2023届四川省成都市树德高三期中考试高中化学.docx

2023届四川省成都市树德中学高三期中考试化学试卷考试时间：120分钟 总分值：150分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ca—40 Cl—35.5第I卷〔选择题，共63分〕一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题3分〕1．以下实验或生产操作：①蛋白质溶液中参加硫酸铵生成沉淀，②二氧化氮经加压凝成无色液体，③石蜡催化裂化，④碘受热变成碘蒸气，⑤照相底片被感光，其中没有新物质生成的是〔 〕A．①④ B．②③ C．①③④⑤ D．①③④2．以下几种粒子：OH—、NH3、NH4+、Mg2+、H3O+，其中在溶液中能两两发生反响的组数有〔 〕A．4 B．5 C．6 D．73．以下说法正确的选项是〔NA为阿伏加德罗常数〕〔 〕A．在1mol的Na2O2中，阴、阳离子皆有20NA个电子 B．在常温常压下，22.4LCH4和C4H8混合气体中，气体分子数少于NAC．1mol NH4HSO4晶体中，阴、阳离子总数为3NAD．1mol NO2溶于足量的水里，转移的电子数为NA4．有两种—元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。

现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反响为：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3；2NaR′+CO2+ H2O=2HR′+Na2CO3那么以下反响能发生的是〔 〕A．NaR+HR′=HR+NaR′ B．NaR+NaHCO3=HR+Na2CO3C．NaR′+ NaHCO3=HR′+ Na2CO3 D．HR′+NaHCO3=NaR′+CO2+H2O5．以下物质中，在一定条件下既能与某些金属单质反响，又能与某些非金属单质反响，既能与某些酸反响，还能与某些碱反响的是〔 〕①NaHSO4 ②NH4HCO3 ③H2SO3 ④C12A．①②③ B．③ C．④ D．③④6．不能用勒夏特列原理解释的是〔 〕 ①红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 ②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ③黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成 ⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3 ⑥高压比常压条件下有利于合成NH3 ⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3 ⑧配制FeCl3溶液是将其溶于浓盐酸中再稀释 ⑨实验室常用排饱和食盐水法收集C12 ⑩热的纯碱溶液去油污效果更好 A．①③⑥⑧⑨⑩ B．①②④⑤⑦ C．②③⑤⑦⑧ D．②④⑤⑦7．150时℃，碳酸铵加热分解产生的气体混合物，相同条件下对氢气的相对密度为〔 〕A．12 B．18 C．24 D．488．0.1mol/L KHSO4溶液与0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，那么离子浓度关系正确的选项是〔 〕A．c〔SO42—〕>c〔HS—〕>c〔H+〕>c〔OH—〕B．c〔Na+〕>c〔K+〕>c〔H+〕>c〔OH—〕C．c〔Na+〕+c〔K+〕+c〔H+〕= c〔SO42—〕+2c〔S2—〕+c〔HS—〕+c〔OH—〕D．c〔Na+〕=c〔S2—〕+c〔HS—〕+c〔H2S〕+c〔SO42—〕9．以下离子方程式或化学方程式正确的选项是〔 〕A．SO2气体缓慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B．Fe〔NO3〕2浓溶液中通入HCl气体：Fe2++2H++NO3—=Fe3++NO2↑+H2OC．碳酸镁溶于硝酸中：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．Mg〔HCO3〕2溶液中参加过量的苛性钾溶液： Mg2++HCO3—+3OH—=Mg〔OH〕2+CO32—+H2O10．将等物质的量的A2和B2置于一密闭容器中，在一定条件下反响：aA2+bB2cC，达平衡时,测得容器中c〔A2〕=0.9mol·L—1,c〔B2〕=0.1mol·L—1 ,c〔C〕=0.8mol·L—1，C的化学式可能是〔 〕①A2B3 ②AB3 ③A2B4 ④A2B5A．①② B．② C．②③ D．②③④11．A+、B2+、C—、D2—四种离子具有相同的电子层结构。

以下排列顺序中，四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是〔 〕①B2+>A+>C—>D2— ②C—>D2—>A+>B2+ ③B2+>A+>D2—>C— ④D2—>C—>A+>B2+A．①④ B．④① C．②③ D．③②12．以下实验操作中，合理的是〔 〕A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃B．实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反响后，冷却，甩纱布滤出固态物质C．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中参加几滴稀硫酸，水浴5min，参加新制银氨溶液 13．某溶液中只有时Na+、CH3COO—、H+、OH—四种离子，且浓度大小的顺序为：c〔CH3COO—〕>c〔Na+〕>c〔H+〕>c〔OH—〕，该溶液可能是〔 〕A．由0.1mol·L—1的CH3COOH溶液与0.1mol·L—1的NaOH溶液等体积混合而成B．由10mL pH=3的CH3COOH溶液与1mLpH=11的NaOH溶液等体积混合而成C．由0.1mol·L—1的CH3COONa溶液与0.1mol·L—1的NaOH溶液等体积混合而成D．由0.1mol·L—1的CH3COONa溶液与0.1mol·L—1的CH3OOH溶液等体积混合而成14．以下说法正确的选项是〔 〕 A．用pH试纸测溶液的pH之前要先用水润湿B．使用pH试纸时，不能润湿，否那么一定会使测定结果不准确C．假设用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和CH3COOH，那么CH3COOH的误差更大 D．pH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色15．X元素和Y元素在周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素多5，那么以下表达中，不正确的选项是〔 〕A．电解Y的熔融氯化物可以制得Y元素的单质B．Y元素的最高价氧化物的水化物在水中可以电离出四种离子C．X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量的H+反响可以转变为Y元素的阳离子D．X元素的一种单质能有效地吸收太阳光中的紫外线16．以下表达正确的选项是〔 〕A．某种物质一旦得到电子，就不可能再得电子了 B．元素得到的电子数越多，该物质的氧化性就越强C．元素的非金属性越强，该元素的单质的氧化性一定越强 D．同一元素,它的最高价的化合物的氧化性不一定比低价的化合物的氧化性强17．具有相同质子数的两种微粒〔 〕A．一定是同种元素 B、一定是一种分子和一种离子C．一定是不同的离子 D、无法判断18．以下反响属于离子反响的是〔 〕 A．铜和浓硫酸共热 B、铜投入到浓硝酸中C．煅烧石灰石制取生石灰 D、实验室制HCl19．将铝条投到一溶液中产生氢气，那么此溶液中可能大量共存的离子组是〔 〕A．Cu2+、Cl—、NO3—、K+ B．HCO3—、K+、SO42—、Cl—C．Fe2+、Cl—、Na+、NO3— D．Ba2+、Cl—、K+、NO3—20．分析以以下图所示各物质能量变化关系，以下热化学方程式正确的选项是〔 〕A．C〔金刚石〕+O2〔g〕=CO2〔g〕; ΔH1=a kJ/mol〔a<0〕B．C〔石墨〕+O2〔g〕=CO2〔g〕; ΔH2=b kJ/mol〔b>0〕C．C+O2=CO2〔g〕; ΔH3=c kJ/mol〔c<0〕D．C〔金刚石〕=C〔石墨〕; ΔH4=d kJ/mol〔d>0〕21．对到达平衡状态的可逆反响：A+BC+D，在t1时增大压强，那么正、逆反响速率变化如以以下图所示〔v代表反响速率，t代表时间〕，以下有关A、B、C、D的状态表达正确的选项是 〔 〕A．A、B、C为气体，D不是气体B．A、B为气体，C、D有一种为气体C．C、D为气体，A、B有一种为气体D．C、D有一种为气体，A、B都不是气体第II卷〔非选择题，共87分〕二、填空题22．〔4分〕有一种含氧酸Hn+1RO2n〔R为最高价态〕相对分子质量为M，那么R元素的摩尔质量为 ，在R的气态氢化物中，R的化合价为 。

23．〔16分〕：某酸的化学式HnA，某碱的化学式M〔OH〕m〔1〕假设HnA为强酸，写出HnA在水中的电离方程式 ；〔2〕假设在室温下，0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，HnA的酸性为 〔填“强酸〞、“弱酸〞“不能确定〞〕，n和1的关系为 〔填“n>1〞“n<1〞“n=1〞“不能确定〞〕〔3〕假设A中只含一种元素，HnA与M〔OH〕m恰好反响，用惰性电极电解反响后的溶液，A离子和M离子在电极上皆不放电，那么HnA的酸性为 〔填“强酸〞、“弱酸〞“不能确定〞〕，n和1的关系为 〔填“n>1〞“n<1〞“n=1〞“不能确定〞〕〔4〕假设A中只含一种元素，用惰性电极电解HnA的溶液，两极上产生的气体体积比为1:1〔溶液中仍有HnA〕，那么HnA的化学式为 〔填一具体物质〕〔5〕假设n=m，pH=2的HnA与pH=12的M〔OH〕m等体积混合后溶液呈酸性，那么HnA的酸性为 〔填“强酸〞、“弱酸〞“不能确定〞〕；假设n=m=1，那么反响后溶液的离子浓度由小到大的顺序是 24．〔12分〕体积为V L的密闭容器中充入a mol A和b mol B，在一定温度下建立反响aA+bBcC+dD并到达平衡。

答复以下问题： 〔1〕假设A、C、D为气体，保持体积不变，升高温度，重新平衡后，容器内密度增大，那么B物质的状态为 〔2〕假设A、B、C、D皆为气体，体积可变，对容器加压，当容器内压强由1.01×105Pa变为2.525×105Pa，D物质的浓度由0.25mol·L—1变为0.65 mol·L—1，那么a+b c+d〔填“>〞“<〞“=〞，下同〕，理由是 〔3〕假设体积不变，升高温度，新平衡未建立之前v正

〔2〕由转变成需经过 、 、 〔填反响类型〕等合理反响过程26．〔14。