2023学年湖南省衡阳县江山中英文xx学校高一化学第一学期期中质量检测试题含解析.doc

2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是A．S既作氧化剂又作还原剂B．消耗12gC时，反应转移5mol电子C．还原产物只有K2SD．KNO3只发生氧化反应2、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B向FeCl3溶液中通入SO2溶液黄色褪去二氧化硫有漂白性C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D向Na2CO3粉末中滴加几滴水少量溶解Na2CO3易溶于水A．A B．B C．C D．D3、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）A．Na+、K+、、 B．、、Al3+、C．Na+、Ca2+、、 D．K+、、、4、下列电离方程式正确的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．Al2(SO4)3＝Al23＋＋(SO4)32－C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．H2SO4＝2H＋＋SO42－5、关于氯气的性质下列说法不正确的是A．新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致B．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰C．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥D．根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理6、下列说法中，正确的是（ ）A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础7、检验溶液中的离子，实验步骤和结论均正确的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-离子B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有离子C．加入淀粉溶液变蓝，可能含有I2D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有离子8、下列化学语言正确的是A．镁离子的电子式 B．质量数为35的氯原子C．氧离子的结构示意图 D．氮原子的电子式9、下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 0.5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同A．30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液 B．90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液C．20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液 D．60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液10、工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。

下列有关该反应的说法正确的是A．O2是还原剂 B．NO既是氧化产物也是还原产物C．O2失去电子 D．NH3发生还原反应11、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐12、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A．失去电子的反应为还原反应B．含有氧元素的物质是氧化剂C．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13、吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用消除人体内的活性氧，则的作用是（ ）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是14、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl-B．某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-15、下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中能大量共存是A．Na+、K+、Fe2+、Cl﹣ B．K+、CO32﹣、Cl﹣、SO42-C．NO3﹣、Na+、HCO3﹣、Ca2+ D．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42-16、合成新物质是研究化学的主要目的之一。

意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是( )A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化二、非选择题（本题包括5小题）17、现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：①取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g③取少量①实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有__________________（填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子：_________2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________3)若经证明没有 Cl—则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：________________________。

18、已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________19、某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：___________________________________________________(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒A．100 mol　　　　　 B．200 mL　　　　　 C．500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)20、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平请回答下列问题：(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________(写仪器名称)2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________。

3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用 _____________ 规格的量筒A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL (4)根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒取计算所需体积的浓硫酸②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线21、（1）NaHSO4是一种酸式盐2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为__________________________。

2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_________________________________（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）x mol00原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________．2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】试题分析：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价。