高考试题汇编——元素周期表和元素周期律.pdf

第1页 共 1 页高考化学试题汇编——元素周期表和元素周期律1.（2015· 新课标 I 卷· 12）W、X、Y、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、 5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>Z C．氧化物的水化物的酸性：Yb>a B. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D. 元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 3.（2015· 北京卷 · 7）下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A. 酸性 ;H2SO4>H3PO4 B. 非金属性： Cl>Br C. 碱性： NaOH>Mg(OH)2D. 热稳定性： Na2CO3>NaHCO34.（2015· 福建卷 · 10）短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其 中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍下列说法不正确．．．的是（）A. 原子半径 :W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D. 元素 X、 Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等5.（2015· 山东卷 · 8）短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知YW的原子充数之和是Z 的 3 倍，下列说法正确的是（）A. 原子半径： XZ C. Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 6．（ 2015·浙江卷 · 9）右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、 W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的 2 倍下列说法正确的是（）A．X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性7．（ 2015·上海卷 · 1）中国科学技术名词审定委员会已确定第116 号元素 Lv 的名称为鉝关于 Lv293 116 的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 8．（ 2015·上海卷 · 3）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体9．（ 2015·上海卷 · 6）将 Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型 作用力的物质有（）Y Z X W 第2页 共 2 页A．2 种B．3 种C．4 种D． 5种10．（ 2015·上海卷 · 15）一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布—— 元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱—— 电离常数的大小C．分子间作用力的大小—— 分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量—— 化学反应的热效应11．（2015·上海卷 · 16）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均 有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。

下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中由非极性分子C．简单离子半径：丁>乙>丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性12．（2015· 江苏卷 · 5）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子虽外层有6个电子， Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（）A. 原子最外层电子数由多到少顺序：Y、X、W、Z B. 原子半径由大到小顺序：W、Z、Y、X C. 元素非金属性由强到弱顺序：Z、W、X D. 气态氢化物的稳定性由强到弱顺序：X、Y、W 13．（ 2015·海南卷 · 2）下列离子中半径最大的是（）A．Na＋B． Mg2＋C． O2－D． F－14．（2015· 海南卷 · 12）a．b． c．d 为短周期元素，a 的 M 电子层有1 个电子， b 的最外层电子 数为内层电子数的2 倍， c的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍， c 与 d同周期， d 的原子半径小于c下列叙述错误．．的是（）A．d 元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b．c． d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键15. (2014 ·新课标全国卷Ⅰ· 10)X 、Y、Z 均为短周期元素,X、Y 处于同一周期 ,X、Z 的最低价离 子分别为 X2-和 Z-,Y+和 Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）A. 原子最外层电子数:X>Y>Z B. 单质沸点 :X>Y>Z C. 离子半径 :X2->Y+>Z- D. 原子序数 :X>Y>Z 16. (2014·浙江高考 · 9)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子 最外层电子数之和为22下列说法正确的是（）A. X 、Y、 Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B. 由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 物质 WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D. T 元素的单质具有半导体的特性,T 与 Z 元素可形成化合物TZ417. (2014·海南高考 · 2)下列有关物质性质的说法错误的是（）A. 热稳定性 :HCl>HI B. 原子半径 :Na>Mg C. 酸性 :H2SO3>H2SO4 D. 结合质子能力 :S2->Cl-18. (2014·上海高考 · 1) ―玉兔 ‖ 号月球车用错误！未找到引用源238 94Pu作为热源材料 下列关于错误！未找到引用源238 94错误！未找到引用源Pu 的说法正确的是A. 错误！未找到引用源238 94Pu 与 错误！未找到引用源。

U 互为同位素B. 错误！未找到引用源238 94Pu 与错误！未找到引用源239 94Pu 互为同素异形体C. 错误！未找到引用源238 94Pu 与错误！未找到引用源U 具有完全相同的化学性质D. 错误！未找到引用源238 94Pu 与错误！未找到引用源239 94Pu 具有相同的最外层电子数19. (双选 )(2014 ·广东高考 · 23)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表甲与戊的原子序数相X Y W Z T 第3页 共 3 页差 3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素下列判断正确的是（）A. 金属性 :甲>乙>丁B. 原子半径 :辛>己>戊C. 丙与庚的原子核外电子数相差13 D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物20. (2014·上海高考 · 4)在― 石蜡 →液体石蜡 → 石蜡蒸气 →裂化气 ‖的变化过程中,被破坏的作用力依次是（）A. 范德华力、范德华力、范德华力B. 范德华力、范德华力、共价键C. 范德华力、共价键、共价键D. 共价键、共价键、共价键21. (2014·上海高考 · 6)今年是门捷列夫诞辰180 周年下列事实不能用元素周期律解释的只有A. 碱性 :KOH>NaOH B. 相对原子质量 :Ar>K C. 酸性 :HClO4>H2SO4 D. 元素的金属性:Mg>Al 22. (2014·上海高考 · 7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A.H3O+和 OH-B.CO 和 N2 C.HNO2和 N 错误！未找到引用源。

D.C错误！未找到引用源和 N 错误！未找到引用源23. (2014·江苏高考 · 9)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大X 原子的最外层电子 数是其内层电子数的2 倍 Y 是地壳中含量最高的元素，Z2+与 Y2-具有相同的电子层结构，W 与X 同主族下列说法正确的是（）A. 原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. Y分别与 Z、W形 成 化 合 物 中 化 学键类型相同C. X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱D. Y 的气态氢 化 物 的 热 稳 定 性比 W 的强24. (2014 ·安徽高考 · 7)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径以下是在一定条件下用NH3捕获 CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2+H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A. 分子式为C3H6N3O3 B. 分子中既含极性键,又含非极性键C. 属于共价化合物D. 生成该物质的上述反应为中和反应25. (2014·山东高考 · 8)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是（）A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D. 错误！未找到引用源。

Cl 与 错误！ 未找到引用源Cl 得电子能力相同B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小26.（2013·上海化学 · 3）230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是（）A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U 是化学变化D. 230Th 和232Th 的化学性质相同27.（2013·上海化学 · 4）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A. 碘和干冰的升华B. 硅和 C60的熔化C. 氯化氢和氯化钾的溶解D. 溴和汞的气化28.（2013·上海化学 · 2）氰酸铵（ NH4OCN）与尿素 [CO(NH2)2]（）A. 都是共价化合物B. 都是离子化合物C. 互为同分异构体D. 互为同素异形体29.（2013·四川理综化学 · 4）同周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外电子层电子数之比为4︰ 3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多4下列说法正确的是（）A. W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B. W、X、 Y、 Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C. Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体甲乙丙丁戊己 辛庚第4页 共 4 页D. WY2分子中 σ键与 π键的数目之比是2︰1 30.（2013·天津化学 · 3）下列有关元素的性质及其底边规律正确的是（）A. IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B. 最高第二周期元素从左到右，正价从+1 递增到 +7 C. 同主 族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强31．（ 2013·山东理综 · 8）W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y D．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性32.（2013·新课标卷I ·9）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏 水的电离平衡的是（）A. W2-、X+B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2-D. X+、 Z2- 33.（2013·广东理综 · 22）元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是（）A．非金属性：ZQ 34.（2013·重庆理综 · 9）下列排序正确的是（）A．酸性： H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH B．碱性 :Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点： MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点： P。