600分考点 700分考法（A）高考化学总复习 第12章 原子结构化学键课件.ppt

￿￿￿￿第第12章章 原子原子结结构构 化学化学键键l考点考点32 原子结构原子结构l考点考点33 化学键化学键l考点考点32 原子结构原子结构Ø考法考法1 原子结构中的特例及粒子间数量关系原子结构中的特例及粒子间数量关系Ø考法考法2 元素、核素、同位素的联系与区别元素、核素、同位素的联系与区别Ø考法考法3 原子结构与元素性原子结构与元素性质、周期律的关系质、周期律的关系(1)(1)原子的微粒构成原子的微粒构成u1．原子构成．原子构成(2)微粒构成的表示微粒构成的表示u2．核外电子排布．核外电子排布(1)核外电子排布规律核外电子排布规律①电子总是按电子总是按能量由低到高能量由低到高的顺序排布的顺序排布②每个电子层最多容纳每个电子层最多容纳2n2个电子个电子(n为电子层数为电子层数)③最外层最外层电子数最多电子数最多不超过不超过8 (若最外层是若最外层是K层，最多不超过层，最多不超过2)④次外层次外层电子数电子数最多不超过最多不超过18，倒数第三层电子数最多不超，倒数第三层电子数最多不超过过32①稀有气体元素原子最外层已排满稀有气体元素原子最外层已排满8个电子个电子(He排排满满2个个)，既不易得到电子也不易失去电子。

既不易得到电子也不易失去电子②金属元素最外层电子数一般小于金属元素最外层电子数一般小于4，常易失去最外层电子，，常易失去最外层电子，形成形成8电子或电子或2电子电子(如如)的稳定结构的稳定结构③非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，易得到，易得到电子或形成共用电子对，达到最外层电子或形成共用电子对，达到最外层8电子的稳定结构电子的稳定结构u2．核外电子排布．核外电子排布(2)最外层电子数与元素性质的关系最外层电子数与元素性质的关系u3.元素、核素、同位素元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)几种重要的核素几种重要的核素(1)原子中原子中不一定都含有中子不一定都含有中子，，如如 中没有中子中没有中子；；(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如互为同位素电子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如互为同位素的各原子；的各原子；(3)易失去易失去1个电子形成个电子形成＋＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子原子失去失去1个电子个电子形成形成 ；；(4)元素的元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数，如，如F、、O等；等；(5)形成稳定结构的离子最外层不一定是形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，个电子，如、如、 等。

等Ø考法考法1 原子结构中的特例及粒子间数量关系原子结构中的特例及粒子间数量关系1．原子结构中的．原子结构中的“不一定不一定”(1)原子或离子：原子或离子：质量数质量数(A)＝质子数＝质子数(Z)＋中子数＋中子数(N)；；(2)原子：原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；(3)阳离子：阳离子：质子数质子数(Z)＝核外电子数＋阳离子的电荷数；＝核外电子数＋阳离子的电荷数；(4)阴离子：阴离子：质子质子数数(Z)＝核外电子数－阴离子的电荷数＝核外电子数－阴离子的电荷数2 2．粒子间的．粒子间的““数量关系数量关系””Ø考法考法1 原子结构中的特例及粒子间数量关系原子结构中的特例及粒子间数量关系C［浙江选考化学［浙江选考化学2017年年4月月·7,2分］下列表示不正确的是（）分］下列表示不正确的是（）A.CO2的电子式：B.Cl2的结构式：C.CH4的球棍模型：D.Cl-的结构示意图：【解析】 的球棍模型为 ，C项为的比例模型， C项错误例11．同位素在元素周期表中处于同一位置，使用同一元素．同位素在元素周期表中处于同一位置，使用同一元素符号。

符号2．同位素的．同位素的化学性质几乎完全相同化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大物理性质差异较大3．同位素之间的转化，．同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化既不是物理变化也不是化学变化，，是核反应是核反应4．同位素之间可形成不同的同位素单质．同位素之间可形成不同的同位素单质5．．同位素之间可形成不同的同位素化合物同位素之间可形成不同的同位素化合物Ø考法考法2　元素、核素、同位素的联系与区别　元素、核素、同位素的联系与区别［浙江选考化学［浙江选考化学2017年年11月月·11,2分］下列说法正确的是（）分］下列说法正确的是（）A. 表示中子数为10的氧元素的一种核素B.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D.C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同例2【解析】 中子数为18-8=10，质子数为8，属于氧元素的一种核素，故A正确；金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，两者之间可以相互转化，故B错误；CH3COOH和CH3COOCH3的结构不相似，一者为羧酸，一者为酯，二者不互为同系物，故C错误；C6H14的同分异构体有己烷，2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，2,2-二甲基丁烷，2,3-二甲基丁烷，共5种，故D错误。

A2．可先推导出具体元素，再根据它们在周期表中的具体．可先推导出具体元素，再根据它们在周期表中的具体位置推断粒子半径的相对大小关系、化合价、递变性等位置推断粒子半径的相对大小关系、化合价、递变性等Ø考法考法3　原子结构与元素性质、周期律的关系　原子结构与元素性质、周期律的关系 1．可根据．可根据粒子半径的相对大小、原子序数、化合价粒子半径的相对大小、原子序数、化合价等推等推断各元素在周期表中的相对位置，最后推断元素的性质及断各元素在周期表中的相对位置，最后推断元素的性质及变化等［课标［课标ⅡⅡ理综理综2015·9,6分］原子序数依次增大的元素分］原子序数依次增大的元素a、、b、、c、、d，它们的最外层电子数分别为，它们的最外层电子数分别为1、、6、、7、、1a-的电子层结构与的电子层结构与氦相同，氦相同，b和和c的次外层有的次外层有8个电子，个电子，c-和和d+的电子层结构相同的电子层结构相同下列叙述错误的是下列叙述错误的是 ( )A.元素的非金属性次序为c＞b＞aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6例3【解析】根据题意可推知，a为H，b为S，c为Cl，d为K。

非金属性：Cl＞S＞H，A正确；H和K形成离子化合物KH，B错误；K和H、S、Cl能分别形成离子化合物：KH、K2S、KCl，C正确；H、S、Cl各自的最高化合价分别为+1、+6、+7，最低化合价分别为-1、-2、-1，故元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确B例3［课标［课标ⅡⅡ理综理综2015·9,6分］原子序数依次增大的元素分］原子序数依次增大的元素a、、b、、c、、d，它们的最外层电子数分别为，它们的最外层电子数分别为1、、6、、7、、1a-的电子层结构与的电子层结构与氦相同，氦相同，b和和c的次外层有的次外层有8个电子，个电子，c-和和d+的电子层结构相同的电子层结构相同下列叙述错误的是下列叙述错误的是 ( )A.元素的非金属性次序为c＞b＞aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6Ø考法考法4 化学键类型的判断化学键类型的判断Ø考法考法5 离子化合物、共价化合物的判断离子化合物、共价化合物的判断Ø考法考法6 电子式的书写技巧及易错点电子式的书写技巧及易错点Ø考法考法7 分子间作用力、氢键对物质性分子间作用力、氢键对物质性质的影响质的影响l考点考点33 化学键化学键 离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键概念概念阴、阳离子通过静电作用所形成阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键的化学键原子间通过共用电子对而形成的化学键原子间通过共用电子对而形成的化学键成键成键粒子粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键成键实质实质阴、阳离子的静电作用阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一共用电子对不偏向任何一方方共用电子对偏向一方共用电子对偏向一方原子原子形成形成条件条件一般是活泼金属与活泼非金属经一般是活泼金属与活泼非金属经电子得失形成电子得失形成同种非金属元素原子之间同种非金属元素原子之间成键成键不同种非金属元素原不同种非金属元素原子之间成键子之间成键存在存在离子化合物离子化合物非金属单质；某些共价化非金属单质；某些共价化合物或离子化合物合物或离子化合物共价化合物或某些离共价化合物或某些离子化合物子化合物u1. 化学键化学键(1)化学反应的本质化学反应的本质：旧键断裂和新键形成的过程。

旧键断裂和新键形成的过程2)离子键、共价键的比较离子键、共价键的比较u2.物质类别与化学键类型的关系物质类别与化学键类型的关系(1)离子化合物离子化合物：一定含离子键，可能含有极性共价键：一定含离子键，可能含有极性共价键(如如NaOH)或非极性共价键或非极性共价键(如如Na2O2)2)共价化合物共价化合物：只含共价键的化合物：只含共价键的化合物(如如HCl)3)共价单质共价单质：只含非极性键：只含非极性键(如如O3、、P4、、C60等等)4)稀有气体稀有气体：不含化学键不含化学键u3.电子式电子式(1)概念概念在元素符号的周围用在元素符号的周围用“·”或或“×”表示原子的表示原子的最外层电最外层电子子的式子2)(2)类型类型微粒微粒( (原子、离子原子、离子) )物质物质单质单质化合物化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物u3.电子式电子式(3)电子式的书写电子式的书写原子的电子式原子的电子式简单阳离子的简单阳离子的电子式电子式单质分子的单质分子的电子式电子式共价化合物的共价化合物的电子式电子式阴离子的阴离子的电子式电子式复杂阳离子的复杂阳离子的电子式电子式u3.电子式电子式(4)常考物质的电子式化学式常考物质的电子式化学式u3.电子式电子式(5)用电子式表示物质的形成过程用电子式表示物质的形成过程H2O分子模型u4.分子间作用力与氢键分子间作用力与氢键(1)分子间作用力分子间作用力也叫范德华力，它实质上是分子间的电性作用，也叫范德华力，它实质上是分子间的电性作用，比化学键弱得多比化学键弱得多。

注意】分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理【注意】分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质性质，而化学键主要影响物质的化学性质2)氢键氢键氢键是分子之间的一种作用力，它比一般分子间作用力稍强，氢键是分子之间的一种作用力，它比一般分子间作用力稍强，但比化学键弱得多但比化学键弱得多氢键存在于氢键存在于F、、O、、N的一些氢化物中的一些氢化物中，如，如HF、、H2O、、NH3等用“…”表示，如表示，如 F—H···F—H，表示在，表示在HF分分子间存在着氢键子间存在着氢键Ø考法考法4　化学键类型的判断　化学键类型的判断(1)若是金属单质，就存在金属键若是金属单质，就存在金属键2)若是非金属单质若是非金属单质(稀有气体除外稀有气体除外)，就存在非极性共价键就存在非极性共价键3)若是化合物，化学式中有金属离子或若是化合物，化学式中有金属离子或 ，常有离子键常有离子键1.1.化学键类型的判断方法化学键类型的判断方法Ø考法考法4　化学键类型的判断　化学键类型的判断2.2.共价键极性的判断共价键极性的判断A—A：共价键的两端是：共价键的两端是同一种非金属元素同一种非金属元素时，时，该化学键是非极性共价键。

该化学键是非极性共价键A—B：共价键的两端：共价键的两端不是同一种非金属元素不是同一种非金属元素时，时，该化学键是极性共价键，且元素的电负性相差该化学键是极性共价键，且元素的电负性相差越大，键的极性越强越大，键的极性越强Ø考法考法4　化学键类型的判断　化学键类型的判断3.3.一些特殊情况一些特殊情况(1)AlCl3、、(CH3COO)2Pb为共价化合物，不含离子键为共价化合物，不含离子键2)全部由非金属元素组成的物质也可能含有离子键，全部由非金属元素组成的物质也可能含有离子键，如如NH4Cl[海南化学海南化学2015·12,4分分]a、、b、、c、、d为短周期元素，为短周期元素，a的的M电子层电子层有有1个电子，个电子，b的最外层电子数为内层电子数的的最外层电子数为内层电子数的2倍，倍，c的最高化的最高化合价为最低化合价绝对值的合价为最低化合价绝对值的3倍，倍，c与与d同周期，同周期，d的原子半径小的原子半径小于于c下列叙述错误的是下列叙述错误的是(　　　　)A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键例4【解析】 a的M电子层有1个电子，即a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层只能为4个电子，即b为C；c的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，即c的最高化合价为＋6，最低化合价为－2，则c为S；第三周期元素中原子半径比S小的只能是Cl，即d为Cl。

四种元素中d(Cl)的非金属性最强，A项正确；四种元素中存在Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，B项正确；a(Na)与其他元素生成的化合物都是离子化合物，但b(C)、c(S)、d(Cl)三者相互结合形成的化合物为共价化合物，C项正确；CHCH、CH3CH3中含有非极性共价键，D项错误D例4Ø考法考法5 离子化合物、共价化合物的判断离子化合物、共价化合物的判断1.1.根据化合物的导电性判断根据化合物的导电性判断(1)熔融时导电的化合物熔融时导电的化合物，一定是离子化合物一定是离子化合物2)溶解时导电的化合物不一定是离子化合物，如溶解时导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl、、H2SO4等2.2.根据元素的性质判断根据元素的性质判断活泼的金属元素和活泼的非金属元素原子之间形成的化合物活泼的金属元素和活泼的非金属元素原子之间形成的化合物通常为离子化合物非金属元素间形成的化合物一般为共价通常为离子化合物非金属元素间形成的化合物一般为共价化合物（铵盐除外）化合物（铵盐除外）3.3.根据化合物的熔、沸点判断根据化合物的熔、沸点判断常温下是气态或液态的化合物一定是共价化合物。

常温下是气态或液态的化合物一定是共价化合物Ø考法考法5 离子化合物、共价化合物的判断离子化合物、共价化合物的判断4.4.根据化合物的类型判断根据化合物的类型判断（（1）常见的盐中绝大多数是离子化合物，少数的盐是共价）常见的盐中绝大多数是离子化合物，少数的盐是共价化合物，如氯化铝、氯化铍是共价化合物化合物，如氯化铝、氯化铍是共价化合物2）金属元素的氧化物、过氧化物是离子化合物，非金属）金属元素的氧化物、过氧化物是离子化合物，非金属元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物3）活泼金属的氢化物是离子化合物，如）活泼金属的氢化物是离子化合物，如NaH，其他元素的，其他元素的氢化物是共价化合物，如氢化物是共价化合物，如HCl［海南化学［海南化学2013·19(ⅠⅠ),6分］分］(双选双选)下列化合物中，含有非下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是极性共价键的离子化合物是 ( ) A.CaC2 B.N2H4 C.Na2S2 D.NH4NO3【解析】 CaC2是离子化合物, 中C、C之间为非极性共价键，A项正确；N2H4是共价化合物，B项错误；Na2S2是离子化合物， 中S、S之间为非极性共价键，C项正确；NH4NO3是离子化合物，但不含非极性共价键，D项错误。

AC例5Ø考法考法6 电子式的书写技巧及易错点电子式的书写技巧及易错点1.1.书写电子式的技巧书写电子式的技巧————类推法类推法利用同族元素性质相似的原理，当掌握一种物质的电利用同族元素性质相似的原理，当掌握一种物质的电子式后，把其中的一种元素换成同族的其他元素，就子式后，把其中的一种元素换成同族的其他元素，就可写出更多物质的电子式可写出更多物质的电子式2.2.注意电子式书写的易错点注意电子式书写的易错点(1)漏写孤电子对漏写孤电子对2)根、基电子式混淆不清根、基电子式混淆不清3)原子结合顺序出错原子结合顺序出错4)错误使用括号错误使用括号Ø考法考法7　分子间作用力、氢键对物质性质的影响　分子间作用力、氢键对物质性质的影响1 1．影响分子间作用力大小的主要因素．影响分子间作用力大小的主要因素组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大间作用力越大2 2．分子间作用力大小对物理性质的影响．分子间作用力大小对物理性质的影响(1)分子间作用力越大，分子间作用力越大，物质熔、沸点越高物质熔、沸点越高2)溶解性：相似相溶溶解性：相似相溶——极性分子易溶于极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

非极性分子易溶于非极性溶剂Ø考法考法7　分子间作用力、氢键对物质性质的影响　分子间作用力、氢键对物质性质的影响(1)存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质2)氨极易液化，就是因为氨极易液化，就是因为NH3分子间存在氢键；分子间存在氢键；NH3极易溶极易溶于水，也是因为于水，也是因为NH3分子与分子与H2O分子间易形成氢键分子间易形成氢键3)水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时水分子之间形成氢键水分子之间形成氢键3 3．氢键对物理性质的影响．氢键对物理性质的影响化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键存在区域存在区域 分子内或晶体内分子内或晶体内分子间分子间一般分子间，一般分子间，少数分子内少数分子内强弱强弱化学键＞氢键＞分子间作用力化学键＞氢键＞分子间作用力影响的性质影响的性质主要影响物质的化学主要影响物质的化学性质性质主要影响物质的物理性质主要影响物质的物理性质Ø考法考法7　分子间作用力、氢键对物质性质的影响　分子间作用力、氢键对物质性质的影响4.4.化学键与分子间作用力、氢键的异同化学键与分子间作用力、氢键的异同［四川理综［四川理综2015·8题节选］题节选］X、、Z、、Q、、R、、T、、U分别代表原分别代表原子序数依次增大的短周期元素。

子序数依次增大的短周期元素X和和R属同族元素；属同族元素；Z和和U位于位于第第ⅦⅦA族；族；X和和Z可形成化合物可形成化合物XZ4；；Q基态原子的基态原子的s轨道和轨道和p轨轨道的电子总数相等；道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃的一种单质在空气中能够自燃X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ；Z和U的氢化物中沸点较高的是 ；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是 (填化学式)例7【解析】由题给信息分析可知，X、Z、Q、R、T、U分别为C、F、Mg、Si、P、Cl同周期元素随原子序数增多，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，第二周期F和O不能形成含氧酸，所以酸性最强的为HNO3；HF分子间存在氢键，所以其沸点比HCl沸点高；Si是原子晶体，熔点较高，Cl2在常温常压下是气体，熔点较低，因此熔点由高到低的排列顺序为Si、Mg、Cl2例7［四川理综［四川理综2015·8题节选］题节选］X、、Z、、Q、、R、、T、、U分别代表原分别代表原子序数依次增大的短周期元素。

子序数依次增大的短周期元素X和和R属同族元素；属同族元素；Z和和U位于位于第第ⅦⅦA族；族；X和和Z可形成化合物可形成化合物XZ4；；Q基态原子的基态原子的s轨道和轨道和p轨轨道的电子总数相等；道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃的一种单质在空气中能够自燃X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ；Z和U的氢化物中沸点较高的是 ；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是 (填化学式)HNO3HFSi、Mg、Cl2后续更加精彩后续更加精彩……。