熔解热测定及思考题——2023年整理.doc

考试资料word版——2023年整理熔解热的测定一、实验目的1、 用简单量热计测定硝酸钾的溶解热2、 学习量热计热容的标定方法3、 非绝热因素对实验的影响校正4、 学会使用《计算机全过程管理系统》二、实验原理 无机盐类的溶解,同时进行晶格的破坏和离子的溶剂化过程将杜瓦瓶看作绝热体系,当盐溶于水中时,有如下热平衡: △H (W/M)=K△T1式中,K为量热计容量 上述过程完成后,进行电标定,用电加热器加热,又有如下平衡: IVt=K△T2 左边是加热电功的计算 由此可得: △H =(M/W) IVt .( △T1/△T2)由于在此两过程中,体系温度变化小,一般在1度左右必须使用贝壳曼温度计或精密电子温差仪,才能读到千分位,达到实验的要求使用热敏电阻作为测温元件，它作为直流电桥的一个臂温度变化小，可认为电桥输出与温度变化成正比，△T∝l（l为记录仪记录的变化）由以上两个过程可用下式计算△H溶解W／M = IVtl1／l2由于杜瓦瓶并非真正的绝热体系，实验过程中实际有微小的热交换必须对温差进行校正采用外推法，从时间-温度曲线上反应前后平均温度的点引时间坐标的垂线，与反应前后温度变化的延长线相交，交点的距离为l1和l2。

三、仪器与试剂1.500ml杜瓦瓶，装配有加热电炉丝和固体试样加料漏斗；2.贝克曼温度计或精密温差仪或测温热电阻；电磁搅拌仪；3.直流稳压电源（0～30v,0～2A）；直流电流表（0.5级，0～1.5A）；直流电压表（0.5级，0～10v）；4.500ml量筒；记录仪；5.分析纯硝酸钾四、主要实验步骤1、溶解过程1. 清洗实验仪器2. 用500ml量筒量取450ml蒸馏水到杜瓦瓶中，装置好量热计，开启搅拌将量热计置零开启记录仪，记录体系温度稳定过程3. 接通直流稳压电源，将夹子夹到杜瓦瓶上的电炉丝上，调节表上的电压和电流，使其乘积等于5—6.4，带数据稳定后记录数据，并取下夹子4. 分析天平称取硝酸钾3.2—3.4g，在量热计稳定3分钟左右，从加料漏斗中连续地加入硝酸钾并加完后加盖，搅拌2min后，记录下温差5. 连接电脑数据线，通过相关软件制图2、 电标定过程1. 待温度温差测量仪稳定3min后，将杜瓦瓶上的电炉丝连接到直流稳压电源，记录好通电时间2. 当体系升温幅度将近溶解降温幅度时，断开电源，记录下断电时间但电脑上仍继续记录，直到温度上升趋势与标定前期相似为止五、数据处理溶质质量：m=3.3350g溶质的摩尔质量：M=101.102mol/L加热电压：V=5.20V加热电流：I=1.05A电标定时间：t1=209s t2=491s t=282s溶解过程的温差：T1=0.598℃电标定过程温差：T2=0.623℃溶解热：△H=IVt*T1/T2*M/m/1000=44.80KJ/mol参考文献值：△H=35.23KJ/mol实验误差=27.16% 用外推法得到溶解过程和标定过程的温差。

记录图如下溶解过程图：电标定过程图：溶解校正图：电标定校正图：六．实验注意事项1. 实验过程中要求I、V恒定2. 固体KNO3易吸水，故称量和加样时动作应迅速从加料漏斗加样时，要注意尽量均匀加入，不要造成阻塞，也不要时间太长3. 电标定过程断电后要等待足够长的时间，让加热器的余热完全传给溶液，否则误差较大七． 思考题如果不采用电标定的方法，，解决量热器热容的问题还可以使用怎样的方法来解决？答：还可以用化学标定法，即在量热计中进行一个已知热效应的化学反应，如强酸与强碱的中和反应，可按已知的中和热与测得的温升来解决热容问题历年考试真题为作者精心整理，如有需要，请下载5 / 5。