增大了溶液中溴的浓度，则溶液2中溴的浓度小于溶液4，故答案为：＜；（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，溶液中溴蒸气与二氧化硫反应生成含有氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4，故答案为。