湖北省武汉市黄陂王家河中学2020年高三化学模拟试卷含解析.docx

湖北省武汉市黄陂王家河中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（  ）A．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－               B．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－C．K+、MnO4－、S2-、SO42－　　     D．Na+、K+、SiO32－、Cl－参考答案：ApH=1的溶液呈酸性，B项中HCO3－与H+不能大量共存；C项中MnO4－与S2-因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中SiO32－与H+会生成沉淀而不能大量共存2. 下列叙述正确的是A．1.00mol  NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol  NaCl中,所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L ,1.00mol.L－1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来参考答案：B略3. 英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。

海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准，下列对砷（As）的有关判断正确的是A．砷原子序数为33，它与铝为同主族         B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强              D．砷酸的酸性比硫酸的弱参考答案：D略4. 已知：H2（g）+O2（g）=H2O（1）   △H=-285.8kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3 kJ·mol-1       现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1），共放出热精3242．5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是（ ）       A．1：1                   B．1：3                   C．1：4                   D．2：3参考答案：D略5. 常温下，下列酸碱发生中和反应，有关判断正确的是  A．同浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后，  B．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的KOH溶液等体积混合，   C．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合，  D．pH＝2的盐酸与pH＝11的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合液pH＝3．2参考答案：C6. 已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03﹣、OH﹣、I﹣中的几种，并且水 电离出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L．当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色．下列有关分析正确的是（　　）A．溶液的pH=1或13                   B．溶液中一定没有Fe3+，Na+C．溶液中阴离子有I﹣，不能确定HCO3﹣  D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐参考答案：A考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：水电离出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液为强酸性或碱性溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子，能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在，据此完成本题．解答：-解：由水电离出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L，该溶液中大量存在氢离子或者氢氧根离子，所以溶液中一定不会存在碳酸氢根离子；通入氯气后溶液由无色 变为黄色，说明溶液中一定不会存在有色的铁离子，一定存在碘离子，A、根据分析可知，水电离出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH=1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A正确；B、溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；C、该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；D、氯气过量，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意明确常见离子的反应现象及检验方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．7. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是                                      （   ）   A．反应开始到10 s，用Z表示的反应   速率为0.158 mol/(L·s)B．反应开始到10 s，X的物质的量浓   度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为   79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)参考答案：答案：C8. 某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂肉为多。

该化合物具有如下性质：①1 mol X与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体  ②X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物  ③X在一定程度下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应根据上述信息，对X的结构判断正确的是A.X中肯定有碳碳双键B.X中可能有三个羟基和一个—COOR官能团C.X中可能有三个羧基D.X中可能有两个羧基和一个羟基参考答案：D略9. 下列说法正确的是                                                                           (  )A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(NO3－)之比为1：10B．将pH＝10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合后的pH接近于10.3C．将pH＝3的盐酸溶液，稀释105倍，则稀释后溶液的pH=8D．NH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH＋2D2ONH3·D2O＋HD2O＋  参考答案：A略10. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果下列表达不正确的是（    ）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B略11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3?+Ca2++2OH?= CaCO3↓+CO32?+2H2OC．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+ ＝Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2OD．1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与1L 0.4mol/LBa(OH)2溶液混合：  NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+2Ba2＋+ 4OH- =2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ + NH3·H2O参考答案：D略12. 下列说法在一定条件下可以实现的是(　　)①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④有单质参加的非氧化还原反应　⑤铜置换出氢气A．①②③④⑤    B．①②③⑤      C．①②③④       D．①③④参考答案：A略13. 下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是参考答案：C略14. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；  ②Fe2O3；  ③Zn；  ④KNO3，铜粉可溶解的是A．①②       B．②④       C．②③       D．①④参考答案：略15. 下列实验操作完全正确的一组是 （ ）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，加在试管的中上部②给盛有液体的体积不少于1/3容积的试管加热③鼻孔靠近盛有氯气的集气瓶闻其气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管⑤取用液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥制取氢氧化亚铁时，用长胶头滴管向硫酸亚铁溶液的液面下滴加氢氧化钠溶液⑦分馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口⑧称量时，称量物放在纸上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘上⑨检验装置的气密性时，先用手掌贴在容器外壁或用微火加热，把导管的末端进入水中A． ①④⑥⑦⑧   B．①②④⑤⑦⑨    C．③④⑤⑦⑧⑨     D．②③④⑦⑧参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

冷 热 （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式                             、            　　                         2）甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是      　          ；乙的作用是                            3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是                    集气瓶中收集到的气体的主要成分是             4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有             要除去该物质，可在混合液中加入             （填写字母）ａ．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氢钠溶液 　　　d．四氯化碳        然后，再通过　　　　　　（填试验操作名称）即可除去参考答案：（本题共10分）⑴2Cu+O22CuO (1分)  CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (1分)    ⑵加热 (1分)；冷却 (1分)   ⑶乙醛、乙醇、水 (1分)；氮气 (1分)  ⑷乙酸 (1分)  c  (1分)  蒸馏 (1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.   向100 mL 1．5 mol／L稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72．0 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12．3 g时，剩下滤液48．0 g。

通过计算请回答下列问题    (1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；    (2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为    ；(3)MgSO4·xH2O中的x=    参考答案：（1）设：生成氢气x LH2SO4  →  H2          1mol      22.4L        0.15 mol       x L             x = 3.36     生成标准状况下的气体体积3.36 L （2）25%     （3）7略18. 白云石化学式为CaCO3·x MgCO3以它为原料，可制取耐火材料MgO等称取27.。