2021年福建省南平市峻德中学高一化学下学期期末试题含解析.docx

2021年福建省南平市峻德中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 (     )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C     B．HF的电子式： C．Cl－离子的结构示意图：              D. CO2的结构式：O=C=O参考答案：D略2. 进行如下实验：在a锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在b锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L－1的盐酸图中(图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是(　　) 参考答案：C解析　a中CaCO3的物质的量为0.1 mol，b中CaCO3的物质的量为0.05 mol，加入HCl的物质的量为0.05 mol，所以a、b中HCl均不足量，最终溶解CaCO3的质量相同，a中CaCO3为颗粒状，b中CaCO3为粉末状，故反应速率b>a，C项正确3. 下列说法正确的是A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水参考答案：DA．二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B．常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明显变化，但未发生钝化，故B错误；C．铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确；故选D。

点睛：本题综合考查元素化合物知识，注意把握常见物质的性质的异同本题的易错点为B，常温下，铜与浓硫酸不发生钝化，因此不能用铜制容器盛装和运输浓硫酸4. 已知短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，并且它们的原子序数之和为20且Y2-和Z+的核外电子层结构相同下列物质中同时有极性键和非极性共价键的是A．Z2Y  B．X2Y2   C．Z2Y2  D．ZYX         参考答案：B略5. 原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是       A．电子层数逐渐增多               B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大       D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1参考答案：AB6. 在298 K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1参考答案：C分析：首先根据反应物的量判断生成物，书写相应的热化学方程式，最后依据盖斯定律计算。

详解：22g二氧化碳是0.5mol，750mL1mol/LNaOH溶液中含有0.75mol氢氧化钠，根据反应CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、CO2＋NaOH=NaHCO3，则22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中得到产物是NaHCO3、Na2CO3混合物，设参加反应生成NaHCO3的CO2物质的量为amol，参加反应生成Na2CO3的CO2物质的量为bmol，则a＋b=0.5，a＋2b=0.75，解得：a=b=0.25，则①2CO2(g)+3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋NaHCO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-4xkJ·mol-1已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则②CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-ykJ·mol-1，所以根据盖斯定律可知①－②即得到CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1，答案选C点睛：本题主要是考查反应热的计算、热化学方程式书写等准确判断出生成物是解答的关键，注意盖斯定律的灵活应用。

应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，即参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系7. 铝制品比铁制品在空气中更不易被锈蚀的原因是A．铝的金属活动性比铁弱                           B．铝的密度比铁的密度小C．铝在空气中易与氧气反应形成一层氧化物保护膜     D．铝不跟氧气发生化学反应参考答案：C8. 下列叙述正确的是A.离子化合物中一定不会含有共价键B.阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键C.非金属元素之间构成的化合物不可能是离子化合物D.离子化合物中一定含有离子键参考答案：D略9. 根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（已知电离常数越大，对应的酸酸性越强）（     ）A．B．C． D．参考答案：A略10. 1 mol/L NaCl溶液表示（  ）A.1mol NaCl溶于1L水中              B.58.5g NaCl溶于 941.5g水中C.溶液中含1mol NaCl                 D. 1L溶液里含NaCl 58.5g参考答案：D略11. 元素的种类与原子的种类（    ）    A、前者大     B、相同   C、后者大        D、无法确定参考答案：C略12. 下列说法中正确的是A．在任何物质分子中都含有化学键B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构参考答案：D略13. 下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（　　）①试管   ②量筒   ③蒸发皿   ④烧杯  ⑤容量瓶   ⑥锥形瓶  ⑦燃烧匙   ⑧圆底烧瓶．A．①③④⑥⑦⑧ B．①③⑦ C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答．【解答】解：①试管是可以直接加热的仪器，故①正确；②量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故②错误；③蒸发皿是可以直接加热的仪器，故③正确；   ④给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，故④错误；  ⑤容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器，不能加热，故⑤错误；⑥锥形瓶可以加热，但需要垫上石棉网，故⑥错误；⑦燃烧匙可以直接加热，故⑦正确；⑧圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，故⑧错误；根据分析可知，可以直接加热的仪器有①③⑦，故选B．14. 参考答案：C15. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(　　)A．将相同大小、形状的镁条与相同物质的量浓度的盐酸和硝酸反应时两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.  化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。

利用已学知识对下列实验进行分析并填空：Ⅰ. 实验目的                                                            实验实验结论结论：                                                                                                                          FeCl3在实验中的作用为：               反应方程式                                                II. 资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br－，可选用的试剂为          （填选项字母）A. 碘水                                  B. 淀粉碘化钾溶液   C. 新制氯水和四氯化碳                        D. 食盐水（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为       A. 四氯化碳        B. 水      C. 乙醇        D. 苯（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是                                                                      （5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为         %参考答案：Ⅰ.实验目的：探究温度对H2O2分解反应速率的影响                                                             温度越高，化学反应速率越快                                                                                                                       催化剂 （或加快反应速率）                                   2H2O2  2H2O ＋ O2 ↑                                    Ⅱ. （1）（2）C（3）D（4）内外气压相通，使分液漏斗内液。