中国科学院大学2015年招收攻读硕士学位研究生普通化学(乙).pdf
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中国科学院大学2015 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：普通化学（乙）考生须知：1．本试卷满分为 150 分，全部考试时间总计 180分钟2． 所有答案必须写在答题纸上， 写在试题纸上或草稿纸上一律无效3. 可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器一、单项选择题 (每题选一最佳答案，每小题 1.5 分，共 30 分 ) 1. 当两个碳原子之间成键数增加时，下列哪项会减小：A. 原子间的电子数； B. 键能； C. 键长； D. 没有一项2．假设氢原子的电子吸收光子发生下列能级跃迁，请问哪一个吸收光子的能量最低 : A. 从 n=2 到 n=3； B. 从 n=1 到 n=2; C. 从 n=2 到 n=1; D. 从 n=2 到 n=43. 请将下列化合物按照熔点升高的顺序排列 NaF, MgF2, AlF 3, NaBr, NaI：A. MgF2; AlF 3; NaF; NaI; NaBr； B. NaF;NaBr; NaI; MgF 2; AlF 3；C. AlF3; MgF2; NaF; NaBr; NaI； D. NaI; NaBr; NaF; MgF 2; AlF3。
4. 请问反应 2 CO(g) → 2 C(s) + O2(g) 的标准焓变与下列哪项相等：A. +2 ; B. ； C. D. 科目名称：普通化学（乙） 第 1 页 共 7 页5. 水溶液中含有浓度为 0.10 M 苯甲酸以及浓度为 0.30 M 的苯甲酸钠，苯甲酸的 Ka 为 6.5 x 10-5，请问此溶液的 PH 值为多少：A. 4.66； B. 4.19； C. 0.477； D. 3.716. 若反应的机理如下 : NO2(g) + F2(g) - NO 2F(g) + F(g) (慢反应 ); F(g) + NO2(g) - NO 2F(g)（快反应）请问此反应的中间体为：A． NO2F(g)； B. NO2(g)； C. F(g)； D. NO2F(g) 以及 F(g) 7. 下列哪种烃在室温及常压下是液体 : A. C6H14 B. C3H8； C. C2H6； D. C20H428. 某反应的 为 +25 kcal/mol 以及 为 +0.18 kcal/mol，请判断下列选项中正确的一项：A. 此反应在 298K 时可以自发进行，其他温度也可以；B. 此反应在 298K 时可以自发进行，但是在低温下不可以；C．此反应在 298K 时不可以自发进行，但是在高温下可以；D．此反应在任何温度下都不可以自发进行。
9. 在某电池中，总反应为： Zn(s) + 2MnO2(s) +2 H2O→ Zn(OH) 2(s) + 2MnO(OH) (s)，请问下列哪个半反应是相应的阳极反应：A. 2 MnO2(s) +2 H2O + 2e- → 2 MnO(OH)(s) + 2 OH - (aq); B. Zn(s) +2 OH-(aq) → Zn(OH) 2(s) + 2e-; C. Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-; D. Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s). 10. 在下列哪个条件下 CO2 的行为最偏离理想气体行为：A. 高温高压； B. 低温高压； C. 低温低压； D. 高温低压11. 下列关于沸腾的说法不正确的是：A． 沸 腾时吸热过程，因此沸腾时液体的温度会略微降低；B． 在 密闭容器内加热液体，液体不会出现沸腾现象；科目名称：普通化学（乙） 第 2 页 共 7 页C． 在 一个大气压下把水加热到 100oC 也有可能出现水不沸腾的现象；D． 水 的沸点会随大气压的增大而升高12. 25 时，铜 -锌原电池中 Zn2+和 Cu2+ 的浓度分别为 0.10 以及1 ，此时电池电动势比标准电动势：A．增加 0.1184V; B. 增加 0.0592V；C. 减少 0.1184V; D. 减少 0.0592V。
13. 在一定温度下，将 1.0mol 的 N2O4(g)放入一密闭容器中，当反应 N2O4(g)2NO2(g)达到平衡时，容器内有 0.8mol NO2 气体，气体的总压为 100.0kPa，则该反应的 为：A. 1.07; B. 0.76; C. 0.67; D. 1.314. 下列分子或离子中键长最短的是：A. ; B. ; C. ; D. 15. 下列哪个原子含有的中子数最少：A. 27Al; B. 31P; C. 29Si; D. 32S16. 在一个原子中最多可以有几个电子处于的量子数为 n=3， l=1 的亚层中：A. 2； B. 6； C. 10； D. 1417. 下列哪个分子中具有 C-O 单键：A． ； B. ; C. ； D 以上都不对18. 已 知 ， ，将等体积的浓度为 0.002 的 与浓度为 的 溶液混合，将产生什么沉淀：科目名称：普通化学（乙） 第 3 页 共 7 页A. 只生成 沉淀； B. 只生成 沉淀；C. 同时生成 和 沉淀； D. 有 沉淀生成19. ―高温 ‖ 超导体指的是超导转变温度高于 的材料：A. 液氦沸点温度； B. 室温； C. 液氮沸点温度； D. 摄氏零度。
20. 请选出下列碱基中那个不是 DNA( 脱氧核糖核酸 )的碱基：A. 腺嘌呤； B. 鸟嘌呤； C. 尿嘧啶； D. 胞嘧啶二、多项选择题 (每题选出一个或者多个正确选项，多选，少选，选错均不得分，每小题 2 分，共 12 分 )1．请选出一组对于某原子中的电子合理的量子数A. n = 1, l = 1, ml = 1, ms = +1/2; B. n = 2, l = 1, ml = -1, ms = -1/2 C. n = 3, l = 2, ml = -1, ms = -1/2; D. n = 3, l = 2, ml = -1, ms = 02、加入下列哪种（些）物质可以使 Ca3(PO4)2在水中的溶解度增大：A． CaCl2 B. NaCl C. Na3PO4 D. H3PO43. 下列有关反应速率与温度关系的描述，正确的有：A. 对吸热反应，温度升高，反应速率增大 ; B. 对放热反应，温度升高，反应速率下降 ; C. 活化能越大的反应，反应速率随温度变化的幅度越大 ; D. 在相同温度下，活化能越大的反应，反应速率越低4. 反应 Cl2 + 2Br - = 2Cl - + Br2 在标准状态下可以正向进行，若向溶液中再加入少量 NaCl，则下列说法中正确的有：A. 电动势 E 将减小 ; B. 反应 ΔG 的绝对值将减小 ; C. 反应平衡常数将减小 ; D. 正反应的反应速率将减小。
5. 下列各组物质中，互为共轭酸碱对的有：A. H3PO4 — PO43- B. H3O+ — OH- C. NH4+ — NH3 D. HCl — Cl- 科目名称：普通化学（乙） 第 4 页 共 7 页6. 下列对于零级、一级、二级、三级反应的特点的描述中，正确的有：A. 零级反应的半衰期与反应物初始浓度无关 ; B. 一级反应中，反应物浓度的对数 lg[A] 对时间 t 作图，可得一直线 ; C. 二级反应的反应速率常数单位为 ; D. 三级反应中，反应物起始浓度越大，反应半衰期越短三、 填空题 （共 20 分）1. 在相同的温度与相同的压力下，相同体积的气体所含 ______相同 （ 1 分）2. 稀溶液的依数性与溶质的量有关，与溶质的 ______无关 （ 1 分）3. 纯物质的完美晶体在 ______时熵值为零 （ 1 分）4. 在相同温度下， PbSO4 在 KNO 3 溶液中的溶解度较在纯水中 ______，这种现象称为 ______ （ 2 分）5. K3[Fe(CN)6]有弱磁性， 则 Fe3+以 ______杂化轨道成键， 其空间构型为 ______ 2 分）6. 已知 φ ? (Fe3+/Fe) = – 0.036 V， φ ? (Ni 2+/Ni) = – 0.23 V， 在标准状态下， 反应 3Ni + 2Fe3+ 3Ni2+ + 2Fe _____向进行，当 c(Fe3+) = 1.0 X 10 -4 mol?L-1, c(Ni 2+) = 1.0 mol?L-1时， φ (Fe3+/Fe) = _____ V，反应 _____向进行。
（ 6 分）7. 人体内某一酶催化反应的活化能是 70.0 kJ?mol-1，当人体发烧至 40 C 时该反应的反应速率是正常人（ 37 C）的 ____倍 （ 2 分）8. 熵减小的反应在低温可自发进行，此反应的 Δr Hm? ____ （ 2 分）9. 蛋白质是由 _______ 通过 _______ 键组成的天然高分子 （ 2 分）10. 聚丙烯的单体结构式是 _________________ （ 1 分）四、判断题： （每题 2 分，共 30 分）1. 配合物中心原子的配位数就是直接与中心原子配合的配体数目2. 功和热都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值3. 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数科目名称：普通化学（乙） 第 5 页 共 7 页4. PbI2 与 CaCO3 的溶度积均近似为 10-9，因此可知在它们的饱和溶液中，前者的 Pb2+浓度与后者的 Ca2+浓度近似相等5. ms = 1/2 表示电子的自旋为顺时针运动和反时针运动6. 改变压力、温度、浓度和催化剂，均可以使化学平衡移动7. 反应的活化能越大，反应速率就越小；反应温度越高，反应速率就越快。
8. 根据酸碱质子理论， [Cr(H2O)5(OH)] 2+ 的共轭酸是 [Cr(H 2O)6]2+ 9. Ksp? 越小，则难溶电解质的溶解度越小10. 由 [Mn(CN) 6]4― 的磁矩约为 1.8 B.M.，可推测其含有 1 个未成对电子11. 冰在室温下自动融化为水，是熵增加起了重要作用12. 天然橡胶的 Tg 为 – 73 C，低于 – 73 C 则橡胶失去弹性变为玻璃态13. BaO 是离子晶体14. NF3 是 SP3不等性杂化15. 化学反应达到平衡状态的标志是反应的 Δ rGm(T)= 0 五、问答题（共 13 分）1. 在新能源和可再生能源家族中，太阳能是最引人注目，开展研究工作最多，应用最广的成员，请举例说明三种太阳能转换的方式 （ 4 分）2. 请简述大气污染的的几种污染物：二氧化碳，一氧化碳，二硫化碳，氟利昂以及 PM2.5 的主要来源和对人体或者环境有害的原因 （ 5 分）3. 硝基苯（ C6H7NO2）的偶极矩为 ，苯胺的为 ，在水中硝基苯的溶解度大于苯胺，请解释原因 （ 4 分）六、计算题（共 45 分）1. (本小题 7 分 ) 用于制备半导体硅的反应： SiO2(s) + 2C(s)=Si(s) + 2CO(g)， 有关热力学数据如下表。
试通过计算：科目名称：普通化学（乙） 第 6 页 共 7 页（ 1） 判断此反应在 298.15K 的标准条件下能否自发进行；（ 2） 估计在标准条件下自发进行的最低温度SiO2(s) C(s) Si(s) CO(g) 1/)15.298( molkJKHmf -859.4 0 0 -110.5 11/)15.298( KmolJKSm 41.84 5.74 18.83 197.56 2. (本小题 12 分 ) 已知 φ Θ （ Br2/Br-） =1.066V， φ Θ （ 3IO /I2） =1.20V：（ 1） 写出标准状态下自发进行的电池反应式；（ 2） 若 c(Br-)=0.010 mol?L-1,而其它条件不变， 通过计算判断反应将如何进行？（ 3） 若调节溶液 pH=6.0,其它条件不变，通过计算判断反应进行方向3.（本小题 7 分）某溶液中含有 Fe3+和。
