化学反应中的热量公开课.ppt

第二单元第二单元 化学反应中的热量化学反应中的热量镁条的燃烧镁条的燃烧化学反应中的化学反应中的化学反应中的化学反应中的能量能量变化变化变化变化, , , ,通常表现为通常表现为通常表现为通常表现为热量热量的变化的变化的变化的变化高温冶炼铁高温冶炼铁电池放电电池放电闪电时产生氮氧化物闪电时产生氮氧化物化学反应中的化学反应中的热量热量变化变化【【活动与探究活动与探究】】实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论【【实验实验1】】向试管中放入用砂纸向试管中放入用砂纸打磨光亮的打磨光亮的镁条镁条，加入，加入5mL 2mol/L 盐酸盐酸，用手触摸试管外壁，，用手触摸试管外壁，有什么感觉？有什么感觉？【【实验实验2】】向小烧杯加入约向小烧杯加入约20g 氢氧化钡晶体氢氧化钡晶体，再加入约，再加入约10g NH4Cl晶体晶体，用玻璃棒搅拌，使充，用玻璃棒搅拌，使充分混合，用手触摸烧杯外壁分混合，用手触摸烧杯外壁冰凉冰凉试管外壁试管外壁发热发热镁与盐酸反应镁与盐酸反应有热量放出有热量放出氢氧化钡与氯氢氧化钡与氯化铵反应需要化铵反应需要吸收热量吸收热量1、放热反应、放热反应: 一、放热化学 吸热反应 请结合所学的知识，请举出一些请结合所学的知识，请举出一些放热反应和吸热反应的例子？放热反应和吸热反应的例子？吸收热量的化学反应。

吸收热量的化学反应有热量放出的化学反应有热量放出的化学反应 吸热反应吸热反应:2 2、常见的放热反应、吸热反应、常见的放热反应、吸热反应放热放热反应反应吸热吸热反应反应酸碱中和反应：酸碱中和反应：所有的燃烧：所有的燃烧：金属与酸与水反应：金属与酸与水反应：大多数化合反应：大多数化合反应：大多数化合反应：大多数化合反应：铵盐与碱反应：铵盐与碱反应：大多数分解反应：大多数分解反应：H H2 2+CuO==Cu+H+CuO==Cu+H2 2O CO+CuO==Cu+COO CO+CuO==Cu+CO2 2C+COC+CO2 2==2CO ==2CO C + H2O ==CO+ H2铝热反应：铝热反应：高温高温•判断下列反应是放热反应还是吸热反应：判断下列反应是放热反应还是吸热反应：1.镁条的燃烧镁条的燃烧2.高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石3.氧化钙与水的反应氧化钙与水的反应4.盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸与氢氧化钠溶液反应抢答抢答5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳6.炸药爆炸炸药爆炸7.Ca(OH)2和和NH4Cl的反应的反应8.炽热的碳与炽热的碳与H2O的反应的反应9.甲烷在氧气中的燃烧甲烷在氧气中的燃烧 暖贴的主要成分有木炭、铁粉、食盐。

暖贴的主要成分有木炭、铁粉、食盐 请解释发热原理请解释发热原理  化学反应中为什么会伴随化学反应中为什么会伴随着能量转化？着能量转化？ 一、从宏观角度分析（总能量）一、从宏观角度分析（总能量）下列反应中生成物总能量高于反应物下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是总能量的是 ( )( )A.碳酸钙受热分解碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水氧化钙溶于水二、从微观角度分析、从微观角度分析(吸收能量吸收能量)旧化学键旧化学键破坏破坏 原子原子(放出能量放出能量)新化学键新化学键形成形成吸收能量吸收能量<放出能量放出能量吸收能量吸收能量>放出能量放出能量放热反应放热反应吸热反应吸热反应决定请你请你试试试试：： 已知拆开已知拆开1 mol H2化学键化学键需要消耗需要消耗436.4 kJ能量，拆开能量，拆开1 mol Cl2中化学键中化学键需要消耗需要消耗242.7 kJ能量，形成氯化氢分子中的能量，形成氯化氢分子中的1 mol H－－Cl能够释放能够释放431.8 kJ能量。

能量 你能根据以上所给的数据判断反应：你能根据以上所给的数据判断反应：　　 H2+Cl2=2HCl 是放热反应还是吸热反应？是放热反应还是吸热反应？化学反应中的热量变化该如何表示化学反应中的热量变化该如何表示呢呢? 1、、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式学方程式，叫做热化学方程式二、热化学方程式 不仅表明了化学反应中的不仅表明了化学反应中的物质变化物质变化，也表明，也表明了化学反应中的了化学反应中的热量变化热量变化C(s)+ O2(g)==CO2(g) △△H= - 393.6kJ/mol 【【观察与思考观察与思考1】】化学方程式与热化学方程式有什么不同化学方程式与热化学方程式有什么不同?C + O2===CO2 CaCO3(s)==CaO(s) + CO2(g) △△H= + 178.5kJ/mol化学方程式化学方程式 C(s)+ O2(g)==CO2(g) △△H= - 393.6kJ/mol CaCO3===CaO + CO2 热化学方程式热化学方程式 标明物质的标明物质的聚集状态聚集状态，用，用g、、l、、s分别代表气态（分别代表气态（gas）、）、液态液态 (liquid)、固态、固态(solid)，不用写，不用写反应条件和沉淀、气体反应条件和沉淀、气体符号符号。

用用△△H 标明反应放出或吸收的热量，放热标明反应放出或吸收的热量，放热△△H为为“-”，， 吸热吸热△△H为为“+” ，单位为，单位为kJ/mol 高温高温 点燃点燃 C(s)+ O2(g)==CO2(g) △△H= - 393.6kJ/mol 2、热化学方程式表示的意义、热化学方程式表示的意义 1mol 固体碳与固体碳与1mol 氧气完全反应生成氧气完全反应生成1mol二氧化二氧化碳气体，放出碳气体，放出393.6kJ的热量的热量 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △△H =－－571.6 kJ /molmol 【【说一说说一说】】下列热化学方程式的意义下列热化学方程式的意义 【【观察与思考观察与思考2】】下列热化学方程式有什么不同与联系下列热化学方程式有什么不同与联系? H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △△H =－－285.8 kJ /molmol 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示只表示物质的量物质的量，因此可以是，因此可以是整数整数或或简单分数简单分数。

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △△H =－－571.6 kJ /molmol 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△△H 也不也不同，即同，即△△H 的值的值与与化学计量数化学计量数成正比成正比  【【观察与思考观察与思考3】】下列热化学方程式有什么不同与联系下列热化学方程式有什么不同与联系?2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △△H =－－571.6 kJ /molmol2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) △△H = + 571.6 kJ /molmol 正逆反应的正逆反应的△△H数值的绝对值数值的绝对值相等，相等，符号相反符号相反 【【例例】】 250C ，，1.01×105Pa下，下，1g 硫粉在氧气中充分硫粉在氧气中充分燃烧放出燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式热量，写出硫燃烧的热化学方程式　　 9.36 ×32=299.52 kJ 计算热量计算热量：：1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量硫粉在氧气中充分燃烧放出热量S (ｓｓ) + O2 (ｇｇ) = SO2 ( ｇｇ ) △H△H = －－ 299.52 kJ /molmol写化学方程式写化学方程式：：S + O2 = SO2 标聚集状态标聚集状态：：S (ｓｓ) + O2 (ｇｇ) = SO2 ( ｇｇ )注明注明 △△H：：△△H>0表示吸热表示吸热, △ △H<0表示放表示放 单位单位:kJ/molA A、、CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) △H= +890 kJ/molO(l) △H= +890 kJ/mol B B、、CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) +2H(g) +2H2 2O(g) △H= -890kJ/molO(g) △H= -890kJ/mol C C、、CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) + 2H(g) + 2H2 2O(l) △H= -445kJ/molO(l) △H= -445kJ/mol D D、、CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) + 2H(g) + 2H2 2O(l) △H= -890kJ/molO(l) △H= -890kJ/mol 【【例例】】沼气的主要成份是沼气的主要成份是CH4，，0.5molCH4完全完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量。

下列热热量下列热化学方程式正确的是化学方程式正确的是（（ ）） 3g红热的碳和水蒸气完全反应，生成红热的碳和水蒸气完全反应，生成CO和和H2，吸，吸收收32.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式热量，写出该反应的热化学方程式C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △△H= +131.2kJ/mol你选择的你选择的是是第一题第一题你选择的你选择的是第二题是第二题你选择的你选择的是第三题是第三题 砸 蛋蛋 做 题下列下列变化中属于吸化中属于吸热反反应的是的是(　　　　)①①液液态水汽化　水汽化　②②将胆将胆矾加加热变为白色粉末　白色粉末　③③浓硫酸稀硫酸稀释　　④④氯酸酸钾分解制氧气　分解制氧气　⑤⑤生石灰跟水反生石灰跟水反应生成熟石灰生成熟石灰A．．①④①④　　　　　　　　　　　　　　B．．②③②③C．．①④⑤①④⑤ D．．②④②④下列下列热化学方程式化学方程式书写正确的是写正确的是(　　　　)A．．2SO2＋＋O2 2SO3　　 ΔH＝－＝－196.6 kJ·mol－－1B．．H2(g)＋＋O2(g)===H2O(l)　　ΔH＝－＝－285.8 kJ·mol－－1C．．2H2(g)＋＋O2(g)===2H2O(l)　　ΔH＝－＝－571.6 kJD．．C(s)＋＋O2(g)===CO2(g)　　ΔH＝＋＝＋393.5 kJ·mol－－1 如如图所所示示，，把把试管管放放入入盛盛有有25 ℃℃饱和和澄澄清清石石灰灰水水的的烧杯杯中中，，试管管中中开开始始放放入入几几小小块镁片片，，再用滴管滴入再用滴管滴入5 mL盐酸于酸于试管中管中。