勒夏特列原理课件.ppt

影响平衡的条件影响平衡的条件平衡移动的方向平衡移动的方向 平衡移动的结果平衡移动的结果浓浓度度增大增大反应物反应物减小减小生成物生成物减小减小反应物反应物增大增大生成物生成物压压强强增大增大压强压强减小减小压强压强温温度度升高升高温度温度降低降低温度温度向正向移动向正向移动向逆向移动向逆向移动向气体系数小移动向气体系数小移动向气体系数大移动向气体系数大移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动使反应物浓度使反应物浓度减小减小使生成物浓度使生成物浓度增大增大使反应物浓度使反应物浓度增大增大使生成物浓度使生成物浓度减小减小使压强使压强减小减小使压强使压强增大增大使温度使温度降低降低使温度使温度升高升高化学平衡移动小结化学平衡移动小结: :三、勒夏特列原理三、勒夏特列原理1.1.定义：定义：如果如果改变影响平衡的一个条件改变影响平衡的一个条件（如温度（如温度、压强以及参加反应的物质的浓度），平衡将向、压强以及参加反应的物质的浓度），平衡将向着能够着能够减弱减弱这种改变的方向移动这种改变的方向移动也称为化学（也称为化学平衡移动原理）平衡移动原理）注意事项：注意事项：1.1.适用范围：只适用于已达平衡的可逆反应。

适用范围：只适用于已达平衡的可逆反应3.“3.“减弱这种改变减弱这种改变”的理解：的理解： a.a.平衡移动与条件改变平衡移动与条件改变“对着干对着干” b.b.平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量能完全抵消外界条件的变化量2.2.只适用于判断只适用于判断“改变一个影响平衡的条件改变一个影响平衡的条件”时平衡移时平衡移动的方向动的方向 1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向向 移动正方向正方向2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响增大压强，化学平衡向增大压强，化学平衡向 的的方向移动方向移动气体减少气体减少3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响升高温度，化学平衡向升高温度，化学平衡向 热的方向移动热的方向移动吸吸4、催化剂：同等程度地改变正逆反应的速率，因、催化剂：同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学平衡此化学平衡不移动不移动增大反应物的浓度时，平衡移动增大反应物的浓度时，平衡移动的结果是把反应物继续转化为生的结果是把反应物继续转化为生成物，成物，“减弱减弱”了反应物浓度的了反应物浓度的“增加增加”气体体积的减小使压强减小了，气体体积的减小使压强减小了，“减弱减弱”了了“压强增大压强增大”的效果。

的效果反应向吸热的方向进行，吸收了部分外界提供的能量，导致体系反应向吸热的方向进行，吸收了部分外界提供的能量，导致体系的温度不至于升高那么多，即的温度不至于升高那么多，即“减弱减弱”了温度的升高了温度的升高2.2.下列情况不能用勒夏特列原理解释下列情况不能用勒夏特列原理解释a.a.催化剂的使用催化剂的使用b.b.对于气体系数之和相等的可逆反应，压强的对于气体系数之和相等的可逆反应，压强的改变对平衡的影响改变对平衡的影响c.c.外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨）完全一致（如合成氨）下列事实中下列事实中,不能用勒夏特列原理解释是不能用勒夏特列原理解释是: A.高压有利合成氨的反应高压有利合成氨的反应 B. 500度比室温更有利与合成氨的反应度比室温更有利与合成氨的反应 四、化学平衡图像题的分析方法及思路四、化学平衡图像题的分析方法及思路1 1 1 1、v v v vt t t t 图像（速率图像（速率图像（速率图像（速率时间图像）时间图像）时间图像）时间图像）tV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)vV(正正)V(逆逆)t1t2t3看图技巧看图技巧:1.1.改变条件的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变条件的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变改变; ; 2.2.改变条件曲线出现断点，则是温度或压强的改变改变条件曲线出现断点，则是温度或压强的改变; ; 3.3.改变条件反应速率变化但平衡不移动，此时曲线也改变条件反应速率变化但平衡不移动，此时曲线也出现断点，则是使用催化剂或反应前后气体系数不变出现断点，则是使用催化剂或反应前后气体系数不变的反应中压强改变所致。

的反应中压强改变所致练习1:tV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)vV(正正)V(逆逆)t1t2t31 1、确定、确定t t1 1、t t2 2、t t3 3时刻的操作：时刻的操作： A A、浓度减小浓度减小 B B、加压加压 C C、降温降温2 2、该反应正向是、该反应正向是 （吸、放）热反应；（吸、放）热反应；3 3、气体物质的量、气体物质的量 （增大、减少）的反应增大、减少）的反应放放增大增大2 2 2 2、转化率（或产率、百分含量）转化率（或产率、百分含量）转化率（或产率、百分含量）转化率（或产率、百分含量）时间图像时间图像时间图像时间图像 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)A 转转化化率率tP1P21、P1 P2 ( = = = = )ABt1t2看图技巧：看图技巧：“先拐先平数值大先拐先平数值大”C%tT1T21、T1 T2 ( = = ) 正反应是正反应是 反应反应 （放热、吸热）（放热、吸热）放热放热ABt1t2看图技巧：看图技巧：“先拐先平数值大先拐先平数值大”mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)A A正反应吸热正反应吸热 ，L L是气体是气体 B B正反应吸热，正反应吸热， L L是固体是固体 C C正反应放热正反应放热 ，L L是气体是气体 D D正反应放热正反应放热 ，L L是固体或液体是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P2 在密闭容器中进行下列反应在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) :M(g)+ N(g) R(g)+2LR(g)+2L此反应符合右图此反应符合右图, ,下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( ) D D练习2:1、正反应是、正反应是 反应反应 (放热、吸热放热、吸热) m+n p +q ( = = 放热放热 = 平衡点平衡点看图技巧：看图技巧：找平衡点找平衡点V（正）（正）=V（逆）（逆）mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)B CB C随堂随堂测试：测试： 1 1、已知某可逆反应在密闭容器中进行：、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)3C(g)+D(s)（正正反反应应为为放放热热反反应应）, ,图图中中曲曲线线b b代代表表一一定定条条件件下下该该反反应应的的过过程程，若若使使曲线曲线b b变为曲线变为曲线a a，可采取的措施是（可采取的措施是（ ） A A增大增大A A的浓度的浓度 B B缩小容器的容积缩小容器的容积 C C加入催化剂加入催化剂 D D升高温度升高温度 A A的转化率的转化率t ta ab b2、右图表示外界条件右图表示外界条件( (温度、压强温度、压强) )的变化对下的变化对下列反应的影响列反应的影响: : L(sL(s) )G(gG(g) ) 2R(g),(2R(g),(正反应为吸热反应正反应为吸热反应) )，在图中，在图中，Y Y轴是指轴是指（ ）A.A.衡混合气中衡混合气中R R的体积分数的体积分数B.B.平衡混合气中平衡混合气中G G的体积分数的体积分数C.GC.G的转化率的转化率D.LD.L的转化率的转化率Y温度温度10kpa100kpaB B随堂测试：随堂测试：V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆) 3、一密闭体系中发生反应：一密闭体系中发生反应：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 ( (正反应为放热反应正反应为放热反应) )下图是某一时间段反应速率与下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。

回答下列问题：反应进程的曲线关系图回答下列问题：（1 1）处于平衡状态的）处于平衡状态的时间段是时间段是 （2 2）t t1 1、t t3 3、t t4 4时刻，体系中时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？分别是什么条件发生了变化？（3 3）下列时间段中，氨的）下列时间段中，氨的百分含量最高是（百分含量最高是（ ） A. 0A. 0t t1 1 B. t B. t2 2t t3 3 C. t C. t3 3t t4 4 D. t D. t5 5t t6 6v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0 0t t1 1、t t2 2t t3 3、t t3 3t t4 4 、t t5 5t t6 6t t1:1:升高温度升高温度，A A随堂测试：随堂测试：t t3:3:使用催化剂使用催化剂，t t4:4:减小体系压强减小体系压强。