第九单元《海水中的化学》.doc

第九单元?海水中的化学?单元复习第一课时?海水晒盐?和?粗盐的提纯?课型：复习课复习目的: 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的根本原理 2.理解食盐的用途和工业上精制食盐的方法 3.知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径复习重点：海水晒盐和精盐的提纯 复习难点: 工业上精制食盐的方法复习过程：一;知识梳理　〔一〕认识海水是重要的资源1、海水中溶有大量的盐，这里的盐主要包括 〔写出八种盐的化学式〕，含量最多的盐是 这些盐在海水中以______的形式存在2、海洋是宏大的资源宝库，包括_________资源、 资源、海洋动力资源、海洋生物资源；为保护海洋资源采取了多种措施：海洋环境立法、建立海洋保护区、加强海洋环境检测、进步消除污染的技术程度3、从海水可以提取淡水，淡化海水的方法很多，常用的有 、膜法、热法〔低温多效蒸馏和多级闪急蒸馏〕4、从海水中可以制取金属镁海水 〔石灰乳〕 氢氧化镁 〔盐酸〕 氯化镁 (通电) 镁主要反响的化学方程式：MgCl2 +Ca〔OH〕2 = _____________________ Mg〔OH〕2 + HCl = ______________________ MgCl2 = ___________________ 〔二〕、海水“晒盐〞的过程1.主要方法——“盐田法〞:(1)盐田通常分为两部分:_____池和_____池。

2)流程3)母液:晶体析出后剩余的液体,也称“_____〞,从中可提取多种化工原料2.蒸发结晶:像海水晒盐,经日晒、风吹等,使溶剂不断减少,溶质的质量分数_________,直至形成_________,继而析出晶体 〔三〕、粗盐的提纯1.除去粗盐中难溶性杂质的过程:粗盐加水_____后得到浑浊液体,过滤后得到固体杂质和滤液,将滤液通过_____结晶,得到NaCl晶体2、粗盐提纯〔除去不溶性杂质〕的过程主要包括： 、 、 等步骤 3、重结晶后得到的食盐中还含有 、 、 等可溶性的杂质，他们在溶液中一般以SO42－、Ca2＋、Mg2＋形式存在，要除去这些杂质，可以依次参加过量的___________、__________、___________物质，将其转化为__________、_________、_________、__________ 沉淀后，过滤除去，再参加适量的 ，将溶液的pH调至7，除去多余的 和 ，得到精盐水，最后蒸发结晶既得精盐。

典例为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进展以下五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．以下操作顺序中最适宜的是〔　　〕　 A． ②④⑤①③ B． ⑤④②③① C． ⑤②④③① D． ②⑤④①③二：自主学习　命题点1：海水“晒盐〞的过程例1.以下关于海水晒盐原理的分析正确的选项是　(　　)A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反响制得食盐 D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐练习1.在海水晒盐过程中,溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为(　　)2.工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识,分析以下过程后填写以下空白　(1)操作Ⅰ的名称是________2)海水晒盐与上述操作中________的原理一样3)上述操作可能用到以下装置装置B中仪器①的名称是________,用甲制取淡水可选用装置________(填序号),装置A中玻璃棒的作用是______________。

3.如以下列图是利用海水提取粗盐的过程:(1)根据海水晒盐的原理,以下说法中正确的选项是______(填字母)A.海水进入贮水池,海水的成分根本不变B.在蒸发池中,海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在蒸发池中,海水中水的质量逐渐增加D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液(2)工业上利用海水提取溴(Br2),其主要反响之一是在一定条件下,将氯气通入浓缩的海水中,氯气与海水中的溴化钠反响得到溴此反响的化学方程式为____________________________________________命题点2：粗盐的提纯例2.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,以下说法正确的选项是　(　　)A.过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤速度B.蒸发时,将蒸发皿中晶体全部析出后停顿加热C.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤练习4.海水“晒盐〞得到的是粗盐,粗盐提纯的步骤可简单概括为溶解—过滤—蒸发,以下说法错误的选项是　(　　)A.实验前需要查阅资料,理解食盐在室温时的溶解度B.粗盐假设未能充分溶解,那么实验结果中食盐的含量将偏低C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停顿加热5.从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有Ca2+、Mg2+、SO42-)和不溶性杂质(泥沙等),必须进展别离和提纯后才能用于工业消费和人们的日常生活。

粗盐提纯的部分流程如下:其中,滤液一至滤液二之间需进展三步操作:操作①:参加过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+操作②:参加过量的X,除去滤液中的Mg2+操作③:参加过量的氯化钡,除去滤液中的SO42-请答复:　 (1)操作中的物质X为________,正确的操作顺序为________(填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是________2)滤液二中参加适量稀盐酸的目的是________________________思维拓展题】十三五期间,烟台将建立大型海水淡化厂绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图据图答复以下问题:(1)反浸透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的________不同进展别离的方法2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程,需要向饱和食盐水中先后参加的两种物质是________(写化学式)3)过程④采用蒸发结晶的方法,而不采用冷却热饱和溶液方法,原因是______________________________4)假设要充分利用海边贝壳资源,过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是____________________________。

5)浓海水中Mg2+、SO42-、Ca2+可用离子交换膜直接除去,假设用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+,需要的三种离子分别是________(写离子符号)6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜,可以使带特定电量的离子透过过程②中“某种离子交换膜〞选择透过的离子特点是__________________________三、课堂小结：四、限时作业：〔非常钟，10分〕1〔2分〕.以下说法不正确的选项是　(　　)A.粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后,得到的是纯洁氯化钠B.海水“晒盐〞的原理是蒸发结晶C.海水“晒盐〞的过程属于物理变化D.工业上常用“多级闪急蒸馏法〞淡化海水2〔8分〕．食盐是一种重要的化工原料请答复以下问题：(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤 →→①操作 Ⅰ 所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________②在蒸发过程中，待______________________时，停顿加热，利用余热将滤液蒸干2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工消费的要求，因此必须将粗盐进展精制流程如图：①参加稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有______________________________________(用化学式表示)参考答案1、 A2、 漏斗 蒸发皿中出现较多固体时 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNa2CO3 NaCl NaOH第九单元?海水中的化学?单元复习第二课时?氨碱法制纯碱?和?纯碱的性质?复习目的: 1.认识纯碱等盐类物质的重要性质 2.知道工业制取纯碱的化学反响原理 复习重点：1、工业制取纯碱的化学反响原理 2、纯碱等盐类物质的重要性质复习难点;1、有关纯碱的制取和化学性质的反响原理的理解和书写 2、复分解反响的本质和条件复习过程： 一知识梳理　〔一〕、氨碱法制纯碱1.原料:_____、_________2.媒介:_____3.消费流程:4.反响原理:_______________________________ ; ____________________________ 5.侯氏制碱法:我国化学家_______在氨碱法的根底上,创立了侯氏制碱法,抑制了氨碱法的缺点,促进了制碱技术开展。

6.碳酸氢钠:是_______的主要成分,是白色晶体,能溶于水考虑:1.先通氨气再通二氧化碳的原因是 2.氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的是 原因是 〔二〕、纯碱的性质1.物理性质:通常为_________,___溶于水2.实验探究——纯碱的化学性质:现象结论或化学方程式与酸碱指示剂作用____ Na2CO3溶液呈_____与酸反响___________ _____________________________,_____________________________与氢氧化钙反响____________________________________________与氯化钡反响_________________________________________【小结】：1、碳酸钠 溶于水，溶液显 性2、碳酸钠+酸→ + + 3、碳酸钠+碱→ + 4、碳酸钠+盐→ + 考虑：结合碳酸钠的性质，尝试总结盐的化学性质3.复分解反响的本质:酸、碱、。